作为平衡常数的Kp’其大小与 浓度无关。 只要体系实现沉淀溶解平衡，有 关物质的浓度就必然满足类似于下式 KsD=c(Ag)c(CI) 所示关系
作为平衡常数的 Ksp，其大小与 浓度无关。 只要体系实现沉淀溶解平衡，有 关物质的浓度就必然满足类似于下式 所示关系。 Ksp = c Ag+ （ ）c（Cl－）
如反应 ZnS≠Zn2++S2- 达到平衡时，必然有 Ksp (Zns)=c(Zn2+)c(S2-)
如反应 ZnS Zn2+ + S 2– 达到平衡时，必然有 Ksp（ZnS）= c Zn2+ c S （ ）（ 2－）
又如反应 PbCl2 Pb2+2 CI- 达到平衡时，必然有 Ksp (PbCl2)=c(Pb2+)[c (CI-)]2 与其它平衡常数一样，Kp 也随温度变化而改变
Ksp（PbCl2）= c Pb2+ [ c Cl－ ] （ ） （ ）2 达到平衡时，必然有 又如反应 PbCl2 Pb2+ + 2 Cl－ 与其它平衡常数一样，Ksp 也随温度变化而改变
9.1.2 溶度积原理 比较Kp和2的大小，可以判断 反应进行的方向。 这种方法在第4章化学平衡中曾 学习过
比较 Ksp 和 Q 的大小，可以判断 反应进行的方向。 9. 1. 2 溶度积原理 这种方法在第 4 章化学平衡中曾 学习过
有如下沉淀溶解平衡 A Bp (s)aAbt +bBa- 某时刻有 2:=[c(Ab+)]a[c(Ba)]b 这里的反应商也是乘积形式。 故称9：为离子积
故称 Qi 为离子积。 某时刻有 Qi = [c Ab+ ] a [c Ba– ] b 这里的反应商也是乘积形式。 （ ） （ ） AaBb（s） a Ab+ + b Ba－ 有如下沉淀溶解平衡