第十六章氧族元素补充习题 第十六章氧族元素补充习题 一、 选择题 1.氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( A.单质的氧化性递增，M2的还原性递减. B.单质的氧化性递减，M的还原性递减： C.单质的氧化性递减，M2的还原性递增. D.单质的氧化性递增，M2的还原性递增. 2.氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( A.共价型B.离子型 C.共价型或离子型 D.配位型 3.同周期元素最高价氧化物从左到右( ) A.碱性递减，共价性增强。 B.碱性递增，共价性减弱。 C.碱性递减，共价性减弱. D.碱性不变 4.同族元素，相同价态氧化物从上到下( ) A.碱性递减 B.碱性递增 C.碱性不变 D.有的族碱性增强，有的族碱性递减 5.下列叙述正确的是( A.大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物 B.大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物 C.大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物 D.既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物 6.Cr0,Cr03,Cr03是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是 ( ) A.都是酸性氧化物 B.都是碱性氧化物 C.Cr03是酸性氧化物，Cr0为碱性氧化物，Cr03为两性氧化物 D.CrO3为碱性氧化物，Cr0为酸性氧化物，Cr03为两性氧化物 7.高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( A.消毒 B.漂白C.保温 D.吸收紫外线 8.0分子中，中心氧原子的杂化态为( A.sp B.sp C.sp3D.sp2d或dsp 9.H02分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( A.sp B.sp2 C.sp D.dsp(sp'd) 10.下列物质中不属于过氧化物的是( A.Na202 B.Ba02 C.02(Ptf6) D.K02 E.H202
第十六章 氧族元素补充习题 1 第十六章 氧族元素补充习题 一、 选择题 1． 氧族元素从氧到碲,下列说法正确的是( ) A. 单质的氧化性递增,M2-的还原性递减. B. 单质的氧化性递减,M2-的还原性递减. C. 单质的氧化性递减,M2-的还原性递增. D. 单质的氧化性递增,M2-的还原性递增. 2． 氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( ) A. 共价型 B. 离子型 C. 共价型或离子型 D. 配位型 3． 同周期元素最高价氧化物从左到右( ) A. 碱性递减,共价性增强. B. 碱性递增,共价性减弱. C. 碱性递减,共价性减弱. D. 碱性不变. 4.同族元素,相同价态氧化物从上到下( ) A. 碱性递减 B. 碱性递增 C. 碱性不变 D. 有的族碱性增强,有的族碱性递减 5. 下列叙述正确的是( ) A. 大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物 B. 大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物 C. 大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物 D. 既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物 6．CrO,Cr2O3,CrO3 是金属铬的三种不同价态的氧化物,下列叙述中正确的是 ( ) A. 都是酸性氧化物 B. 都是碱性氧化物 C. CrO3是酸性氧化物,CrO 为碱性氧化物,Cr2O3为两性氧化物 D. CrO3为碱性氧化物, CrO 为酸性氧化物,Cr2O3为两性氧化物 7． 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是( ) A. 消毒 B. 漂白 C. 保温 D. 吸收紫外线 8． O3分子中,中心氧原子的杂化态为( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp2 d 或 dsp2 9． H2O2分子中,氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( ) A. sp B.sp2 C. sp3 D. dsp2 (sp2 d) 10． 下列物质中不属于过氧化物的是( ) A. Na2O2 B. BaO2 C. O2 +〔PtF6〕- D. KO2 E. H2O2
