题型示例 三K1(弱酸电离常数、K水的离子积常数)、K1(水解常数三者关系 已知25℃时,NH3H2O的电离平衡常数K5=1:8×10-5,该温度下1moL-1 的NH!C溶液中(H+) molL-(已知.56≈236) 解析Kb= CH C (NH3 H20)K, CNH c(H)≈ C(NH3 'H2O),而c(NH)≈1molL。 10 14 所以C(H+)=Kn= 18X10-5moL≈236×10molL-
解析 Kh＝ c(H ＋)·c(NH3·H2O) c(NH＋ 4 ) ＝ Kw Kb c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而 c(NH＋ 4 )≈1 mol·L－1。 所以 c(H＋)＝ Kh＝ 10－14 1.8×10－5 mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。 题型示例 三 .Ka (弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh (水解常数)三者关系
各种常数之间的计算关系 20g山东理综,29425℃时,S03=HSO3+H的电离 常数五2=1×102moL,则该温度下 NaSO3水解反应的平衡常 数五1=moL,若向 NaSO3溶液中加入少量的L,则溶 液中 C(H2SO3 C(HSO3) 将(填“增大、“减小”或“不变”)。 C(H+ HSO-) +HSO+H20=2-+3H++SO c(H2S03) c(OH) H]O CHSOF) (4)1.0×10-2增大
12 理综训练题 （4）1.0×10-12 增大 各种常数之间的计算关系
各种常数之间的计算关系 16全国卷2.26题 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步 电离反应的平衡常数值为(已知:N=N5的 K=8.7×10;Kw=1.0×10-4)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学 式为 (4)8.7×103,NH/HSOh2 2016年海南卷: (4)已知:K10×104,A(OH)3=AO2+H+H0 K=2.0×103。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 20
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步 电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+ N2H5 +的 K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学 式为 。 （4）已知：Kw=1.0×10-14 ，Al（OH）3 AlO2 -+H++H2O K=2.0×10-13 。 Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 _________。 各种常数之间的计算关系 （4）8.7×10-7 ，N2H6 (HSO4 )2 20
1?34 常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的NaSO3溶液,吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算 溶液中 C(SOS 。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1= C(HSO5) 10×102,K2=60×10-8) C(HSOF) C(0H)Kw 10 Kh S032)-K260×10 c(S05)10 所以 c(HSO3)104=600 60×10-8 答案向右60 解析答案
溶液中 ＝_____________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝ 1.0×10－2 ，Ka2＝6.0×10－8 ) 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 ________(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动。试计算 c(SO2－ 3 ) c(HSO－ 3 ) 1 2 3 4 解析答案 答案 向右 60 Kh＝ c(HSO－ 3 )·c(OH－) c(SO2－ 3 ) ＝ Kw Ka2＝ 10－14 6.0×10－8 所以 c(SO2－ 3 ) c(HSO－ 3 )＝ 10－5 10－14 6.0×10－8 ＝60