运城学院：《无机化学 Inorganic Chemistry》课程教学资源（试卷习题）第二章 化学热力学初步（补充习题）

第二章化学热力学初步补充习题 第二章化学热力学初步补充习题 1. 102AA01 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( A.U.H.W B.S.H.Q C.U.H.G. D.S.H.W 2.102AA05 下列性质中不属于广度性质的是() A.内能 B.焓 C.温度 D. 熵 3.103AA05 下列各项与变化途径有关的是( A.内能； B.焓； C.自由能： D.功 4.104AA05 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统 内能变化是多少() A.-15kJ B.-5kJ C.+5kJ D.+15kJ 5.105AA01 按通常规定，标准生成焓为零的物质为( A.C12(1)B.Br2(g)C.N2(g)D.I2(g) 6.105AA04下列反应中哪个是表示△H=△H (AgBr,s)的反应() A.Ag (aq)+Br (ag) AgBr (s) B.2Ag(s)+Br2(g) 2AgBr (s) C.Ag(s)+ Br2(1) AgBr(s) D.Ag(s)+ Br2(g) AgBr(s) 7.105AB06 已知反应H2(g)+02(g) H20(1)△H=-285.8KJ/mo1则 下列结论正确的是( A. H(反应物)>H(生成物) B. H(反应物)<H(生成物) C.H(反应物)=H(生成物) D. 反应吸热 E.反应放热 8.106AA01 以下哪种物质的S 值最高( ) A.金刚石 B.C12(1) C.I2(g) D.Cu(s) 9.106AA02 热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为( A.零 B.1J·mol·K C.大于零 D. 不确定 10.106AA04 关于熵，下列叙述中正确的是( A.OK时，纯物质的标准熵S=0; B. 单质的S=0,单质的△H.△G均等于零： C. 在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大： D.△S>0的反应总是自发进行的. 11.106AA03 室温下，稳定状态的单质的标准熵为() A.零 B.1J·mol·K C.大于零 D.不确定 12.108AA02 已知△H(A1203)=-1676kJ·mo1,则标准态时，108g的A1(s)完 全燃烧生成A103(s)时的热效应为()

第二章 化学热力学初步补充习题 1 第二章 化学热力学初步补充习题 1. 102AA01 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W 2. 102AA05 下列性质中不属于广度性质的是( ) A. 内能 B. 焓 C. 温度 D. 熵 3. 103AA05 下列各项与变化途径有关的是( ) A. 内能; B. 焓; C. 自由能; D. 功. 4. 104AA05 环境对系统作 10kJ 的功,且系统又从环境获得 5kJ 的热量,问系统 内能变化是多少( ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ 5. 105AA01 按通常规定,标准生成焓为零的物质为( ) A. Cl2(l) B. Br2(g) C. N2(g) D.I2(g) 6. 105AA04 下列反应中哪个是表示△H =△H (AgBr,s)的反应( ) A. Ag (aq) + Br (aq) AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g) 2AgBr(s) C. Ag(s) + Br2(l) AgBr(s) D. Ag(s) + Br2(g) AgBr(s) 7. 105AB06 已知反应 H2(g) + O2(g) H2O(l) △H =-285.8KJ/mol 则 下列结论正确的是( ) A. H(反应物)>H(生成物) B. H(反应物)<H(生成物) C. H(反应物)=H(生成物) D. 反应吸热 E. 反应放热 8. 106AA01 以下哪种物质的 S 值最高( ) A. 金刚石 B. Cl2(l) C. I2(g) D. Cu(s) 9. 106AA02 热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为( ) A. 零 B. 1 J·mol-1·K -1 C. 大于零 D. 不确定 10. 106AA04 关于熵,下列叙述中正确的是( ) A. 0K 时,纯物质的标准熵 S =0 ; B. 单质的 S =0 ,单质的△H .△G 均等于零; C. 在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大; D. △S >0 的反应总是自发进行的. 11. 106AA03 室温下,稳定状态的单质的标准熵为( ) A. 零 B. 1 J·mol-1·K -1 C. 大于零 D. 不确定 12. 108AA02 已知 △H (Al2O3)= -1676kJ·mol-1 ,则标准态时,108g 的 Al(s)完 全燃烧生成 Al2O3(s)时的热效应为( )

