二、盐类的水解 1.定义：在水溶液中，由盐电离出来的 与水电离出来 的H+或OH结合生成 的反应。 2.实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新 的平衡。 3.特征： (1)水解程度很小，一般是可逆反应，在一定条件下达到化学 平衡。 (2)盐类水解反应是 反应的逆反应。 3)盐类水解是 (填“吸热”或“放热)反应
二、盐类的水解 导航 1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来 的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。 2.实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新 的平衡。 3.特征: (1)水解程度很小,一般是可逆反应,在一定条件下达到化学 平衡。 (2)盐类水解反应是 中和 反应的逆反应。 (3)盐类水解是 吸热 (填“吸热”或“放热”)反应
导航 4.表示方法。 (1)用化学方程式表示。 盐+水一酸+碱 如AIC3的水解： (2)用离子方程式表示。 盐的离子+水一酸（或碱）+OH(或H) 如AIC3的水解：
导航 4.表示方法。 (1)用化学方程式表示。 盐 +水 酸 +碱 如 AlCl 3 的 水解: AlCl 3+3H 2 O Al(OH) 3+3HCl 。 (2)用离子方程式表示。 盐的离子 +水 酸(或碱)+OH-(或 H +) 如 AlCl3的水解: Al3++3H2O Al(OH) 3+3H +
导航 微思考2发生水解的盐溶液一定呈现酸性或碱性吗？ 提示：不一定，也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐，且弱酸根离 子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH的能力相同，使得 cH)=c(OH),则溶液呈中性，如CH3 COONH4
导航 微思考2发生水解的盐溶液一定呈现酸性或碱性吗? 提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,且弱酸根离 子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相同,使得 c(H+ )=c(OH- ),则溶液呈中性,如CH3COONH4
预习检测 1.判断正误，正确的画“V”,错误的画“×”。 (1)C0子、S0子、在水溶液中均能水解。(×) (2)pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中水电离出的H+浓度 相同。(×) (3)含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。(×) (4)某盐的水溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(×) (⑤)常温下，水电离出的H+浓度为1×10-5moL1,则溶液的pH 可能为5或9。（√）
导航 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” 。 (1)C𝐎𝟑 𝟐- 、S𝐎𝟑 𝟐- 、I - 在水溶液中均能水解。( ) (2)pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中水电离出的H+浓度 相同。( ) (3)含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。( ) (4)某盐的水溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。( ) (5)常温下,水电离出的H+浓度为1×10-5 mol·L-1 ,则溶液的pH 可能为5或9。( ) × × × × √ 预 习 检 测
导航 2.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大 C.溶液的plH一定会增大 D.c(H)与c(OH)的乘积一定会增大 答案：B 解析：盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电 解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小D项， 温度不变，Kw=c(H)c(OHF)不变
导航 2.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )。 A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大 C.溶液的pH一定会增大 D.c(H+ )与c(OH- )的乘积一定会增大 答案:B 解析:盐类水解是促进水电离的过程。A项,多数盐属于强电 解质,不存在电离平衡;C项,强酸弱碱盐溶液的pH减小;D项, 温度不变,KW =c(H+ )·c(OH- )不变