《无机化学C》教学大纲 课程类别：学科基础课 课程性质：必修 英文名称：Inorganic Chemistry 总学时：32 学分： 2 适用专业：临床医学、口腔医学 开课单位：环境与化学工程学院 课程简介 《无机化学》是综合性大学临床与口腔专业本科生一门重要的公共基础课。它的理 论和方法是从事临床和口腔医学工作的基础。这门课程结合医学专业对化学基础知识的 要求，讲授无机化学的基本原理和方法，熟练掌握无机化学基本概念，基本计算。掌握 溶液理论和溶液中的四大化学平衡及基础电化学的基本理论。逐步培养学生应用所学的 基本理论，学会分析与解决实际问题的能力，为后续课程的学习及今后从事医学理论和 应用研究打下良好的基础。 二、课程内容、基本要求与学时分配 第一章溶液和胶体分散体系(2学时) 教学内容： 11溶液的组成标度 1.2稀溶液的依数性1.3胶体溶液 教学要求： 1.掌握溶液浓度的表示方法和计算方法（物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分 数以及它们之间的换算)。2.理解稀溶液的依数性及其应用。 3.了解胶体溶液的结构、性质。了解大分子溶液与凝胶。 授课方式：讲授+自学 第二章化学热力学（4学时) 教学内容： 2.1热力学第一定律2.2热化学2.3化学反应的方向 2.4化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算 教学要求： 1.了解化学热力学的一些常用术语。2.理解热力学第一、二、三定律的基本内容 3.掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法。 4.掌握化学反应的标准摩尔熵变和标准摩尔Gibbs自由能变（△G)的计算方法。 5.会用△G来判断化学反应的方向，并了解温度对△G的影响。 授课方式：讲授+讨论 第三章化学平衡 (2学时) 教学内容： 3.1标准平衡常数及标准平衡常数的应用3.2化学平衡的移动 教学要求： 1,理解并掌握标准平衡常数的概念，表示方法。 2.理解化学反应等温式，能根据化学反应等温式判断反应方向
《无机化学C》教学大纲 课程类别：学科基础课 课程性质：必修 英文名称：Inorganic Chemistry 总学时： 32 学分： 2 适用专业：临床医学、口腔医学 开课单位：环境与化学工程学院 一、课程简介 《无机化学》是综合性大学临床与口腔专业本科生一门重要的公共基础课。它的理 论和方法是从事临床和口腔医学工作的基础。这门课程结合医学专业对化学基础知识的 要求，讲授无机化学的基本原理和方法，熟练掌握无机化学基本概念，基本计算。掌握 溶液理论和溶液中的四大化学平衡及基础电化学的基本理论。逐步培养学生应用所学的 基本理论，学会分析与解决实际问题的能力，为后续课程的学习及今后从事医学理论和 应用研究打下良好的基础。 二、课程内容、基本要求与学时分配 第一章 溶液和胶体分散体系 （2 学时） 教学内容： 1.1 溶液的组成标度 1.2 稀溶液的依数性 1.3 胶体溶液 教学要求： 1.掌握溶液浓度的表示方法和计算方法（物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分 数以及它们之间的换算）。 2.理解稀溶液的依数性及其应用。 3.了解胶体溶液的结构、性质。了解大分子溶液与凝胶。 授课方式:讲授+自学 第二章 化学热力学 （4 学时） 教学内容： 2.1 热力学第一定律 2.2 热化学 2.3 化学反应的方向 2.4 化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算 教学要求： 1.了解化学热力学的一些常用术语。 2.理解热力学第一、二、三定律的基本内容。 3.掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法。 4.掌握化学反应的标准摩尔熵变和标准摩尔 Gibbs 自由能变（ΔG）的计算方法。 5.会用ΔG 来判断化学反应的方向，并了解温度对ΔG 的影响。 授课方式:讲授+讨论 第三章 化学平衡 （2 学时） 教学内容: 3.1 标准平衡常数及标准平衡常数的应用 3.2 化学平衡的移动 教学要求: 1.理解并掌握标准平衡常数的概念，表示方法。 2.理解化学反应等温式，能根据化学反应等温式判断反应方向
