接触30分钟后:FCR不小于0.3 mg/LCl2,管网末端的FCR不小于0.05mg/LCl2 加入过多的氯产生氯嗅味和副产物,特别是与酚时,2,5一氯酚最有嗅味。 需氯量 定义 需氯量=加氯量-余氯量(单位体积水中,在一定条件下(TtpH)) 需氯量代表了水中那些能被氯氧化的杂质的量,如细菌、还原性有机物等 2、用途 自来水厂的投氯量;污水厂出水消毒的投氯量:粗略反映水体受污染的程度 3、需氯量试验 3、需氯量试 需氯量曲线:同一水样,加入不同量的 氯,经过一定时间接触后测余箓 氯量mg/ 45庋斜线:加氯≡余氯,需氯量=O 8折线:代表需氯量不为零的情况 余氯量b 氯量 I区 加入氯全部与还原性Fe2,Mn2,No2等作用,且无氯胺生成,余氯消毒不可靠 Ⅱ区生产氯胺,有余氯,但为化合性余氯 一定消毒效果 mkc,NH3比例增大,部分氯、氯胺被氧化成N2,HC,NO3,这些不是 余氯,故余氯降低,折点B以前为化合性余氯 Ⅳ区B点后是45度线,所增加的投氯量完全经自由性氯存在 消毒效果最好 需氯量曲线:同一水样,加入不同量的氯,经过一定时间接触后测余氯 余氯的测定 1、淀粉碘量法(容量法,氧化还原法)(标准方法) 12+2 Na2S.O Na2S40%+2Nal 滴定剂:Na2S2O3标准溶液,碘 指示剂:淀粉 终点现象:蓝色消失
26 接触30 分钟后：FCR 不小于0.3mg/L Cl2， 管网末端的FCR 不小于0.05mg/L Cl2 加入过多的氯产生氯嗅味和副产物，特别是与酚时，2,5 －氯酚最有嗅味。 需氯量 1、定义 需氯量＝加氯量－余氯量（单位体积水中，在一定条件下（T, t, pH）） 需氯量代表了水中那些能被氯氧化的杂质的量，如细菌、还原性有机物等 2 、用途 自来水厂的投氯量 ；污水厂出水消毒的投氯量 ；粗略反映水体受污染的程度 3、需氯量试验 3、需氯量试验 _ 需氯量曲线：同一水样，加入不同量的 氯，经过一定时间接触后测余氯 加氯量mg/L 余氯量mg/L b a I II III IV B点 _ 45度斜线：加氯＝余氯，需氯量＝ 0 _ 折线：代表需氯量不为零的情况 _ a－－余氯量 b－－需氯量 Ⅰ区 加入氯全部与还原性 Fe 2+ ，M n 2+ ,No − 2 等作用，且无氯胺生成，余氯 =0 消毒不可靠 Ⅱ区 生产氯胺，有余氯，但为化合性余氯 一定消毒效果 Ⅲ区 Cl，NH 3 比例增大，部分氯、氯胺被氧化成 N 2 ，HCl，NO − 3 ,这些不是 余氯，故余氯降低，折点 B 以前为化合性余氯 Ⅳ区 B 点后是 45 度线，所增加的投氯量完全经自由性氯存在 消毒效果最好 需氯量曲线：同一水样，加入不同量的氯，经过一定时间接触后测余氯 余氯的测定 1、淀粉碘量法（容量法，氧化还原法）(标准方法） Cl2+2I- I2+2Cl- I2+2 Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 滴定剂：Na2S2O3 标准溶液，碘 指示剂：淀粉 终点现象：蓝色消失
注意:酸性条件,pH3~4,用醋酸调pH,不能用HC,H2SO4 2、联邻甲苯胺(有毒)法 酸性条件下联邻甲苯胺与氯、氯胺生成黄色化合物,用比色分析测定 3、联邻甲苯胺、亚砷酸盐法 可分别测总余氯、自由性余氯、化合性余氯 两份水样 加联邻甲苯胺,5~10分钟后测定为总余氯 加联邻甲苯胺,混合5秒后加亚砷酸盐以抑制化合性余氯继续与联邻甲苯胺作用,测定 得到自由性余氯 第七节非金属无机物的测定 五、水中的溶解气体和溶解氧 水中溶解气体的来源 1、空气的溶入 空气中的氮气78%、氧气21%在水中都有一定的溶解度 2、水中有机物质的分解 二氧化碳一一主要分解产物,一部分以气态溶于水中,一部分变成碳酸盐和重碳酸盐 氨一—含氮物质的分解产物。