共价键：通过电子共用，彼此都达到稳定的电子层结构， 同时共用电子对与两个成键原子核相互吸引而形成的化学键。 由共价键组成的分子为共价型分子。 H+·HHH H+·C:—H:Cl: 金属键：金属原子最外层的价电子很容易脱离原子核的束 缚，然后自由地在由正离子产生的势场中运动，这些自由电 子与正离子互相吸引，使原子紧密堆积起来，形成金属晶体。 这种使金属原子结合成金属晶体的化学键称之为金属键。 金属键无方向性和饱和性。 11
共价键：通过电子共用，彼此都达到稳定的电子层结构， 同时共用电子对与两个成键原子核相互吸引而形成的化学键。 由共价键组成的分子为共价型分子。 金属键：金属原子最外层的价电子很容易脱离原子核的束 缚，然后自由地在由正离子产生的势场中运动，这些自由电 子与正离子互相吸引，使原子紧密堆积起来，形成金属晶体。 这种使金属原子结合成金属晶体的化学键称之为金属键。 金属键无方向性和饱和性 11 z 金属键无方向性和饱和性
一、 共价键的形成 对于共价键形成的理论解释，常用价键理论和分子轨道理论。 1、价键理论 定域观点—形成共价键的电子在两个原子相连接的区 域内运动。主要内容： 1)小、电子“配对”形成共价键 组成分子的原子，如果具有未成对电子且自旋反平行时， 就可偶合成对，每一对电子成为一个共价键。也就是说， 共价键的形成来自于原子轨道的重叠，在重叠的原子轨道 上有2个自旋相反的电子。这就是电子“配对”，电子 “配对”形成共价键，放出能量。 12
一、共价键的形成 对于共价键形成的理论解释，常用价键理论和分子轨道理论。 1、价键理论 定域观点——形成共价键的电子在两个原子相连接的区 1) 电子“配对”形成共价键 定域观点 形成共价键的电子在两个原子相连接的区 域内运动。主要内容： 1)、电子“配对”形成共价键 组成分子的原子，如果具有未成对电子且自旋反平行时， 就可偶合成对，每一对电子成为一个共价键。也就是说， 共价键的形成来自于原子轨道的重叠，在重叠的原子轨道 上有2个自旋相反的电子。这就是电子“配对”， 电子 12 “配对”形成共价键，放出能量
H+·H。HH CI+CI::CI:CI: 在形成分子过程中，若要增加稳定性，应使原子外层轨 道的单电子尽可能配对而形成最大多数的化学键。 原子的化合价=未成对电子数=共价键的数量 H+·G:H:C: :N.+N::NN: H+·O+HH:O:H 13
在形成分子过程中，若要增加稳定性，应使原子外层轨 道的单电子尽可能配对而形成最大多数的化学键 。 z原子的化合价 =未成对电子数 =共价键的数量 13
2)、共价键具有饱和性和方向性 一个原子的未成对电子已经配对，就不能再与其它原子 的未成对电子配对，因此共价键具有饱和性。共价键的形成 来自于原子轨道的重叠，重叠越多，共价键越牢固。形成共 价键时，原子核间距离一定的条件下，轨道最大重叠导致共 价键的方向性。 o. 轨道最大重叠 轨道部分重叠 14
2)、 共价键具有饱和性和方向性 一个原子的未成对电子已经配对，就不能再与其它原子 的未成对电子配对，因此共价键具有饱和性。共价键的形成 来自于原子轨道的重叠，重叠越多，共价键越牢固。形成共 价键时，原子核间距离一定的条件下，轨道最大重叠导致共 价键的方向性。 y y x x 14 轨道最大重叠 轨道部分重叠
3八、轨道杂化理论 杂化：若干个能级相近的原子轨道改变原有状态，混合后 均分，形成一组新的原子轨道，即杂化轨道。 44 冬 2px 2py 2pz 激发 4茹站 2s 2s 基态 激发态 (1)sp3杂化： 1东站动 sp3杂化 4444 指 sp杂化轨道 2s 1s 激发态 杂化态 15
3)、轨道杂化理论 杂化：若干个能级相近的原子轨道改变原有状态，混合后 均分，形成一组新的原子轨道，即杂化轨道。 2p 激发 2p 2p 2p 2p 2p 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz （1）sp3杂化： 基态 激发态 （1）sp 杂化： 2 1s 2s 1s px 2py 2pz sp3杂化轨道 激发态 杂化态 15 1s 2s 1s