3.堂根有关化学平衡的计算，句括云用多重平衡期则讲行计算。 4.理解化学平衡移动原理，会分析各种外界因素影响下化学平衡移动的方向。 授课方式：讲授+讨论 第四章化学反应速率 (2学时) 教学内容： 4.1化学反应速率及其表示方法4.2浓度对反应速率的影响 4.3温度对反应速率的影响4.4催化剂对反应速率的影响 教学要求： 1,掌握化学反应速率的概念，了解实验测定方法。 2.掌握质量作用定律和化学反应的速率方程式。 3.理解温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念 解释各种外界因素对反应速率的影响。 授课方式：讲授+讨论 第五章酸碱平衡 (4学时) 教学内容 5.1基本概念5.2酸碱质子理论5.3弱酸、弱碱的解离平衡 5.4一元弱酸 一元弱碱有关浓度的简单计算 5.5缓冲溶液 教学要求： 1,掌握酸碱质子理论。2.掌握一元弱酸、一元弱碱平衡中有关浓度的计算。 3理解酸碱缓冲溶液及其应用，掌握缓冲溶液pH值的计算。 授课方式：讲授+自学 第六章难容强电解质的沉淀-溶解平衡(2学时) 教学内容： 6.1标准溶度积常数 6.2沉淀的生成和溶解 教学要求： 】,理解沉淀的溶度积和溶解度概令，了解溶府积规测 2.理解影响沉淀溶解度的因素。 授课方式：讲授+自学 第七章氧化还原反应和电极电势 (4学时) 教学内容： 7.1氧化还原反应的基本概念72电极电势和原电池的电动势 7.3电极电势的应用 教学要求： 1,握氧化还原的本质，熟悉反应方程式的配平，理解氧化数的概念。 2.理解电极电势的概念和能斯特方程式。 3.理解原电池、标准电极电势及物理意义。 授课方式：讲授+自学 第八章原子结构和元素周期律 (4学时) 教学内容： 8.1微观粒子的特征3.2核外电子运动状态
3.掌握有关化学平衡的计算，包括运用多重平衡规则进行计算。 4.理解化学平衡移动原理，会分析各种外界因素影响下化学平衡移动的方向。 授课方式:讲授+讨论 第四章 化学反应速率 （2 学时） 教学内容: 4.1 化学反应速率及其表示方法 4.2 浓度对反应速率的影响 4.3 温度对反应速率的影响 4.4 催化剂对反应速率的影响 教学要求: 1.掌握化学反应速率的概念,了解实验测定方法。 2.掌握质量作用定律和化学反应的速率方程式。 3.理解温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念 解释各种外界因素对反应速率的影响。 授课方式:讲授+讨论 第五章 酸碱平衡 （4 学时） 教学内容: 5.1 基本概念 5.2 酸碱质子理论 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 5.4 一元弱酸、一元弱碱有关浓度的简单计算 5.5 缓冲溶液 教学要求: 1.掌握酸碱质子理论。2.掌握一元弱酸、一元弱碱平衡中有关浓度的计算。 3.理解酸碱缓冲溶液及其应用，掌握缓冲溶液 pH 值的计算。 授课方式:讲授+自学 第六章 难容强电解质的沉淀-溶解平衡 （2 学时） 教学内容: 6.1 标准溶度积常数 6.2 沉淀的生成和溶解 教学要求: 1.理解沉淀的溶度积和溶解度概念，了解溶度积规则。 2.理解影响沉淀溶解度的因素。 授课方式：讲授+自学 第七章 氧化还原反应和电极电势 （4 学时） 教学内容: 7.1 氧化还原反应的基本概念 7.2 电极电势和原电池的电动势 7.3 电极电势的应用 教学要求: 1.掌握氧化还原的本质，熟悉反应方程式的配平，理解氧化数的概念。 2.理解电极电势的概念和能斯特方程式。 3.理解原电池、标准电极电势及物理意义。 授课方式：讲授+自学 第八章 原子结构和元素周期律 （4 学时） 教学内容: 8.1 微观粒子的特征 3.2 核外电子运动状态