pH升高时有气态氨 硫化氢和甲烷一一厌氧分解产物 3、水生生物的新陈代谢一一藻类呼吸作用:氧气和二氧化碳 影响气体在水中溶解度的因素 1、气体性质 与水反应的程度越大,溶解度越大 溶解度增大:氧气、氮气、氢气→二氧化碳、二氧化硫、硫化氢→氨 2、气体的分压 Hery定律:温度不变时,气体在溶液中的溶解度正比于该气体在液体上方的分压 C=a Pl a:Hery常数:其值等于当该气体分压为1个大气压时在溶液中的溶解度 常见气体的 Herry常数值(查表) Daltons分压定律:混合气体的总压力等于各分压力之和 分压正比于该气体在混合气体中所占的体积百分数或摩尔百分数 3、温度:温度升高,溶解度下降 4、其它杂质,如对氧:清水100%,生活污水95%,海水82% 水中溶解氧的来源 1、水中的溶解氧是指水中的分子氧 2、来源大气中21%氧在水中的溶解,水生生物的新陈代谢等 3、影响其含量的因素(见下表) 诺模图由温度、大气压、溶解氧得出氧饱和度 「影响因素 容解氧含量 压 正比 反比 含盐量 反比
27 注意：酸性条件，pH3～4， 用醋酸调pH， 不能用HCl, H2SO4 2、联邻甲苯胺（有毒）法 酸性条件下联邻甲苯胺与氯、氯胺生成黄色化合物，用比色分析测定 3 、联邻甲苯胺、亚砷酸盐法 可分别测总余氯、自由性余氯、化合性余氯 两份水样： 加联邻甲苯胺，5～10分钟后测定为总余氯 加联邻甲苯胺，混合5秒后加亚砷酸盐以抑制化合性余氯继续与联邻甲苯胺作用，测定 得到自由性余氯。 第七节 非金属无机物的测定 五、 水中的溶解气体和溶解氧 水中溶解气体的来源 1、空气的溶入 空气中的氮气78％、氧气21％在水中都有一定的溶解度 2、水中有机物质的分解 二氧化碳－－主要分解产物，一部分以气态溶于水中，一部分变成碳酸盐和重碳酸盐 氨－－含氮物质的分解产物。pH升高时有气态氨 硫化氢和甲烷－－厌氧分解产物 3、水生生物的新陈代谢－－藻类呼吸作用：氧气和二氧化碳 影响气体在水中溶解度的因素 1、气体性质 与水反应的程度越大，溶解度越大 溶解度增大：氧气、氮气、氢气→二氧化碳、二氧化硫、硫化氢→氨 2、气体的分压 Herry 定律：温度不变时，气体在溶液中的溶解度正比于该气体在液体上方的分压 C1＝αP1 α ：Herry 常数：其值等于当该气体分压为1 个大气压时在溶液中的溶解度 常见气体的Herry 常数值（查表） Dalton's 分压定律：混合气体的总压力等于各分压力之和 分压正比于该气体在混合气体中所占的体积百分数或摩尔百分数 3、温度： 温度升高，溶解度下降 4 、其它杂质，如对氧： 清水100 ％，生活污水95 ％，海水82 ％ 水中溶解氧的来源 1、水中的溶解氧是指水中的分子氧 2、来源大气中21％氧在水中的溶解，水生生物的新陈代谢等 3、影响其含量的因素（见下表） 诺模图由温度、大气压、溶解氧得出氧饱和度 影响因素 溶解氧含量 大气压 正比 水温 反比 含盐量 反比