无机化学习题(03) A.1676kJ B.-1676kJ C.3352kJ D.-3352kJ (原子量 A1:270:16) 13.109AA02 热化学方程式2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H 298=-92.2kJmo1 表示( A.1mo1N2(g)和3mo1H2(g)反应可放出92.2KJ的热量： B.在标况下，1mo1N2(g）和3mo1H2(g)完全作用后，生成2mo1NH(g) 可放出92.2kJ的热； C.按上述计量关系进行时生成1mo1NH(g)可放热92.2kJ; D.它表明在任何条件下N的合成过程是一放热反应 14.109AA03 H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( A.2H2(g）+02(g) 2H20(1) △H=-242kJ·mo1 B.2H2+02 2H20 △H =-242kJ·mo1 C.H2+02 H20 △H=-242kJ·mo1 D.H2(g)+02(g) H0(g) △H=-242kJ·mo1 15.109AA04 下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多() ACH(g)+202(g） C02(g)+2H20(1) B.2CH (g)+402(g) 2C02(g)+4H20(1) C.CH(g)+202(g) C02(g)+2H20(g) D.2CH(g）+402(g) 2C02(g)+4H0(g》 16.210AA02 热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只适用于( A.理想气体 B.孤立体系 C.封闭体系 D.敞开体系 17.211AA03已知反应BA和反应B C的标准自由能变分别为△G和△G, 则反应AC的标准自由能变△G 为( A.△G=△G+△G B.△G=△G-△G C.△G=△G-△G D.△G=2△G-△G 18.211AA05 对于盖斯定律，下列表述不正确的是（) A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化： B.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与 所经历的步骤和途径无关： C.盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经 历的步骤和途径无关： D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与 所经历的步骤和途径无关， 19.212BB02已知： 298K.101.325kPa下：△H(kJ·mo1)S(J·mo1·K) 石墨 0.0 5.74 2

无机化学习题(03) 2 A. 1676 kJ B. -1676 kJ C. 3352 kJ D. -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 ) 13. 109AA02 热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H 298=-92.2 kJ·mol-1 表示( ) A. 1molN2(g)和 3molH2(g)反应可放出 92.2KJ 的热量; B. 在标况下,1molN2(g)和 3molH2(g)完全作用后,生成 2molNH3(g) 可放出 92.2kJ 的热; C. 按上述计量关系进行时生成 1molNH3(g)可放热 92.2kJ; D. 它表明在任何条件下 NH3的合成过程是一放热反应. 14. 109AA03 H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( ) A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) △H = -242 kJ·mol-1 B. 2H2 + O2 2H2O △H = -242 kJ·mol-1 C. H2 + O2 H2O △H = -242 kJ·mol-1 D. H2(g) + O2(g) H2O(g) △H = -242 kJ·mol-1 15. 109AA04 下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( ) A CH (g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) B. 2CH (g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) C. CH (g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) D. 2CH (g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) 16. 210AA02 热力学第一定律的数学表达式 △U=Q+W 只适用于( ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 17. 211AA03 已知反应 B A 和反应 B C 的标准自由能变分别为△G 和△G , 则反应 A C 的标准自由能变△G 为( ) A. △G =△G +△G B. △G =△G -△G C. △G =△G -△G D. △G =2△G -△G 18. 211AA05 对于盖斯定律,下列表述不正确的是( ) A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化; B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与 所经历的步骤和途径无关; C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经 历的步骤和途径无关; D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与 所经历的步骤和途径无关. 19. 212BB02 已知: 298K.101.325kPa 下: △H (kJ·mol-1 ) S (J·mol-1·K -1 ) 石墨 0.0 5.74