第十六章氧族元素补充习题 11. 在H202溶液中加入少量M02固体时会发生什么反应( A.H202分解 B.H202被氧化 C.H202被还原 D.复分解 12. 将H202加入H2S04酸化的高锰酸钾溶液中，H202起什么作用？( ) A.氧化剂作用 B.还原剂作用 C.还原H2S04 D.分解成氢和氧 13. 下列单质硫在常温下稳定性最大的是( A.斜方硫 B.单斜硫 C.弹性疏 D.无定形硫 14. 在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为( A.S2 B.S4 C.S6 D.S8 15. 下列方程式中有错误的是( A.S+Na2S=Na2S2 B.Na2S03+S=Na2S20 C.Fe+S=FeS D.3S+4HN03+H20=3H2S03+4N0 16. 对于单质硫的分子结构叙述正确的是( A.在Ss分子中，S原子是sD杂化，每个S原子形成两个共价单键 B.在Sg分子中，S原子是sp杂化，每个S原子形成两个共价单键 C.在S8分子中，S原子之间除形成o键外，还有π键 D. 在高温下，Ss将转变为S2 17. 硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是 A.硫的原子半径比氧大 B.硫的电子亲和能比氧小 C.疏的原子量比氧大 D.在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多 18.单质疏与浓HNO3反应主要产物是( A.H2S04 NO2 B.H2S03,N02 C.H2S04,N0 D.H2S03,N0 19. 硫代硫酸钠的制备方法为( A.将疏粉溶于沸滕的NaSO4溶液中 B.将硫粉溶于沸滕的Na2SO,碱性溶液中 C.用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na2S0 D.硫化钠与Na2S0反应 20. 实验室用FeS和酸作用制备HS气体，所使用的酸是( A.HNO3 B.浓H2S04 C.稀HC1D.浓HC1 21. 实验室中检验S气体，通常用的是() A.石蕊试纸 B.pH试纸 2
第十六章 氧族元素补充习题 2 11． 在 H2O2溶液中加入少量 MnO2固体时会发生什么反应( ) A. H2O2分解 B. H2O2被氧化 C. H2O2被还原 D. 复分解 12． 将 H2O2加入 H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中,H2O2起什么作用?( ) A. 氧化剂作用 B. 还原剂作用 C. 还原 H2SO4 D. 分解成氢和氧 13． 下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A. 斜方硫 B. 单斜硫 C. 弹性硫 D. 无定形硫 14． 在常温常压下,最稳定的晶体硫的分子式为( ) A. S2 B. S4 C. S6 D. S8 15． 下列方程式中有错误的是( ) A. S+Na2S=Na2S2 B. Na2SO3+S=Na2S2O3 C. Fe+S=FeS D. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO 16． 对于单质硫的分子结构叙述正确的是( ) A. 在 S8分子中,S 原子是 sp 2杂化,每个 S 原子形成两个共价单键 B. 在 S8分子中,S 原子是 sp 3杂化,每个 S 原子形成两个共价单键 C. 在 S8分子中,S 原子之间除形成σ键外,还有π键 D. 在高温下,S8将转变为 S2 17． 硫的熔点,沸点要比氧高得多,而氟到氯却没有很大的差别,其主要原因是 ( ) A. 硫的原子半径比氧大 B. 硫的电子亲和能比氧小 C. 硫的原子量比氧大 D. 在分子中,硫的原子数要比氧的原子数多 18． 单质硫与浓 HNO3反应主要产物是( ) A. H2SO4 ,NO2 B. H2SO3 , NO2 C. H2SO4 , NO D. H2SO3, NO 19． 硫代硫酸钠的制备方法为( ) A. 将硫粉溶于沸滕的 Na2SO4溶液中 B. 将硫粉溶于沸滕的 Na2SO3碱性溶液中 C. 用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化 Na2SO3 D. 硫化钠与 Na2SO3反应 20． 实验室用 FeS 和酸作用制备 H2S 气体,所使用的酸是( ) A. HNO3 B. 浓 H2SO4 C. 稀 HCl D. 浓 HCl 21． 实验室中检验 H2S 气体,通常用的是( ) A. 石蕊试纸 B. pH 试纸