水中溶解氧的测定 测定意义:衡量地面水体污染的一个重要指标 水 DO接近饱和 水人美水体 D过饱和(光合作用) D小于饱和值 微生物氧化有机物耗氧 较小,深层 在废水生化处理过程中控制曝气速度:既保持好氧条件,又避免过多DO,浪费能源 D0对活性污泥和生物膜的生长及活性影响很大DO是BOD测定的基础给水水源中,DO过高 加速水处理设备(泵、管道等金属)的腐蚀 锅炉给水:D0不大于0.05mg/L(高压)0.1mg/L(中压),除氧处理使供水带有铁味造成玷污 原因:Feˉ氧化成Fe,从而生成Fe(OH)沉淀,造成水中的Fe浓度下降,平衡被破坏,使 新的铁溶解 2、测溶解氧水样的采集 避免和空气接触、避免搅动 用溶解氧瓶(BOD瓶),磨口塞、装满,不留气泡 河、湖、水池取水,专用取样器 最好现场测定,避免生物活动引起DO变化 保存样品于暗处,在6小时内测定 3、 Winkler测定法(碘量法) 实质:容量法、氧化还原法、碘量法 基本原理:氧在碱性溶液中使二价锰氧化成四价锰,而四价锰在酸溶液中使碘离子氧 化成碘分子,释放出来的碘量=水中的溶解氧量,碘用硫代硫酸钠溶液测定 普通法适用于比较清洁的水 叠氮化钠修正法用于消除亚硝酸盐的干扰 高锰酸盐修正法用于消除亚硝酸盐、铁及有机物的干扰 4、溶解氧电极法 原理:将两个金属电极浸没在一个电解质溶液中,电极和电解质溶液装在一个用氧半 透膜(仅氧和其它一些气体可以通过)包围的容器内。当外加电压时,产生电极反应产 生一个扩散电流。该扩散电流在一定温度下与水中氧的浓度成正比 优点:干扰少:易于现场测定和深水测定;易于自动连续测定。 六、水中的含氮化合物 (一)氮素化合物的重要性及来源 1、氮和含氮化合物在环境中的重要性 氮气(N2)是地球大气中的主要成分(约占79%) 氮是仅次于碳氢氧的又一生物元素 氮在环境中存在的形态复杂 Ⅲ0IⅢⅣV NH3 N2 N20 NO N2O: NO N20 2、水中氮素化合物的主要来源 由化石燃料燃烧和汽车尾气排放的氮氧化物污染大气以及由雷电产生的N20转而形成 硝酸,受降雨淋洗而进入地面水体中
28 水中溶解氧的测定 1、测定意义:衡量地面水体污染的一个重要指标 在废水生化处理过程中控制曝气速度：既保持好氧条件，又避免过多 DO，浪费能源 DO对活性污泥和生物膜的生长及活性影响很大DO是BOD测定的基础给水水源中，DO过高 加速水处理设备（泵、管道等金属）的腐蚀。 锅炉给水：DO不大于0.05mg/L（高压）0.1mg/L（中压），除氧处理使供水带有铁味造成玷污 原因: Fe2+ 氧化成Fe3+，从而生成Fe(OH)3沉淀，造成水中的Fe2+浓度下降，平衡被破坏，使 新的铁溶解 2、测溶解氧水样的采集 避免和空气接触、避免搅动 用溶解氧瓶(BOD 瓶) ，磨口塞、装满，不留气泡 河、湖、水池取水，专用取样器 最好现场测定，避免生物活动引起DO 变化 保存样品于暗处，在6 小时内测定 3、Wenkler测定法（碘量法） 实质：容量法、氧化还原法、碘量法 基本原理：氧在碱性溶液中使二价锰氧化成四价锰，而四价锰在酸溶液中使碘离子氧 化成碘分子，释放出来的碘量＝水中的溶解氧量，碘用硫代硫酸钠溶液测定 普通法适用于比较清洁的水 叠氮化钠修正法用于消除亚硝酸盐的干扰 高锰酸盐修正法用于消除亚硝酸盐、铁及有机物的干扰 4、溶解氧电极法 原理： 将两个金属电极浸没在一个电解质溶液中，电极和电解质溶液装在一个用氧半 透膜（仅氧和其它一些气体可以通过）包围的容器内。当外加电压时，产生电极反应产 生一个扩散电流。该扩散电流在一定温度下与水中氧的浓度成正比 优点：干扰少；易于现场测定和深水测定；易于自动连续测定。 六、水中的含氮化合物 （一）氮素化合物的重要性及来源 1、氮和含氮化合物在环境中的重要性 氮气(N2)是地球大气中的主要成分(约占79%)。 氮是仅次于碳氢氧的又一生物元素 氮在环境中存在的形态复杂 -Ⅲ 0 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 ２、水中氮素化合物的主要来源 由化石燃料燃烧和汽车尾气排放的氮氧化物污染大气以及由雷电产生的 N205转而形成 硝酸，受降雨淋洗而进入地面水体中； 清洁水 DO 接近饱和 地面水 含大量藻类水体 DO 过饱和（光合作用） 受污染水体 DO 小于饱和值 微生物氧化有机物耗氧 地下水 一般较小，深层为零
