氢电极(Pt,H,/H+): ·一种特殊的气体电极，相当重要！ ·在电化学中用氢电极作为标准电极，即设定 其电极电势为零； ·其他电极与之相比较来确定其相对于标准氢 电极的电极电势（后面详述）
• 一种特殊的气体电极， 相当重要！ • 在电化学中用氢电极作为标准电极，即设定 其电极电势为零； • 其他电极与之相比较来确定其相对于标准氢 电极的电极电势（后面详述） 。 氢电极 ( Pt, H2 / H+ ) ：
(3)汞齐电极 若将K,Na等活泼金属放入KOH,NaOH水溶液，则 K,Na易与水溶液中的水发生剧烈反应： K+H0→KOH+H,个 Na+H,0→NaOH+hH2T ·所以不能单独构成K/Kt、Na/Na+电极； ·但可使金属汞齐化（溶于汞中)，降低其活度，构 成电极： K(Hg齐)/K+;Na(Hg齐)/Na (4)卤素电极
若将 K, Na 等活泼金属放入 KOH, NaOH 水溶液, 则 K, Na 易与水溶液中的水发生剧烈反应： K + H2O KOH + ½ H2 Na + H2O NaOH + ½ H2 • 所以不能单独构成K / K+ 、Na / Na+电极； • 但可使金属汞齐化（溶于汞中），降低其活度，构 成电极： K (Hg齐) / K+；Na (Hg齐) / Na+ (3)汞齐电极 (4) 卤素电极
2.第二类电极 (①)金属一金属难溶盐丨含该盐负离子的电解质溶液 最常用的有银氯化银电极和甘汞电极。 甘汞电极CI-HHg2CI2(s)Hg Hg+Hg2Cl2 橡皮塞 电极反应：Hg2CI2(s)+2e-→2Hg+2Cl- 素瓷 饱和KC溶液 E(Hg:CL)=E(Hg:CB)-F Ina(Ci) KCI晶体 甘汞电极的结构 优点：容易制备，电极电势稳定。 故在测量电池电动势时常作为参比电极
2. 第二类电极 (1) 金属—金属难溶盐┃含该盐负离子的电解质溶液 最常用的有银-氯化银电极和甘汞电极。 优点：容易制备，电极电势稳定。 故在测量电池电动势时常作为参比电极。 甘汞电极 Cl-|Hg2Cl2(s)|Hg 电极反应：Hg2Cl2(s) +2e-2Hg +2Cl-
市售的三种KC1的物质的量浓度的甘汞电极 电极符号 25℃时E/V KC1(饱和)|Hg2C12|Hg 0.2410 KC1(1mol-dm 3)I Hg2C12 I Hg 0.2799 KC1(0.1mol-dm 3)I Hg2C12 I Hg 0.3335 (2)金属-金属氧化物电极(H+orOH-) 如：AgAg2OOH-;AgAg2O|H+ Hg Hgo OH-;Hg HgO H+ (碱性溶液) (酸性溶液)
市售的三种KCl的物质的量浓度的甘汞电极 电极符号 25℃时E／V KCl(饱和)｜Hg2Cl2｜Hg KCl(1moldm-3)｜Hg2Cl2｜Hg KCl(0.1moldm-3)｜Hg2Cl2｜Hg 0.2410 0.2799 0.3335 (2)金属-金属氧化物电极(H+ or OH-) 如： AgAg2OOH ；AgAg2O H+ HgHgOOH； HgHgO H+ （碱性溶液） （酸性溶液）
3、第三类电极：氧化-还原电极 ·惰性金属(P)插入含有某种离子的不同氧化态的 溶液中构成电极； ·其中惰性金属(Pt)只起导电作用，氧化-还原反应 在同一液相中进行。 ·例如： Fe3+,Fe2+/Pt Fe3++e台Fe2+ Sn4+,Sn2+/Pt Sn4++2e台Sn2+
3、第三类电极：氧化-还原电极 • 惰性金属（Pt）插入含有某种离子的不同氧化态的 溶液中构成电极； • 其中惰性金属( Pt )只起导电作用，氧化-还原反应 在同一液相中进行。 • 例如： Fe3+ , Fe2+ / Pt Fe3+ + e Fe2+ Sn4+ , Sn2+ / Pt Sn4+ + 2e Sn2+