第四章酸碱滴定法 化字分衍 (K [HB]+kw) K,. +[HB] 精确式 两性物质的Kn与K均较小,忽略邗B的酸式离解和 碱式离解; 若cKn,≥20Kc≥20K, [H ]= Ka, Ka 最简式
化学分析 第四章 酸碱滴定法 [HB] ( [HB] ) [H ] 1 1 2 a a a w + + = + K K K K 精确式 2 2 两性物质的 Ka 与Kb 均较小，忽略HB的酸式离解和 碱式离解； 若 2 1 cKa 20KW ，c 20Ka a1 a2 [H ] = K K + 最简式
第四章酸碱滴定法 化字分衍 弱酸弱碱混合溶液的离解 弱酸(NHcI)与弱碱(NaAc)混合溶液质子条件式 [H]+ [HAc]=[NH3]+ [OHI NH的离解常数—一Ka3HAc的离解常数——K 若cK>> K.C/Ka>>1 K:cNut +Kw 近似式 1+CAc/K 若c NH+≈c [H]=√KK 最简式
化学分析 第四章 酸碱滴定法 弱酸（NH4Cl）与弱碱（NaAc）混合溶液质子条件式： [H+ ] + [HAc] = [NH3 ] + [OH- ] Ac a a NH W 1 H 4 c / K K c K + + = + + ， • 弱酸弱碱混合溶液的离解 NH a w 4 c K K ' + cHAc / Ka 1 + NH4 的离解常数—— ' Ka HAc的离解常数——Ka 若 近似式 最简式 若 - NH4 Ac c + c ' a a [H ] = K K +
第四章酸碱滴定法 化字分衍 缓冲溶液的pH计算 弱酸(HA)浓度为ca(mo/),共轭碱(A)浓度为cb(mo/L 质子条件式:叶H]=[oH]+[A]-c [H+=K THAt Cn-叶H]+[OH] 精确式 °[A]°c+H]-[oH 若c和CB220[H]得 Henderson缓冲公式: pH=pKa+ 1CO
化学分析 第四章 酸碱滴定法 缓冲溶液的pH计算 弱酸(HA)浓度为ca（mol/L），共轭碱(A－)浓度为cb（mol/L） 质子条件式： b - - [H ] = [OH ] + [A ]- c + [H ] [OH ] [H ] [OH ] [A ] [HA] [H ] b a a a + − + − − + + − − + = = c c K K 精确式 [H ] 若 + ca和cb≥20 ，得Henderson缓冲公式： b a a [H ] c c = K + a b a pH p lg c c = K +
第四章酸碱滴定法 化字分衍 第二节酸碱指示剂
化学分析 第四章 酸碱滴定法 第二节 酸碱指示剂
第四章酸碱滴定法 化字分衍 指示剂的变色原理 酸碱指示剂 acid-base indicato)的特点 >弱的有机酸碱 酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 >溶液pH变化→指示剂结构改变→终点颜色变化
化学分析 第四章 酸碱滴定法 ◼ 酸碱指示剂(acid-base indicator) 的特点 ➢ 弱的有机酸碱 ➢ 酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 ➢ 溶液pH变化→指示剂结构改变→终点颜色变化 指示剂的变色原理