过量使用的植物肥料(氨水、尿素、铵盐肥料、硝酸盐肥料等)通过灌溉排水进入地面水 或通过土壤渗入地下水中; 动物的排泄物和动植物腐烂的分解产物进入水体中 生活污水和某些含氮工业废水的排放而进入水体中 水流经某些合氮的矿物层时也会溶解进入一些 (二)氮素化合物测定的环境意义 对于探讨水源被动物性污染(如生活污水污染)的情况及目前分解的趋势有很大帮助。 有助于了解水体自净的情况:自净作用包括有机性氮素化合物逐渐转变为氨、亚硝酸盐和硝 酸盐的过程。这种变化进行时,水中的致病细菌也逐渐消除 如果水中主要是含有机氮和氨,则可认为此水新近受到污染。常有大量病原细菌。 氮是营养元素。测定水中含氮物质的数量,可以有效地利用污水和废水中的肥料。水体 中的含氮物质过多,会使藻类大量繁殖,乃至造成水体的富营养化。是废水生化处理和脱氮 处理的设计和运转所必需的。为使微生物正常地生长活动,要求被处理水中 BODs:N:P=100:5;1 (三)水中氮素化合物的形式和测定方法 水中氮素化合物的不同氧化阶段分别为:有机氮、氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮。 测定的结果都以氮(N)的毫克/升计 1、有机氮:基耶达( Kjeldahl)法。 测定要点:将一定量体积的水样放入基(凯)氏烧瓶。调节pH值至7:用蒸馏法除去水样中原 有的氨。加入浓硫酸相催化剂(K2SO4、HgSO),加热煮沸。使有机氮消化转变成氨氮。然 后测定此时氨氮量。结果就是水样中的有机氮 倘若先不除去水中原有的氨氮,而是直接加酸催化消化,使水中有机氮转变出氨氮,这样 测得的结果叫凯氏氮”,即:凯氏氮=氨氮+有机氮 2.氨氮 氨氮是水中以NH3和NH形式存在的氮。它是有机氮化合物氧化分解的第一步产物,是水 体受污染的一种标志。 (1)纳氏试剂分光光度法 在水样中加入碘化汞和碘化钾的强碱溶液(纳氏试剂),则与氨反应生成黄棕色胶态化 合物。使用410425nm范围波长光比色定量 (2)水杨酸一次氯酸盐分光光度法 在亚硝基铁氰化钠存在下,氨与水杨酸和次氯酸反应生成蓝色化合物,于其最大吸收 波长697nm处比色定量 (3)电极法 (4)滴定法 3、亚硝酸盐 亚硝酸盐氮(NO2-N是氮循环的中间产物。在氧和微生物的作用下,可被氧化成硝酸盐 在缺氧条件下也可被还原为氨。 亚硝酸盐进入人体后,可将低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,使之失去输送氧的能力。 还可与仲胺类反应生成具致癌性的亚硝胺类物质 亚硝酸盐很不稳定,一段天然水中含量不会超过0.Img/L (1)N-(1—萘基)乙二胺分光光度法 在pH值为1.8±0.3的酸性介质中,亚硝酸盐与对氨基苯磺酰胺反应,生成重氮盐,再与 N-(1—萘基)乙二胺偶联生成红色染料,于540nm处进行比色测定 (2)离子色谱法