3.3元素性质与元素周期律 教学要求： 1.了解核外电子运动的特殊性一波、粒二象性 2.理解波函数的角度分布图。 3.理解描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义：掌握电子层、电子亚层、 能级和轨道等含义。 4.能运用不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布 式和价电子构型式。 授课方式：讲授+讨论 第九章分子结构 （4学时) 教学内容： 9.1离子键9.2共价键的价键理论9.3分子间作用力和氢键 教学要求： 1.学习化学键理论（离子键理论和共价键理论）。了解离子化合物和共价化合物的 特征。 2.了解分子间作用力。会根据分子间作用力解释物质的物理性质。 授课方式：讲授+讨论 第十章：配位化合物(4学时) 教学内容： 10.1配位化合物的基本概念10.2配位化合物的化学键理论10.3配位平衡 教学要求： 1.掌握配合物的概念，熟悉配合物的组成、命名和分类方法。 2.理解配合物的价键理论。3.掌握配位平衡常数一 一衡量配合物稳定性的指标。 4.了解配位平衡的移动规律。 授课方式：讲授+讨论 三、其它教学环节安排 另有无机化学实验32学时 四、考核方式 本课程成绩根据作业、期中考核和期末闭卷考试进行评定，课程成绩以百分制计算 分配比例如下： 1.平时成绩20-30% 2.期末成结70-80% 五、教材及主要参考书 1.使用教材：徐春祥，《基础化学》（第二版），高等教育出版社，2003.8 2主要参考书： (1)许善锦主编，《无机化学》（第四版），人民卫生出版社，2006.6 (2)浙江大学编，《无机及分析化学》，高等教育出版社，2003.7 (3)大连理工大学无机化学教研室主编，《无机化学》（第五版），高等教育出版社 2006.9. 耀写人：于援 审核人：尤慧艳 课程负责人：尤慧艳
3.3 元素性质与元素周期律 教学要求: 1.了解核外电子运动的特殊性—波、粒二象性。 2.理解波函数的角度分布图。 3.理解描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义；掌握电子层、电子亚层、 能级和轨道等含义。 4.能运用不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布 式和价电子构型式。 授课方式：讲授+讨论 第九章 分子结构 （4 学时） 教学内容： 9.1 离子键 9.2 共价键的价键理论 9.3 分子间作用力和氢键 教学要求: 1.学习化学键理论（离子键理论和共价键理论）。了解离子化合物和共价化合物的 特征。 2.了解分子间作用力。会根据分子间作用力解释物质的物理性质。 授课方式：讲授+讨论 第十章：配位化合物 （4 学时） 教学内容： 10.1 配位化合物的基本概念 10.2 配位化合物的化学键理论 10.3 配位平衡 教学要求: 1.掌握配合物的概念，熟悉配合物的组成、命名和分类方法。 2.理解配合物的价键理论。 3.掌握配位平衡常数——衡量配合物稳定性的指标。 4.了解配位平衡的移动规律。 授课方式：讲授+讨论 三、其它教学环节安排 另有无机化学实验 32 学时 四、考核方式 本课程成绩根据作业、期中考核和期末闭卷考试进行评定，课程成绩以百分制计算， 分配比例如下： 1.平时成绩 20-30%。 2.期末成绩 70-80%。 五、教材及主要参考书 1.使用教材：徐春祥，《基础化学》（第二版），高等教育出版社，2003.8 2.主要参考书： （1）许善锦主编，《无机化学》(第四版)，人民卫生出版社，2006.6 （2）浙江大学编，《无机及分析化学》，高等教育出版社，2003.7 （3）大连理工大学无机化学教研室主编，《无机化学》(第五版)，高等教育出版社， 2006.9. 撰写人：于媛 审核人：尤慧艳 课程负责人：尤慧艳
