化学工程系教案[练习]0.5mol的Zn、H,0、各含微粒数目？a.b.多少摩尔CO中含有0.5摩尔氧原子？多少摩尔C0,中含有1.505×10个C0,分子？C.5.气体忽略理想分子间作用力分子本身体积气体高温理想气体实际气体高压A.理想气体状态方程式101.325×103Pa×22.414×10-3mpVR=pV=nRTnT1.000mol ×273.15K=8.314J/mol*kB、理想气体分压定律a.分压：混合气体中某组分单独占有与混合气体相同体积和温度时所具有的压力n.RTPH-=XPB=VVen总P总压力计压力计(550Pa)(250 Pa)压力计(300Pa)O氧气氮气氧气和氧气的混合物道尔顿分压定律也只适用于理想气体。C.分体积定律Vn,=Pi=x. =P,=混合气体总体积（V总）等于各组分气体分体积（Vi）之和。Ven总P总或V总=EViV总 =V1 +V2+V3+..+Vi[思考题]1、实际气体与理想气体更接近的条件是
化学工程系教案 [练习] a. 0.5mol 的 Zn、H2O、各含微粒数目？ b. 多少摩尔 CO2中含有 0.5 摩尔氧原子？ c. 多少摩尔 CO2中含有 1.505×1023个 CO2分子? 5 ．气体 分子间作用力 忽略 理想 分子本身体积 气体 高温 实际气体 理想气体 高压 A. 理想气体状态方程式 pV = nRT =8.314J/mol*k B、理想气体分压定律 a.分压：混合气体中某组分单独占有与混合气体相同体积和温度时所具有的压力. 道尔顿分压定律也只适用于理想气体。 C. 分体积定律 混合气体总体积（V 总）等于各组分气体分体积（Vi）之和。 V 总 =V1 + V2 + V3 + . + Vi 或 V 总= ∑Vi [思考题] 1、实际气体与理想气体更接近的条件是 m mol K pV nT R 3 3 3 101.325 10 Pa 22.414 10 1.000 273.15 V n RT p B B B 总 B 总 B 总 B x n n V V p p 总 总 p总 p n n x V V i i i i i
化学工程系教案（1）高温高压（2）低温高压（3）高温低压（4）低温低压2、密闭容器有互不发生反应混合气体A（g)和B(g)，总压力为p，A分压为pA，向容器充入稀有气体，使总压力为2p，则此时A的分压为(1)pA(2)1/2pA（3)2pA（4)4p3.某容器中含有NH3、02、N2气体混合物。取样分析后，其中：n（NH3）=0.320mol，n(02）=0.180mol，n(N2）=0.700mol，混合气体总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。4.体积为10.0L含N2、02、C0,的混合气体，T=30℃、p=93.3kPa，其中：p(02)=26.7kPaCO,含量为5.00g，试计算Nz、COz分压。6·液体A.液体的蒸气压：在恒定温度下，与液体平衡的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气的压力就是该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。液体的蒸气压只是温度的函数，且随温度的升高而增大。一定温度下，蒸气压大的物质为易挥发物质，蒸气压小的为难挥发物质。B.液体的蒸气压随温度的升高而增大，当温度升到使液体蒸气压与外界大气压力相等时，液体内部会有大量气泡不断产生并逸出，这种现象称为沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。习惯上将外界压力为101.325kPa时液体的沸点称为正常沸点。7.固体晶体与非晶体（1）概念（2）晶体与非晶体的不同点（a）可压性和扩散性均不同（b）晶体有固定的外形，非晶体没有（c）晶体有固定的熔点，非晶体没有（d）晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的[课后作业]1.P352.282.预习下一节内容“溶液