第十六章氧族元素补充习题 C.醋酸铅试纸 D.KI淀粉试纸 22. 下列干燥剂，可用来干燥HS气体的是( A.浓HS0A B.P205 C.Ca0 D.NaOH(s) 23. HS在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( ) A.H2,S B.SO2,H2O C.S,H2O D.S03,H20 24. H2S的沸点比H20低，这可用下列哪一种理论解释( A.范德华力 B.共价键 C.离子键 D.氢键 25. 含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是( A.Fe,Bi B.Cd",Zn"C.Sn",Al D.Mn",Pb2 E.Ag,Cu 26. 由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有( A.还原性 B.氧化性 C.既具有氧化性，又有还原性 D.既无氧化性，也无还原性 27. 下列疏化物在水溶液中完全水解的是( ) A.Al2S3 B.Cr2S3 C.Na2S D.ZnS E.PbS 28. 关于多硫化物的叙述，正确的是( A.H一S··S一H多硫链中S原子有X个 B.M2S.的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色 C.H2S,S离子都是还原剂，而Sx离子既是氧化剂，又是还原剂 D.沉淀金属硫化物时都应当用Na2S.溶液 29. 下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是( A.MnS,FeS B.ZnS,CuS C.SnS,PbS D.FeS,Ag2S 30. 制备疏化铝的方法是( A.稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合； B.铝粉与硫粉熔融： C.H2S气体通入铝盐溶液中： D.浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。 31. 亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( ) A.氧化性 B.还原性 C.水解性 D.不稳定性 32. 在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓HS04,也能用碱石灰 干燥的是( A.C12,02,H2S B.CH4,H2,CO B.NH3,H2,N2 D.HC1,S02,C02 33. 对大气污染危害较大工业废气中含有S02,下列措施中不能有效的消除S02 污染的是( ) A.用氨水吸收S02 B. 用NaHS03吸收S02 3
第十六章 氧族元素补充习题 3 C. 醋酸铅试纸 D. KI 淀粉试纸 22． 下列干燥剂,可用来干燥 H2S 气体的是( ) A. 浓 H2SO4 B. P2O5 C. CaO D. NaOH(s) 23． H2S 在空气中燃烧,当空气不足时,燃烧产物是( ) A. H2,S B. SO2,H2O C. S,H2O D. SO3,H2O 24． H2S 的沸点比 H2O 低,这可用下列哪一种理论解释( ) A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 25． 含有下列离子的溶液与 Na2S 溶液反应,不生成黑色沉淀的是( ) A. Fe2+,Bi3+ B. Cd2+,Zn2+ C. Sn2+,Al3+ D. Mn2+,Pb2+ E. Ag+ ,Cu2+ 26． 由于多硫化物中有过硫链,因此多硫化物具有( ) A. 还原性 B. 氧化性 C. 既具有氧化性,又有还原性 D. 既无氧化性,也无还原性 27． 下列硫化物在水溶液中完全水解的是( ) A. Al2S3 B. Cr2S3 C. Na2S D. ZnS E. PbS 28． 关于多硫化物的叙述,正确的是( ) A. H—S····S—H 多硫链中 S 原子有 X 个 B. M2xSx的颜色随 X 值增大从黄色变到橙黄色 C. H2S,S2-离子都是还原剂,而 Sx 2-离子既是氧化剂,又是还原剂 D. 沉淀金属硫化物时都应当用 Na2Sx溶液 29． 下列各组硫化物中,可以在稀盐酸中溶解的是( ) A. MnS,FeS B. ZnS,CuS C. SnS,PbS D. FeS,Ag2S 30． 制备硫化铝的方法是( ) A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合; B. 铝粉与硫粉熔融; C. H2S 气体通入铝盐溶液中; D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。 31． 亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( ) A. 氧化性 B. 还原性 C. 水解性 D. 不稳定性 32． 在下列各组气体中,通常情况下能共存并且既能用浓 H2SO4 , 也能用碱石灰 干燥的是( ) A. Cl2,O2,H2S B. CH4, H2, CO B. NH3, H2, N2 D. HCl, SO2, CO2 33． 对大气污染危害较大工业废气中含有 SO2,下列措施中不能有效的消除 SO2 污染的是( ) A. 用氨水吸收 SO2 B. 用 NaHSO3吸收 SO2
