实验八配位化合物的 形成和性质实验 北京化工大学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 实验八 配位化合物的 形成和性质实验
实验目的 1.了解不同类型配离子的形式和形成过程的特征，认识简 单离子与配离子的区别； 2.理解配离子稳定常数和不稳定常数的意义，理解配离子 离解平衡与酸碱平衡、沉淀-溶解平衡、氧化-还原平衡 之间的关系： 3.初步了解螯合物的形成和特性，应用螯合物鉴定几种离 子的方法： 4.初步了解配合物的异构现象，拓宽知识领域。 北京 学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 一、实验目的 1. 了解不同类型配离子的形式和形成过程的特征，认识简 单离子与配离子的区别； 2. 理解配离子稳定常数和不稳定常数的意义，理解配离子 离解平衡与酸-碱平衡、沉淀-溶解平衡、氧化-还原平衡 之间的关系； 3. 初步了解螯合物的形成和特性，应用螯合物鉴定几种离 子的方法； 4. 初步了解配合物的异构现象，拓宽知识领域
实验原理 1.配合物的形成 由一个简单的正离子作为形成体与几个中性分子或 它种负离子作为配位体形成的复杂离子，叫做配离子。带 正电荷的配离子叫正配离子，带负电荷的配离子叫负配离 子，含配离子的化合物就是配合物。 2.配离子的解离平衡及其移动 例如：[CuNH3)4]2+→Cu2++4NH3 3.螯合物的形成 螯合物是具有中心离子与多齿配体形成的环状结构的配 合物。 北京化工大学化学实验教学示范中
北京化工大学化学实验教学示范中心 二、实验原理 1.配合物的形成 由一个简单的正离子作为形成体与几个中性分子或 它种负离子作为配位体形成的复杂离子，叫做配离子。带 正电荷的配离子叫正配离子，带负电荷的配离子叫负配离 子，含配离子的化合物就是配合物。 2.配离子的解离平衡及其移动 例如：[Cu(NH3 )4 ] 2+ →Cu2+ + 4NH3 3.螯合物的形成 螯合物是具有中心离子与多齿配体形成的环状结构的配 合物
三、操作要点 1.配合物的形成 序号 实验步骤 现象 1 mlCuSO4溶液+NH,H2O(2) 蓝色沉淀 继续滴加NH3H2O 沉淀溶解呈深蓝色 加入乙醇 少量沉淀析出 2 0.5mlFeCl3(1)+1ml NH3H2O(2) 红褐色沉淀 加饱和K2C2042ml+H2C,O4(s) 亮绿色溶液 3 20ml去离子水溶解少许HBO3 PH-6 加入1ml丙三醇 PH=4 北京化工大学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 三、操作要点 1.配合物的形成
2配合物与复盐及简单盐的区别 序号 实验步骤 现象 1 0.5 ml FeC1(0.1)+2滴KSCN(0.1) 血红色溶液 0.5mlNHFe(SO)2+2 KSCN(0.1) 血红色溶液 0.5mlK3[Fe(C2O)3]+2 SCN(0.1) 无变化 0.5 ml FeCl3(0.1)+KL,苯萃取 2 紫色 0.5 mlNHFe(SO4)2+KL,苯萃取 紫色 0.5mlK3[Fe(C2O4)3]+KI,苯萃取 无变化 北京化工天学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 2.配合物与复盐及简单盐的区别