化学工程系教案 （1）高温高压 （2）低温高压 （3）高温低压 （4）低温低压 2、密闭容器有互不发生反应混合气体 A(g)和 B(g)，总压力为 p，A 分压为 pA，向容器充 入稀有气体，使总压力为 2p，则 此时 A 的分压为 （1）pA （2）1/2pA （3）2 pA （4）4p 3.某容器中含有 NH3、O2 、N2 气体混合物。取样分析后，其中： n(NH3) = 0.320mol， n(O2) = 0.180mol， n(N2) = 0.700mol，混合气体总压 p = 133.0kPa。 试计算各组分气体的分压。 4. 体积为 10.0L 含 N2、O2、CO2的混合气体，T=30℃、p=93.3kPa, 其中:p(O2)=26.7kPa, CO2含量为 5.00g, 试计算 N2、CO2分压。 6 ．液体 A．液体的蒸气压： 在恒定温度下，与液体平衡的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气的压力就是该温度下的饱和 蒸气压，简称蒸气压。 液体的蒸气压只是温度的函数，且随温度的升高而增大。一定温度下,蒸气压大的物质为 易挥发物质，蒸气压小的为难挥发物质。 B. 液体的蒸气压随温度的升高而增大，当温度升到使液体蒸气压与外界大气压力相等时， 液体内部会有大量气泡不断产生并逸出，这种现象称为沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。 习惯上将外界压力为 101.325 kPa 时液体的沸点称为正常沸点。 7 ．固体 晶体与非晶体 （1）概念 （2）晶体与非晶体的不同点 （a）可压性和扩散性均不同 （b）晶体有固定的外形，非晶体没有 （c）晶体有固定的熔点，非晶体没有 （d）晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的 [课后作业] 1.P35 2.28 2.预习下一节内容“溶液
化学工程系教案石化251、新能材专业班级课程名称无机化学251教材名称无机化学华中科技大学出版社授课题目2.3溶液授课学时2节（V）：3节（）；其它（)课型理论（√）：实验（）；见习（）：实训（）；其它（知识目标：1.掌握几种溶液浓度的表示及计算方法。教学目的2.了解难挥发非电解质稀溶液的依数性。思政目标：通过溶液浓度的计算培养学生严谨求实的科学态度教学重点掌握物质的量浓度和难挥发非电解质依数性的表现。教学难点难挥发非电解质溶液依数性的理解。教学方法讲授（／）；讨论（）；指导（）：示教（）；其它（））；其它MicrosoftPowerPoint（）Authorware（有(V))电子教案无（7多媒体（V）；模型（）：标本（）：实物（）：#音像（）：教学资源其它（25'2.3.1溶液浓度的表示方法教学过程40'2.3.2稀溶液的依数性时间安排15'课堂总结及练习思考题见教案中[思考题]作业巩固这节知识内容并预习下一节内容“化学反应中的能量关系”学生对溶液浓度的表示方法很好地掌握，并可以进行简单的计算。教学后记但少部分学生对难挥发非电解质稀溶液依数性的表现未能从根本上进行理解
化学工程系教案 课程名称 无机化学 专业班级 石化 251、新能材 251 教材名称 无机化学 华中科技大学出版社 授课题目 2.3 溶液 授课学时 2 节（√ ）；3 节（ ）；其它（ ） 课 型 理论（√ ）；实验（ ）；见习（ ）；实训（ ）；其它（ ） 教学目的 知识目标： 1.掌握几种溶液浓度的表示及计算方法。 2.了解难挥发非电解质稀溶液的依数性。 思政目标： 通过溶液浓度的计算培养学生严谨求实的科学态度 教学重点 掌握物质的量浓度和难挥发非电解质依数性的表现。 教学难点 难挥发非电解质溶液依数性的理解。 教学方法 讲授（√ ）；讨论（ ）；指导（ ）；示教（ ）；其它（ ） 电子教案 有（√） Microsoft PowerPoint（√）；Author ware（ ）；其它 （ ） 无（ ） 教学资源 多媒体（√）；模型（ ）；标本（ ）；实物（ ）；音像（ ）； 其它（ ） 教学过程 时间安排 2.3.1 溶液浓度的表示方法 25’ 2.3.2 稀溶液的依数性 40’ 课堂总结及练习 15’ 思 考 题 见教案中[思考题] 作 业 巩固这节知识内容并预习下一节内容“化学反应中的能量关系” 教学后记 学生对溶液浓度的表示方法很好地掌握，并可以进行简单的 计算。 但少部分学生对难挥发非电解质稀溶液依数性的表现未能 从根本上进行理解