第十六章氧族元素补充习题 C.用石灰乳吸收S02 D.用Na2C0吸收S02 34. 下列物质属于矾的是( ) A.CuS04·5H20 B.KA1(S04)2·12H20 C.K2S04·MgS04·6H20 D.KCr(S0)2 E.K3（Ag(S203)2】 35. 实验室需少量$03可选用下列哪种方法制得 A.加热K2S20 B.加热K2S20g C.加热Fe2(S0a)3D.加热K2S04 E.将S02氧化成S03 36. 冷浓疏酸不可贮藏在( ) A.铁罐 B.铝罐 C.瓷罐 D.铜罐 37. 用CaF2与酸作用制HF,应选用的是( A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.硝酸 38. 向A12(S04)3和CuS04的混合溶液中加入一个铁钉将发生什么反应 ) A.生成A1,L2,Fe2 B.生成A1和H2 C.生成Fe,Al,Cu D.生成Fe,Cu 39. 下列有关硫酸的叙述，正确的是( A.硫酸分子结构中有大π键，所以分子很稳定 B.纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低 C.硫酸分子中有氢键，所以沸点较高 D.浓硫酸具有强的氧化性，不能用来干燥S02气体 E.浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂 40. 下列方程式中正确的是( A.S20g2+Mn2====Mn04+2S042 B.S202-+Mn2+80H=====Mn04+2S0,2+4H0 A.S2082+Mn2+4H20======Mn04+2S042+8H Ag D.5S20g2+2Mn2+8H20===========2Mn04+10S042+16H 41. 检验某溶液是否含有S02的方法为( A.加稀盐酸溶液变浑浊 B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 C.该溶液能使AgBr沉淀溶解 D.加入AgNO3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑 E.能吸收少量氯气 42. 关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是( ) A.在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键 4
第十六章 氧族元素补充习题 4 C. 用石灰乳吸收 SO2 D. 用 Na2CO3吸收 SO2 34． 下列物质属于矾的是( ) A. CuSO4·5H2O B. KAl(SO4)2·12H2O C. K2SO4·MgSO4·6H2O D. KCr(SO4)2 E. K3〔Ag(S2O3)2〕 35． 实验室需少量 SO3可选用下列哪种方法制得 ( ) A. 加热 K2S2O7 B. 加热 K2S2O8 C. 加热 Fe2(SO4)3 D.加热 K2SO4 E. 将 SO2氧化成 SO3 36． 冷浓硫酸不可贮藏在( ) A. 铁罐 B. 铝罐 C. 瓷罐 D. 铜罐 37． 用 CaF2与酸作用制 HF,应选用的是( ) A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸 38． 向 Al2(SO4)3 和 CuSO4 的 混合 溶液 中加 入一 个铁 钉将 发生 什么 反应 ( ) A. 生成 Al,H2,Fe2+ B. 生成 Al 和 H2 C. 生成 Fe2+,Al,Cu D. 生成 Fe2+,Cu 39． 下列有关硫酸的叙述,正确的是( ) A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C. 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥 SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂 40． 下列方程式中正确的是( ) A. S2O8 2- +Mn2+ ======MnO4 - +2SO4 2- B. S2O8 2- +Mn2++8OH- ========MnO4 - +2SO4 2- +4H2O A. S2O8 2- +Mn2++4H2O========MnO4 - +2SO4 2- +8H+ Ag+ D. 5S2O8 2- +2Mn2++8H2O===========2MnO4 - +10SO4 2- +16H+ 41． 检验某溶液是否含有 S2O3 2-的方法为( ) A. 加稀盐酸溶液变浑浊 B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 C. 该溶液能使 AgBr 沉淀溶解 D. 加入 AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑 E. 能吸收少量氯气 42． 关于离域π键形成条件的叙述,不正确的是( ) A. 在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键