29 过量使用的植物肥料(氨水、尿素、铵盐肥料、硝酸盐肥料等)通过灌溉排水进入地面水 或通过土壤渗入地下水中； 动物的排泄物和动植物腐烂的分解产物进入水体中； 生活污水和某些含氮工业废水的排放而进入水体中； 水流经某些合氮的矿物层时也会溶解进入一些。 （二）氮素化合物测定的环境意义 对于探讨水源被动物性污染(如生活污水污染)的情况及目前分解的趋势有很大帮助。 有助于了解水体自净的情况：自净作用包括有机性氮素化合物逐渐转变为氨、亚硝酸盐和硝 酸盐的过程。这种变化进行时，水中的致病细菌也逐渐消除。 如果水中主要是含有机氮和氨，则可认为此水新近受到污染。常有大量病原细菌 。 氮是营养元素。测定水中含氮物质的数量，可以有效地利用污水和废水中的肥料 。水体 中的含氮物质过多，会使藻类大量繁殖，乃至造成水体的富营养化。是废水生化处理和脱氮 处理的设计和运转所必需的。为使微生物正常地生长活动，要求被处理水中 ： BOD5：N：P=100：5：1 （三）水中氮素化合物的形式和测定方法 水中氮素化合物的不同氧化阶段分别为：有机氮、氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮。 测定的结果都以氮(N)的毫克/升计。 1、有机氮：基耶达(Kjeldahl)法。 测定要点：将一定量体积的水样放入基(凯)氏烧瓶。调节 pH值至7：用蒸馏法除去水样中原 有的氨。加入浓硫酸相催化剂(K2SO4、 HgSO4)，加热煮沸。使有机氮消化转变成氨氮。然 后测定此时氨氮量。结果就是水样中的有机氮。 倘若先不除去水中原有的氨氮，而是直接加酸催化消化，使水中有机氮转变出氨氮，这样 测得的结果叫“凯氏氮”，即：凯氏氮=氨氮+有机氮 2．氨氮 氨氮是水中以 NH3和NH4 +形式存在的氮。它是有机氮化合物氧化分解的第一步产物，是水 体受污染的一种标志。 （ 1）纳氏试剂分光光度法 在水样中加入碘化汞和碘化钾的强碱溶液(纳氏试剂)，则与氨反应生成黄棕色胶态化 合物。使用410—425nm范围波长光比色定量。 （2）水杨酸—次氯酸盐分光光度法 在亚硝基铁氰化钠存在下，氨与水杨酸和次氯酸反应生成蓝色化合物，于其最大吸收 波长697nm处比色定量。 （3）电极法 （4）滴定法 3、亚硝酸盐 亚硝酸盐氮(NO2 -—N)是氮循环的中间产物。在氧和微生物的作用下，可被氧化成硝酸盐； 在缺氧条件下也可被还原为氨。 亚硝酸盐进入人体后，可将低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使之失去输送氧的能力。 还可与仲胺类反应生成具致癌性的亚硝胺类物质。 亚硝酸盐很不稳定，一段天然水中含量不会超过0.1mg/L。 （1）N—(1—萘基)—乙二胺分光光度法 在pH值为1.8±0.3的酸性介质中，亚硝酸盐与对氨基苯磺酰胺反应，生成重氮盐，再与 N—(1—萘基)—乙二胺偶联生成红色染料，于540nm处进行比色测定。 （ 2）离子色谱法
4、硝酸盐氮 硝酸盐是在有氧环境中最稳定的含氮化合物,也是含氮有机化合物经无机化作用最终阶 段的分解产物 清洁的地面水硝酸盐氮含量较低,受污染水体和一些深层地下水中含量较高。 制革、酸洗废水,某些生化处理设施的出水及农田排水中常含大量硝酸盐。 人体摄入硝酸盐后,经肠道中微生物作用转变成亚硝酸盐而呈现毒性作用。 (1)酚二磺酸分光光度法 硝酸盐在无水存在情况下与酚二磺酸反应,生成硝基二磺酸酚,于碱性溶液中又生成黄 色的硝基酚二磺酸三钾盐,于410nm处测其吸光度。 (2)镉柱还原法 (3)戴氏合金法 (4)紫外分光光度法 5、总氮总氮=有机氮+氨氮+亚硝酸盐氮+硝酸盐氮(式中各项均以氮(N)的毫克/升计) 一般采用分别测定有机氮和无机氮化合物(氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮)后进行加和的方 硫酸钾氧化—紫外分光光度法:该方法的原理是在水样中加入碱性过硫酸钾溶液,于过热水 蒸气中特大部分有机氮化合物及氨氮、亚硝酸盐氧化成硝酸盐,用前面介绍的紫外分光光度 法测定硝酸盐氯含量,即为总氮含量 含氮化合物不同测定结果的环境意义 氮|NO2-N|NO3-N 环境意义 氨+++ 清洁水或未污染的水 新近受到污染水 污染不久的水,正在分解的水 十++ 受到污染,正在分解自净 +++ 所受到污染,已基本分解完毕 历史上曾受到污染,现在分解自净 过去受到污染,现在又正受到污染 水中NO3反硝化成NO2所致 七、水中的含磷化合物 (一)水中磷的存在形式与分类 磷是生物细胞新陈代谢过程中的辅酶——ATP和ADP的重要纽分。 