第二章化学热力学初步补充习题 金刚石 1.88 2.39 下列哪些叙述是正确的（) A.根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定： B.根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定： C.根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定： D.根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定； E.△G(金刚石)>△G(石墨) 20.212BA07 等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S<0 C.△HK0,△S>0 D.△HD>0,△S>0 21.212BB10 下列情况下，结论正确的是（) A.当△H0,△S<0时，反应自发； B.当△H<0,△S>0时，反应自发： C.当△H<0,△S<0时，低温非自发，高温自发： D.当△>0，△S>0时，低温非自发，高温自发： E.当△H0,△S>0时，任何温度下均不自发 22.212CA02己知反应Cu20(s)+02(g)2Cu0(s)在300K时，其△G=-107.9 kJ·mo1,400K时，△G=-95.33kJ·mo1,则该反应的△H和△S近似各 为() A.187.4kJ·mo1;-0.126kJ·mo1·K B.-187.4kJ·mo1;0.126kJ·mo1.K C.-145.6kJ·mo1;-0.126kJ·mo1·K D.145.6kJ·mo1-0.126kJ·mo1·K 23.212CA03 己知298K时NH(g)的△H=-46.19kJ·mo1,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 的△S为-198J·mo1·K,欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条 件为( A.<193K B.<466K C.>193K D.>466K 24.313BA02 已知298K时，C02(g)的△H为-393.5kJ·mo1,H0(1)的△H为 -285.8kJmo1,乙炔的燃烧热为-1300Jmo1,则乙炔的标准生成热为( ） A.227.2kJ·mo1 B.-227.2kJ·mo1 C.798.8kJ·mo1- D.-798.8kJ·mo1 25.313BB06 金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质， 其本身被氧化为A1203,则298K时，1mo1Fe03和1 molCu0被A1还原的△G分别 为( 3

第二章 化学热力学初步补充习题 3 金刚石 1.88 2.39 下列哪些叙述是正确的 ( ) A. 根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定; B. 根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定; C. 根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定; D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定; E. △G (金刚石)>△G (石墨). 20. 212BA07 等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 ( ) A. △H<0,△S<0 B. △H>0,△S<0 C. △H<0,△S>0 D. △H>0,△S>0 21. 212BB10 下列情况下,结论正确的是 ( ) A. 当△H>0,△S<0 时,反应自发; B. 当△H<0,△S>0 时,反应自发; C. 当△H<0,△S<0 时,低温非自发,高温自发; D. 当△H>0,△S>0 时,低温非自发,高温自发; E. 当△H>0,△S>0 时,任何温度下均不自发. 22. 212CA02 已知反应 Cu2O(s)+ O2(g) 2CuO(s) 在 300K 时,其△G = -107.9 kJ·mol-1 , 400K 时,△G =-95.33kJ·mol-1 ,则该反应的△H 和△S 近似各 为( ) A. 187.4 kJ·mol-1 ; -0.126 kJ·mol-1·K -1 B. -187.4 kJ·mol-1 ; 0.126 kJ·mol-1·K -1 C. -145.6 kJ·mol-1 ; -0.126 kJ·mol-1·K -1 D. 145.6 kJ·mol-1 ; -0.126 kJ·mol-1·K -1 23. 212CA03 已知 298K 时 NH3(g)的△H =-46.19kJ·mol-1 ,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的△S 为-198J·mol-1·K -1 ,欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条 件为 ( ) A. <193K B. <466K C. >193K D. >466K 24. 313BA02 已知 298K 时,CO2(g)的△H 为-393.5kJ·mol-1 ,H2O(l)的△H 为 -285.8kJ·mol-1 ,乙炔的燃烧热为 -1300kJ·mol-1 ,则乙炔的标准生成热为( ) A. 227.2kJ·mol-1 B. -227.2kJ·mol-1 C. 798.8kJ·mol-1 D. -798.8kJ·mol-1 25. 313BB06 金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质, 其本身被氧化为 Al2O3,则 298K 时,1molFe2O3和 1molCuO 被 Al 还原的△G 分别 为( )

无机化学习题(03) A.839.8kJ·mo1 B.-839.8kJ·mol C.397.3kJ·mo1 D.-393.7kJ·mo1 E.-1192kJ·mo1 (已知：△G(A103,s)=-1582kJ·mo1 △G(fez0,s)=-742.2kJ·mo1 △G(Cu0,s)=-130kJ·mol4 26.313CA02 298K时，反应 SO2(g)+2NaOH (aq) Na2S03(aq)+H20(1) 的△H是() A.164.7kJ·mo1 B.-164.7kJ·mo1 C.-394.7kJ·mo1 D.394.7kJ·mo1 (已知△H(S02,g)=-296.8kJ·mo1 △H (H0,1)=-286kJ·mo1 △H(S0,aq)=-635.5kJ·mo1 △H(0H,aq)=-230kJ·mo1 27.314BA06在732K时反应NHC1(s) NH(g)+HC1(g)的△G为-20.8kJmo1, △H为154kJ·mo1,则反应的△S为( ）J·mo1·K A.587 B.-587 C.239 D.-239 28.211BA02 已知： C(s)+02(g）C02(g) △H =-393.5kJ·mo1 Mg(s)+02(g)Mgo(s) △H=-601.8kJ·mo1 Mg(s)+C(s)+02(g)MgCOa(s)AH =-1113kJ·mo1 则Mg0(s)+C02(g)MgC03(s)的△H为( )kJ·mo1 A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3 29.107AA02 已知： 4Fe(s)+302 2Fe203(s);△G=-1480kJ·mo1- 4Fe203(s)+Fe(s)3Fe30 (s):△G=-80kJ·mo1 则△G(Fe0,s)的值是( )kJ·mol A.-1013 B.-3040 C.3040 D. 1013 30.107AA03 已知： NH (g) NO(g) H20(1) △G (KJ·mo1) -16.64 86.69 -237.2 则反应4NH(g)+502(g) 4N0(g)+6H20(1) 的△G298为( )kJ·mol A.-133.9 B.-1009.9C.-1286.6 D. 159.5 31.212BA05 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其() A.焓变和熵变两者都是负的： B.焓变和熵变两者都是正的：

无机化学习题(03) 4 A. 839.8kJ·mol-1 B. -839.8kJ·mol-1 C. 397.3kJ·mol-1 D. -393.7kJ·mol-1 E. -1192kJ·mol-1 (已知: △G (Al2O3,s)=-1582kJ·mol-1 △G (Fe2O3,s)=-742.2kJ·mol-1 △G (CuO,s)=-130kJ·mol-1 26. 313CA02 298K 时,反应 SO2(g)+2NaOH(aq) Na2SO3(aq)+H2O(l) 的△H 是( ) A. 164.7kJ·mol-1 B. -164.7kJ·mol -1 C. -394.7kJ·mol-1 D. 394.7kJ·mol-1 (已知 △H (SO2,g)=-296.8kJ·mol-1 △H (H2O,l)=-286kJ·mol-1 △H (SO3 ,aq)=-635.5kJ·mol-1 △H (OH ,aq)=-230kJ·mol-1 ) 27. 314BA06 在 732K 时反应 NH Cl(s) NH3(g)+HCl(g)的△G 为-20.8kJ·mol-1 , △H 为 154kJ·mol-1 ,则反应的△S 为( )J·mol-1·K -1 . A. 587 B. -587 C. 239 D. -239 28. 211BA02 已知: C(s)+O2(g) CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1 Mg(s)+ O2(g) MgO(s) △H =-601.8kJ·mol-1 Mg(s)+C(s)+ O2(g) MgCO3(s)△H =-1113kJ·mol-1 则 MgO(s)+CO2(g) MgCO3(s)的△H 为( )kJ·mol-1 A. -235.4 B. -58.85 C. -117.7 D. -1321.3 29. 107AA02 已知 : 4Fe(s) + 3O2 2Fe2O3(s); △G =-1480kJ·mol-1 4Fe2O3(s)+Fe(s) 3Fe3O (s);△G =-80kJ·mol-1 则 △G (Fe3O ,s)的值是( )kJ·mol-1 A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 1013 30. 107AA03 已知: NH3(g) NO(g) H2O(l) △G (KJ·mol-1 ) -16.64 86.69 -237.2 则反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l) 的△G 298 为( )kJ·mol-1 A. -133.9 B. -1009.9 C. -1286.6 D. 159.5 31. 212BA05 化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其 ( ) A. 焓变和熵变两者都是负的; B. 焓变和熵变两者都是正的;

第二章化学热力学初步补充习题 C.焓变是正的，熵变是负的： D.焓变是负的，熵变是正的 32.212BA06 某化学反应其△H为-122kJ·mo1,△S为-231J·mo1·K,则此反 应在下列哪种情况下自发进行( A.在任何温度下自发进行：B.在任何温度下都不自发进行； C.仅在高温下自发进行： D.仅在低温下自发进行 33.313BA01 如果体系在状态I时吸收500J的热量，对外作功100J达到状态Ⅱ， 则体系的内能变化和环境的内能变化分别为( A.-400J,400JB.400J,-400JC.500J,-100J D.-100J,500J 34.101AA01 对于封闭体系，体系与环境间（ A.既有物质交换，又有能量交换： B.没有物质交换，只有能量交换： C. 既没物质交换，又没能量交换： D. 没有能量交换，只有物质交换 二.填充题 1.102AC04 当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于 ,而与 无关 2. 103AC03 当体系发生变化时 叫做 过程； 叫做途径， 3. 210AC01 对于一个封闭体系，从始态变到终态时内能的变化等于 和 的差额。 4. 210AC04 在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方 向，体系吸收热量q 体系对环境做功w 5. 313CC03 298K时，水的蒸发热为43.93kJ·mo1,则Q为 △U为 6. 314BC10 己知NaC1(s)熔化需吸热30.3kJ·mol,熵增28.2J·mo1·K, 则298K时NaC1(s)熔化的△G为 ,NaCl的熔点为 K. 三.计算题 1. 211BE08 已知标准态下，H2(g)和2(g)的离解能分别为434.7kJ·mo1和 869.4kJ·mo1,NH(g)的生成热为46.2kJ·mo1.求： N(g)+3H(g) NHa (g) 的反应热。 2. 212CE05 煤中含有硫，燃烧时会产生有害的S0,用便宜的生石灰消除炉中的 S03减少污染，其反应如下： Ca0(s)+S0(s)CaSo (s) 298K.101.325kPa时，△H=-402.0kJ,△G=-345.7kJ,此反应在室温下自发 5

第二章 化学热力学初步补充习题 5 C. 焓变是正的,熵变是负的; D. 焓变是负的,熵变是正的. 32. 212BA06 某化学反应其△H 为-122kJ·mol-1 ,△S 为-231J·mol-1·K -1 ,则此反 应在下列哪种情况下自发进行 ( ) A. 在任何温度下自发进行; B. 在任何温度下都不自发进行; C. 仅在高温下自发进行; D. 仅在低温下自发进行. 33. 313BA01 如果体系在状态Ⅰ时吸收 500J 的热量,对外作功 100J 达到状态Ⅱ, 则体系的内能变化和环境的内能变化分别为( ) A. -400J, 400J B. 400J, -400J C. 500J, -100J D. -100J, 500J 34. 101AA01 对于封闭体系,体系与环境间( ) A. 既有物质交换,又有能量交换; B. 没有物质交换,只有能量交换; C. 既没物质交换,又没能量交换; D. 没有能量交换,只有物质交换. 二．填充题 1. 102AC04 当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与 ___________无关. 2. 103AC03 当体系发生变化时_____________________________________叫做 过程;__________________________________________叫做途径. 3. 210AC01 对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于__________和 __________________的差额. 4. 210AC04 在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方 向,体系吸收热量 q_______________,体系对环境做功 w______________. 5. 313CC03 298K 时,水的蒸发热为 43.93kJ·mol-1 ,则 Q 为_________________ △U 为___________________. 6. 314BC10 已知 NaCl(s)熔化需吸热 30.3kJ·mol-1 ,熵增 28.2J·mol-1·K -1 , 则 298K 时 NaCl(s) 熔化的△ G 为 _____________,NaCl 的熔点为 ____________K. 三．计算题 1. 211BE08 已知标准态下,H2(g)和 N2(g)的离解能分别为 434.7kJ·mol-1 和 869.4kJ·mol-1 ,NH3(g)的生成热为 46.2kJ·mol-1 .求: N(g) + 3H(g) NH3(g) 的反应热. 2. 212CE05 煤中含有硫,燃烧时会产生有害的 SO3,用便宜的生石灰消除炉中的 SO3减少污染,其反应如下: CaO(s)+SO3(s) CaSO (s) 298K.101.325kPa时,△rH =-402.0kJ,△rG =-345.7kJ,此反应在室温下自发