第十六章氧族元素补充习题 B.P电子数小于P轨道的两倍 C.成键原子在同一平面上 D.第三周期及其以后的元素不形成离域T键，因为很难发生P一重叠 43. 下列各分子和离子中，最稳定的是( ) A.02 B.02 C.02 D.022 44. 加热Na2S03固体，主要产生下列哪组物质( A.Na20,S02 B.Na,SOa C.Na2S04,Na2S D.Na2S203 45. 浓硫酸能使葡萄糖灰化是因为它具有( A.强氧化性 B.强酸性 C.脱水性 D.吸水性 二、填空题 1.氧气分子的分子轨道表示式为 2.过二硫酸及其盐具有强的氧化性是因为结构中存有 在发 生氧化还原反应过程中，其中两个氧原子的氧化数从 3.纯硫酸是共价化合物，却有较高的沸点其原因是 4.在02分子中，由于有 电子，所以有 性 5.0分子中含有二个 键，一个 6. 03分子中没有 所以是 性的 7. 臭氧分子可以结合电子成为 离子所形成的化合物叫 8.H02和H2S03反应的主要产物为 ,H02与03反应的主要产 物为 9.在Cr3的溶液中加入过量的Na0H再加入HO2,因生成了 使溶液显 色 10.黑色的PbS与H202反应后，由于生成了 而转化成 色 11.大π键的形成条件是(1) (2) ,(3) 12.依分子轨道理论，02有一个o键和 个P一PI键， 个三电子 键. 三、问答题 1.简述H02的鉴定方法. 2.某一金属盐溶液，加入适量Na2C03生成灰绿色沉淀，再加入H202并煮沸，此时溶液 呈黄色，冷却并酸化此溶液，再加入H02溶液呈蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定， 在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式， 3.有三瓶试剂，分别盛放KI溶液，H2S溶液H202溶液，请不用其它试剂而加以鉴别之： 4.已知：
第十六章 氧族元素补充习题 5 B. P 电子数小于 P 轨道的两倍 C. 成键原子在同一平面上 D. 第三周期及其以后的元素不形成离域π键,因为很难发生 P—π重叠 43． 下列各分子和离子中,最稳定的是( ) A. O2 + B. O2 C. O2 - D. O2 2- 44． 加热 Na2SO3固体,主要产生下列哪组物质( ) A. Na2O , SO2 B. Na, SO3 C. Na2SO4, Na2S D. Na2S2O3 45． 浓硫酸能使葡萄糖灰化是因为它具有( ) A. 强氧化性 B. 强酸性 C. 脱水性 D. 吸水性 二、填空题 1. 氧气分子的分子轨道表示式为 _____________________________________ 2. 过二硫酸及其盐具有强的氧化性是因为结构中存有 _________________,在发 生氧化还原反应过程中,其中两个氧原子的氧化数从 ____________________ 3. 纯硫酸是共价化合物,却有较高的沸点其原因是 _______________________ 4. 在 O2分子中,由于有 __________ 电子,所以有 ____________ 性. 5. O3分子中含有二个___________键,一个 __________ 6. O3分子中没有 ________所以是 _______性的 7. 臭氧分子可以结合电子成为 _______离子所形成的化合物叫 _________ 8. H2O2和 H2SO3反应的主要产物为 ___________________,H2O2与 O3反应的主要产 物为 _____________________ 9. 在 Cr3+的溶液中加入过量的 NaOH 再加入 H2O2, 因生成了 ________使溶液显 ____________色. 10. 黑色的 PbS 与 H2O2反应后,由于生成了 ______ 而转化成 ______ 色 11. 大π键的形成条件是(1) _________________________________________ , (2)___________________________ ,(3)________________________. 12. 依分子轨道理论 ,O2 +有一个σ键和 _____ 个 P—Pπ键, _______个三电子π 键. 三、问答题 1.简述 H2O2的鉴定方法. 2.某一金属盐溶液,加入适量 Na2CO3生成灰绿色沉淀,再加入 H2O2并煮沸,此时溶液 呈黄色,冷却并酸化此溶液,再加入 H2O2 溶液呈蓝色,此蓝色化合物在水中不稳定, 在乙醚中较稳定,写出上述各反应的离子方程式. 3.有三瓶试剂,分别盛放KI溶液,H2S溶液H2O2溶液,请不用其它试剂而加以鉴别之. 4.已知: