第四章酸碱滴定法 化字分衍 强碱采用同样方法处理,得 [OH ]=Cb pH=pKpOH
化学分析 第四章 酸碱滴定法 强碱采用同样方法处理，得 b [OH ] = c − pH=pKw－pOH
第四章酸碱滴定法 化字分衍 弱酸(碱)溶液的pH计算 设:一元弱酸(HA)浓度为cn(mo/L) 质子条件式 叶H]=[A]+[oH] 平衡常数代入得: KatHa K [H][H] H2=K3HA]+Kw精确式
化学分析 第四章 酸碱滴定法 •弱酸 （碱）溶液的pH计算 设：一元弱酸(HA)浓度为ca(mol/L) 质子条件式： [H ] [A ] [OH ] + − − = + 平衡常数代入得： [H ] [H ] [HA] [H ] a w + + + = + K K a w 2 [H ] = K [HA]+ K + 精确式
第四章酸碱滴定法 化字分衍 若cK.≥20K时:可忽略K,得: 叶H≈~k+√k2+4cK4近似式 2 若ca/κ≥500弱酸离解对总浓度c的影响 可略去,得: [HT] 最简式 一元弱碱:[oH]=√K·c 最简式
化学分析 第四章 酸碱滴定法 若 ca Ka 20KW 时：可忽略Kw，得： 2 4 [H ] a a 2 − Κa + Κa + c Κ = + 近似式 若 ca / Ka 500 ，弱酸离解对总浓度ca的影响 可略去，得： a a [H ] = Κ c + 最简式 OH Kb cb = 一元弱碱： − 最简式
第四章酸碱滴定法 〈化析 多元酸(碱)溶液的pH计算 质子条件式:叶H]=HA]+2[A2]+[oH] 叶H]=ka24],2K,吐HA门Kw 十 精确式 若若 Kn≥20K忽略KW; 2K 2K ≤0.05ca/Ka,≥500 H]=√Knc最简式
化学分析 第四章 酸碱滴定法 多元酸（碱）溶液的pH计算 质子条件式： [H ] [HA ] 2[A ] [OH ] + − 2− − = + + [H ] [H ] 2 [HA ] [H ] [H A] [H ] a1 2 a2 w + + − + + = + + K K K 精确式 若 ca Ka1 20KW ，忽略KW； 若 0 05 2 [H ] 2 a a a a 1 2 2 . K c K K + 500 a a1 c / K a1 a [H ] = Κ c + 最简式
第四章酸碱滴定法 化字分衍 两性物质溶液的pH计算 两性物质溶液(HB) 酸式离解:HB+H2O=H3O+BKa 碱式离解:HB+H2O=H2Bt+OHK 质子条件式:叶H]+B1=[B]+[oH
化学分析 第四章 酸碱滴定法 两性物质溶液的pH计算 • 两性物质溶液（HB） a2 酸式离解：HB + H2O H3O+ + BK 碱式离解：HB + H2O H2B+ + OHb2 K 质子条件式： [H ] [H B ] [B ] [OH ] 2 + + − − + = +