磷也是通过生物的光合作用和分解作用而存在于磷循环之中 正磷酸盐:PO43,HPO42,H2PO4 2.缩合磷酸盐:包括焦磷酸盐,偏磷酸盐,聚合磷酸盐。 3.有机磷化合物 水中的磷根据它是否能透过04μ的滤膜而分为溶解性磷(又称可过滤的磷)与悬浮性磷 溶解性磷与悬浮性磷之和就是总磷 (二)水中磷测定的环境意义 天然水中含磷量一般是不高的。通常不会超过0.1mg/L。 水中典型的总磷含量:(mgLP) 生活污水:3~15,农田排水:0.05~1,地面水:0.01~004 合成洗涤剂用量的增加和有机磷农药的大量使用是水中含磷量增高的原因
30 4、硝酸盐氮 硝酸盐是在有氧环境中最稳定的含氮化合物，也是含氮有机化合物经无机化作用最终阶 段的分解产物。 清洁的地面水硝酸盐氮含量较低，受污染水体和一些深层地下水中含量较高。 制革、酸洗废水，某些生化处理设施的出水及农田排水中常含大量硝酸盐。 人体摄入硝酸盐后，经肠道中微生物作用转变成亚硝酸盐而呈现毒性作用。 （1）酚二磺酸分光光度法 硝酸盐在无水存在情况下与酚二磺酸反应，生成硝基二磺酸酚，于碱性溶液中又生成黄 色的硝基酚二磺酸三钾盐，于 410nm处测其吸光度 。 （2）镉柱还原法 （3）戴氏合金法 （4）紫外分光光度法 5、总氮 总氮=有机氮+氨氮+亚硝酸盐氮+硝酸盐氮（式中各项均以氮(N)的毫克／升计） 一般采用分别测定有机氮和无机氮化合物(氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮)后进行加和的方 法。 硫酸钾氧化—紫外分光光度法：该方法的原理是在水样中加入碱性过硫酸钾溶液，于过热水 蒸气中特大部分有机氮化合物及氨氮、亚硝酸盐氧化成硝酸盐，用前面介绍的紫外分光光度 法测定硝酸盐氯含量，即为总氮含量。 含氮化合物不同测定结果的环境意义 测 定 结 果 氨氮 NO2 － -N NO3 － -N 环 境 意 义 — — — 清洁水或未污染的水 + — — 新近受到污染水 + + — 污染不久的水，正在分解的水 + + + 受到污染，正在分解自净 — + + 所受到污染，已基本分解完毕 — — + 历史上曾受到污染，现在分解自净 + — + 过去受到污染，现在又正受到污染 — + — 水中 NO3 －反硝化成 NO2 －所致 七、水中的含磷化合物 （一）水中磷的存在形式与分类 磷是生物细胞新陈代谢过程中的辅酶——ATP和ADP的重要纽分。 磷也是通过生物的光合作用和分解作用而存在于磷循环之中。 1． 正磷酸盐 ：PO4 3-，HPO4 2-，H2PO4 - 2． 缩合磷酸盐：包括焦磷酸盐， 偏磷酸盐，聚合磷酸盐。 3． 有机磷化合物 水中的磷根据它是否能透过0.4µ的滤膜而分为溶解性磷(又称可过滤的磷)与悬浮性磷。 溶解性磷与悬浮性磷之和就是总磷。 （二）水中磷测定的环境意义 天然水中含磷量一般是不高的。通常不会超过0.1mg/L。 水中典型的总磷含量：（mg/L P） 生活污水：3~15，农田排水：0.05~1，地面水：0.01~0.04 合成洗涤剂用量的增加和有机磷农药的大量使用是水中含磷量增高的原因