第十章氧化还原反应 10.1氧化数及氧化还原反应方程式的配平 10.2电池电动势与电极电势 10.3标准电极电势与氧化还原平衡 10.4电极电势的计算 10.5影响电极电势的因素 式10.6电极电势的应用 10.7原电池和电解池
第十章 氧化还原反应 10.1氧化数及氧化还原反应方程式的配平 10.2电池电动势与电极电势 10.3标准电极电势与氧化还原平衡 10.4电极电势的计算 10.5影响电极电势的因素 10.6电极电势的应用 10.7 原电池和电解池
10.1氧化数及氧化还原反应方程式的配平 1氧化还原反应-( Electron Transfer) Fe氧化 Fez+ 2e 还原 氧化、还原 还原 Cu2++ 2e Cu 半反应 氧化 Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应 还原态=氧化态+ne,电子转移 (酸=碱+nH+,质子转移) 氧化态、还原态的共轭关系 无机化学
无机化学 Fe Fe2+ + 2e Cu2+ + 2e Cu 氧化 氧化 还原 氧化、还原 半反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 氧化还原反应 还原态 = 氧化态 + n e, 电子转移 ( 酸 ＝ 碱 + n H+ , 质子转移) 氧化态、还原态的共轭关系 还原 1 氧化还原反应 – (Electron Transfer) 10.1 氧化数及氧化还原反应方程式的配平
二、氧化数与电子转移 Fe Cu2+=Fe 2++Cu 2个“e”的转移 H2+0.5O2→H2O 共价键 “形式电荷” +1-2 (电子偏移情况的反映) 称为“氧化数” 无机化学
无机化学 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2个 “e” 的转移 H2 + 0.5 O2 → H 2 O 共价键 “形式电荷” +1 -2 称为“氧化数” （电子偏移情况的反映） 二、 氧化数与电子转移
经验规则: 各元素氧化数的代数和为零 1)单质中,元素的氧化数等于零。(N2、H2、O2等) 2)二元离子化合物中,与元素的电荷数相一致。+2,-1 3)共价化合物中,成键电子对偏向电负性大的元素 0:-2(H20等);-1(H2O2);-0.5(K02超氧化钾) H:+1,一般情况;-1,CaH2、NaH 无机化学
无机化学 经验规则： 各元素氧化数的代数和为零。 1）单质中，元素的氧化数等于零。（N2 、H2 、O2 等） 2）二元离子化合物中，与元素的电荷数相一致。 +2,-1 3) 共价化合物中，成键电子对偏向电负性大的元素。 O: -2 (H2O 等）； －1 （H2O2); -0.5 (KO2 超氧化钾） H: +1, 一般情况； －1， CaH2 、NaH
(1) Na,s,o Na2s406 思考题:确定氧化数 +2 +25 (2)K,, Cros +6 +10 (3)KO2 KO3 0.5 -1/3 注意:1)同种元素可有不同的氧化数; 2)氧化数可为正、负和分数等; 3)氧化数不一定符合实际元素的电子转移情况。 2 203 o-S-O +4,(+6) S的氧化数为+2, 0,(-2)
思考题： 确定氧化数 （1）Na2S2O3 Na2S4O6 +2 +2.5 （2）K2Cr2O7 CrO5 +6 +10 （3）KO2 KO3 -0.5 -1/3 注意：1） 同种元素可有不同的氧化数； 2） 氧化数可为正、负和分数等； 3） 氧化数不一定符合实际元素的电子转移情况。 S2O3 2- S的氧化数为＋2， S O - - O O S +4, (+6) 0, (-2)