中南民族大学：《无机化学》课程教学资源（PPT课件）10 电解质溶液 Electrolyte Solutions

(2)同离子效应和盐效应 例2:在0.10molL1HAc溶液中加入固体NaAc,使NaAc浓度达0.,20m0olL1 ,求溶液中的[H和解离度α。 解: HAc H++Ac 起始浓度0.1000.2 平衡浓度0.10-Xxx02+x K2=x(0.2+x)/(0.10-x)≈0.2x/0.10(c0/K2=5.6×103>400) x=[H]=9.0×106molL,a=[H/e0=9.0×1030% 与前例比较,解离度a缩小了144倍。 同离子效应:在弱电解质溶液中,加入与其具有相同离子的强电解质使 解离平衡移动,从而降低弱电解质的解离度。这种影响称为同离子效应。 上页下页退出

上页 下页 退出 (2) 同离子效应和盐效应 例2: 在 0.10 molL-1HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc浓度达0.20 molL-1 ，求溶液中的[H+ ]和解离度。 解： HAc ⇌ H+ + Ac- 起始浓度 0.10 0 0.2 平衡浓度 0.10-x x 0.2+x Ka = x(0.2 + x)/(0.10-x)  0.2x/0.10 （c0 /Ka = 5.6103 > 400） x = [H+ ] = 9.010-6 molL-1 ，= [H+ ]/c0 = 9.010-3% 与前例比较，解离度缩小了144倍。 同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质使 解离平衡移动，从而降低弱电解质的解离度。这种影响称为同离子效应

上题,考虑离子间相互作用,用活度代替浓度。若NaCl 浓度0.2,则=0.7,fA=0.7,f=1.0, 由此[H=1.92×103moL,am1=1.3×103molL, 解离度a=1.9% 与例1比较,解离度α增大了46.15% 盐效应:在弱电解质中加入其他强电解质,该弱电解质 电离度增大,称为盐效应。 同离子效应的影响比盐效应的影响大,在一般计算中可 忽略盐效应的影响。 上页下页退出

上页 下页 退出 上题，考虑离子间相互作用，用活度代替浓度。若NaCl 浓度0.2，则fH+= 0.7，fAc-= 0.7，fHAc= 1.0， 由此[H+ ] = 1.9210-3 molL-1 ，[H+] = 1.310-3 molL-1 ， 解离度 = 1.9 % 与例1比较，解离度增大了46.15% 盐效应：在弱电解质中加入其他强电解质，该弱电解质 电离度增大，称为盐效应。 同离子效应的影响比盐效应的影响大，在一般计算中可 忽略盐效应的影响

1022水的离子积和溶液的pH值 (1)水的离子积常数 H,O+H20÷H3O++OH H,O÷H++OH 298K,纯水中 1H30=0H=1.0x 10-7mol L-I K=H3O+IOH=10×1014 K0--的离子积常数 酸性溶液,Ⅲ>[OH];碱性溶液,[<IOHl; 中性溶液,[H=[OH 上页下页退出

上页 下页 退出 10.2.2 水的离子积和溶液的pH值 （1）水的离子积常数 H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH− H2O ⇌ H+ + OH− 298K，纯水中 [H3O+ ] = [OH− ] = 1.0  10−7 mol·L−1 Kw θ =[H3O+ ][OH- ]=1.0× 10-14 Kw θ ------水的离子积常数 酸性溶液，[H+ ] >[OH- ]；碱性溶液，[H+ ] < [OH- ]； 中性溶液，[H+ ] = [OH- ]

(2)溶液的pH值 pH=-IgaH+ =-Igh poH=-IgaoH.=-IgoH- pKw= pH+ pOH=14 在一般温度条件下,pK10=14,因而中性溶液pH=7 (3)酸碱指示剂 借助颜色的改变指示溶液pH值的物质称为酸碱指示剂。 通常是有机弱酸或弱碱,如甲基橙 HIn +H+In, Ki=HI[In/HIn]: InHIn=K/H+ (re (yellow) pH=pK为指示剂的理论变色点,pH=pK±1为指示剂的变色范围,变 色范围pH值小的一侧称为酸色,变色范围pH值大的一侧称为碱色,表10-9 上页下页 退出

上页 下页 退出 （2）溶液的pH值 pH = -lgH+ = -lg[H+ ] pOH = -lgOH- = -lg[OH- ] pKW θ = pH + pOH =14 在一般温度条件下，pKW θ = 14，因而中性溶液pH = 7。 （3）酸碱指示剂 借助颜色的改变指示溶液pH值的物质称为酸碱指示剂。 通常是有机弱酸或弱碱，如甲基橙 HIn ↔ H+ + In-， Ki = [H+ ] [In- ]/[HIn]；[In- ]/[HIn] = Ki /[H+ ] (red) (yellow) pH = pKi为指示剂的理论变色点，pH = pKi  1为指示剂的变色范围，变 色范围pH值小的一侧称为酸色，变色范围pH值大的一侧称为碱色，表10-9

酸碱指示剂 变色范围酸色中间色碱色 甲基橙3.2~44红橙黄 甲基红4.0~5.8红橙黄 溴百里酚蓝6.0~7.6黄绿蓝 酚 酞8.0~10.0色粉红红 石蕊3.0~8.0 红紫 蓝 上页下页退出

上页 下页 退出 变色范围 酸色 中间色 碱色 甲 基 橙 3.2 ~ 4.4 红 橙 黄 甲 基 红 4.0 ~ 5.8 红 橙 黄 溴百里酚蓝 6.0 ~ 7.6 黄 绿 蓝 酚 酞 8.0 ~ 10.0 无色 粉红 红 石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝 酸碱指示剂