化学工程系教案溶液（2学时)[教学目标]知识目标：1.掌握几种溶液浓度的表示及计算方法。2.了解难挥发非电解质稀溶液的依数性。思政目标：通过溶液浓度的计算培养学生严谨求实的科学态度[教学重点]本章重点讲授掌握物质的量浓度的概念及简单计算，难挥发非电解质依数性表现的几个方面。[教学难点]本章难点内容：学生对难挥发非电解质溶液依数性表现的本质理解。[基本概念]溶质的质量分数：摩尔分数或物质的量分数：溶质的量浓度：质量摩尔浓度：溶质的质量浓度[授课要点]1.溶液●定义：物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而稳定的分散体系。气态溶液：空气固态溶液：黄铜、钢等合金及掺杂的半导体材料液态溶液：普遍存在定义公式溶液浓度的表示法溶质B的质量分数（wB）溶质B的质量与溶液的质量之比wB= mB / m(溶液)
化学工程系教案 溶 液（2 学时） [教学目标] 知识目标： 1.掌握几种溶液浓度的表示及计算方法。 2.了解难挥发非电解质稀溶液的依数性。 思政目标： 通过溶液浓度的计算培养学生严谨求实的科学态度 [教学重点] 本章重点讲授掌握物质的量浓度的概念及简单计算，难挥发非电解质依数性表现的几 个方面。 [教学难点] 本章难点内容：学生对难挥发非电解质溶液依数性表现的本质理解。 [基本概念] 溶质的质量分数；摩尔分数或物质的量分数；溶质的量浓度；质量摩尔浓度；溶质的质 量浓度 [授课要点] 1 ．溶液 ●定义：物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而稳定的分散体系。 气态溶液：空气 固态溶液：黄铜、钢等合金及掺杂的半导体材料 液态溶液：普遍存在 溶液浓度的表示法 定义 公式 溶质 B 的质量分数（wB） 溶质 B 的质量与溶液的质量之比 wB = mB / m(溶液)
化学工程系教案摩尔分数或物质的量分数(x)溶液中溶质（或溶剂）的物质的B = nB / (nB + nA)量与溶液的物质的量之比XA = nA / (nB + nA)xB+XA=1溶质的量浓度（cB）溶液中所含溶质B的物质的量与CB =B / V溶液的体积之比，即1L溶液中所物质的量浓度和质量含的溶质的物质的量分数的换算质量摩尔浓度(mB)物质B的质量摩尔浓度是指溶质BnB=nB/m(溶剂)的物质的量除以溶剂的质量，即1kg溶剂中所溶解的物质B的物质的量溶质B的质量浓度（pB）溶质B的质量mB除以混合物的体PB=B/V积V2．稀溶液的依数性物质蒸气压p沸点T凝固点T(b/mol·Kgl) (mmHg,20°C)(20°C)(20°C)纯水100017.500.5b蔗糖水17.31100.27-0.930.5b尿素溶液17.31100.24-0.940.5b甘油溶液17.31[结论]］①与纯溶剂相比，溶液的p+，Zbt，f+②变化与溶质的本性无关溶液蒸气压p(b/mol·Kg-1)(mmHg, 20°C)0.198b蔗糖水17.50-0.0610.396b蔗糖水17.500.1230.594b蔗糖水17.50-0.1850.792b蔗糖水17.50-0.248[结论]］③p降低值与溶液的浓度成正相关
化学工程系教案 摩尔分数或物质的量分数(x) 溶液中溶质（或溶剂）的物质的 量与溶液的物质的量之比 xB = nB / (nB + nA) xA = nA / (nB + nA) x B + x A = 1 溶质的量浓度(cB ) 溶液中所含溶质 B 的物质的量与 溶液的体积之比，即 1L 溶液中所 含的溶质的物质的量 cB = nB / V 物质的量浓度和质量 分数的换算 质量摩尔浓度(mB) 物质B的质量摩尔浓度是指溶质B 的物质的量除以溶剂的质量，即 1kg溶剂中所溶解的物质B的物质 的量 mB = nB / m (溶剂) 溶质 B 的质量浓度(ρB ) 溶质B的质量mB 除以混合物的体 积 V ρB = mB / V 2. 稀溶液的依数性 [结论] ① 与纯溶剂相比， 溶液的 p↓, Tb↑, Tf↓ ② 变化与溶质的本性无关 [结论] ③ p 降低值与溶液的浓度成正相关