422杂化轨道理论 实验测得CCl4、CH4等的立体构型为正四面体 (tetrahedraL) Cl 在同一个原子中能量相近的不同类型(s,p,d,) 的几个原子轨道波函数可以相互叠加而组成同等数目的 能量能量完全相同的杂化轨道。 无机化学
无机化学 4.2.2 杂化轨道理论 实验测得 CCl4、 CH4等的立体构型为正四面体 （tetrahedral） 在同一个原子中能量相近的不同类型（s, p, d, ） 的几个原子轨道波函数可以相互叠加而组成同等数目的 能量能量完全相同的杂化轨道
杂化轨道的主要类型 sp 直线型键角180° CO CH sp2平面三角形键角120°BF3,NO3,C6H6,C2H4 sp3正四面体形键角109928’CH,H2O,NH3 dsp2平面四方形键角90°NfCN42 dsp3(sp3d)三角双锥120°和90PCl d2sp3(sp3d2)正八面体909 SF 6 无机化学
无机化学 杂化轨道的主要类型 sp 直线型 键角180 CO2 , C2H2 sp2 平面三角形 键角120 BF3, NO3 - , C6H6 , C2H4 sp3 正四面体形 键角109 28’’ CH4 , H2O, NH3 dsp2 平面四方形 键角90 Ni(CN)4 2- dsp3 (sp3d) 三角双锥 120和90 PCl5 d 2 sp3 (sp3d 2 ) 正八面体 90 SF6
sp杂化轨道 激 杂 [Hl□ 发 Hel 1 化 [He□ 2 2 2 Hybridiz s orbital porbital Two sP hybrid orbitals sp hybrid orbitals shown together Large lobe of sp hybrid orbital F e F F2porbital Overlap region F2p or
无机化学 sp杂化轨道 激 发 杂 化
hybrid sp2杂化 乙烯 C H H H H H H H Two lobes of one a bond 无机化学
无机化学 sp2杂化 乙烯