自主复习 一-关于平衡常数,你已经知道什么? 4.K(弱酸电离常数)、K(水的离子积常数)、K(水解常数三者关系
4. Ka (弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh (水解常数)三者关系 自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？
题型示例 、平衡常数意义的考查 酸电离平衡常数 已知23℃,醋酸次氯酸、碳酸、亚硫酸的电高平衡常数如右表潘酸k710 下列叙述正确的是AD 次氯酸K=298×10 A.将01moJ/L的醋酸加水不断稀释,cCM3COO始终减小 碳酸 K1=430×107 B.少量cO2通入NaCo溶液中反应的 K2561×101 离子方程式为:CO2+H20+2Co=〔2+2HC0 C.少量的O2通入ca(Co2溶液中反应 亚硫酸 K1154×102 2-1.02×107 的离子方程式为:S02+H20Ca2+C0=CaO3+HC0 D.25°C,等浓度的CH3C0Na、NaCo、NaQQ3和N2SO3溶液中,碱性最强的是Na2CO2
1.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表： 下列叙述正确的是 A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的 离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝CO3 2—+2HClO C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应 的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 酸 电离平衡常数 醋酸 K i=1.75×10-5 次氯酸 K i=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 AD 题型示例 一、平衡常数意义的考查
22013上海高考部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN HCO 电离平衡常数K171041K49×10-0K=43×107 (25C) K2=56×10 下列选项错误的是AD A. 2CN +H20+C02=2HCN+CO3. B. 2HCO0H+CO22-= 2HCO0 +H, 0+C0,T C.中和等体积、等pH的 HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCoo№a和NaCN溶液中所含离子总数前者小 于后者
2.(2013上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项错误的是 A．2CN－+H2O+CO2 ＝ 2HCN+CO3 2－ B．2HCOOH+CO3 2－ ＝ 2HCOO－+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小 于后者 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （ 25℃） Ki=1.77×10－4 Ki=4.9×10－10 Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 AD
题型示例 二平衡常数表达式的简单计算 2017天津10,方法2:用氨水除去SO (5)已知25℃,NH3H1O的K=18×105,H,SO2的K1=13×102,K2=62×103。 若氨水的浓度为20moL-,溶液中的(OH)= moL。将SO 通入该氨水中,当OH降至10×107moL时,溶液中的(So)HO (5)根据NHH0的K=1×10可知 C(NHA)(OR) C(NH3 HO11810,当氨水的浓度为20m0L时, 溶液中的cOH(NHr18102060mo- 根据HS2的k0可知,902620,当0H降至1001mL,则 =10107mot,濬液中的(so3)(Hso3)=02
2017天津10.方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5 ，H2 SO3的Ka1=1.3×10−2 ，Ka2=6.2×10−8 。 若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH− )=_________________ mol·L−1。将SO2 通入该氨水中，当c(OH− )降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c( 2 3 SO − )/c( HSO3 − )=________。 题型示例 二.平衡常数表达式的简单计算
(2).碳氢化合物完全燃烧生成CO2和豆O。常温常压下,空气中 的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=560,cHCO)=15X 105molL若忽略水的电离及2C0O3的第二级电离, 则H:C03=H03+的平衡常数亙 (已知:10350 =25×10 c(H+) dHCO-) c(HCOJ 其pH=360,则d=(C0=204m 2×10-×25X106 1X542×1
理综训练题