《无机化学实验》教学大纲 课程类别：学科基础 英文名称：Experiment of Inorganic Chemistry 课程性质：必修 是否独立设课：是 总学时：32 其中实验学时：32 总学分：1 其中实验学分：1 适用专业：化学、化学工程与工艺、过程装备与控制工程、环境科学、医学检验、 口腔医学、临床学、中药学、药物制剂技术、生物工程、生物技术 开课单位：环境与化学工程学院 实验项目数：8 必做项目数：8 选作项目数：0 综合性、设计性项目数：1 一、教学目的与基本要求 通过本课程学习，可使学生熟练掌握无机化学的基本操作技能，验证常见一系列元 素、单质及其化合物的性质，从而培养学生综合分析问题和解决问题的能力。在实验教 学中应注重培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，树立科学的实 验观，为学习后续课程以及实际工作打下良好的基础。 二、主要仪器设备及工具 真空泵、吸滤瓶、pH酸度计、离心机、台秤、伏特计及常用玻璃器皿等。 三、实验内容及要求 序 实验项目 实验内容及要求 学时实验 实验实验每组 名称 分配属性类型要求人数 了解实验室规则和一般安全 实验室安全教 常识、基础化学实验的基本 专业 验证 必做 2 育和基本操作 操作技术、本实验课的内容 基础 与要求。 学会固、液体试剂的取用， 固液分离、浓缩结晶、加热 专业 2 氯化钠的提纯 等操作：掌握提纯粗食盐的 2 化学方法及杂质离子$02 基础 验证必做 Mg2、Ca的检验方法。 掌握硫酸亚铁铵的制备方 硫酸亚铁铵的 法：熟练掌握水浴加热、蒸 专业 3 制备及质量检 发 ,结晶和减压过滤等基本 4 综合 必做 2 基础 操作：学习用比色法定量检 验产品中的杂质Fe+。 学会试管实验的一些基本操 酸碱反应与缓 作：熟悉缓神溶液的配制并 专业 9 冲溶液 试验其缓冲性能：学会使用 基础 验证 必做 DH酸度计
《无机化学实验》教学大纲 课程类别：学科基础 英文名称：Experiment of Inorganic Chemistry 课程性质：必修 是否独立设课：是 总学时：32 其中实验学时：32 总学分：1 其中实验学分：1 适用专业：化学、化学工程与工艺、过程装备与控制工程、环境科学、医学检验、 口腔医学、临床学、中药学、药物制剂技术、生物工程、生物技术 开课单位：环境与化学工程学院 实验项目数：8 必做项目数：8 选作项目数：0 综合性、设计性项目数：1 一、教学目的与基本要求 通过本课程学习，可使学生熟练掌握无机化学的基本操作技能，验证常见一系列元 素、单质及其化合物的性质，从而培养学生综合分析问题和解决问题的能力。在实验教 学中应注重培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，树立科学的实 验观，为学习后续课程以及实际工作打下良好的基础。 二、主要仪器设备及工具 真空泵、吸滤瓶、pH 酸度计、离心机、台秤、伏特计及常用玻璃器皿等。 三、实验内容及要求 序 号 实验项目 名 称 实验内容及要求 学时 分配 实验 属性 实验 类型 实验 要求 每组 人数 1 实验室安全教 育和基本操作 了解实验室规则和一般安全 常识、基础化学实验的基本 操作技术、本实验课的内容 与要求。 4 专业 基础 验证 必做 2 2 氯化钠的提纯 学会固、液体试剂的取用， 固液分离、浓缩结晶、加热 等操作；掌握提纯粗食盐的 化学方法及杂质离子 SO4 2-、 Mg2+、Ca2+的检验方法。 4 专业 基础 验证 必做 2 3 硫酸亚铁铵的 制备及质量检 验 掌握 硫酸 亚铁 铵的 制备 方 法；熟练掌握水浴加热、蒸 发、结晶和减压过滤等基本 操作；学习用比色法定量检 验产品中的杂质 Fe3＋。 4 专业 基础 综合 必做 2 4 酸碱反应与缓 冲溶液 学会试管实验的一些基本操 作；熟悉缓冲溶液的配制并 试验其缓冲性能；学会使用 pH 酸度计。 4 专业 基础 验证 必做 2
了解配位平衡、沉淀与溶解 配合物与沉淀 平衡、溶度积等概念：掌握 专业 5 -溶解平衡 溶度积规则并会应用：学会 基础 验证 必做 离心机的使用。 了解介质的酸碱性对氧化还 原反应方向和产物的影响： 氧化还原反应 了解浓度、温度对氧化还原 专业 6 4 2 反应速率的影响：掌握浓度 基础 验证 必做 对电极电势的影响及原电泄 电动势的测定方法 学握硝酸及盐的重要性质： n风元素重要 了解亚硝酸、磷酸盐的主要 专业 化合物的性质 性质：了解锡、铅、锑、铋 验证 必做 2 基础 重要化合物的性质。 d区元素重要 掌握铬、锰、铁、银、汞、 专业 铜等元素重要化合物的主要 A 化合物的性质 基础 验证 必做 2 性质。 四、考核方式 1.实验报告要求 实验报告由实验者本人撰写，实验基本情况的信息应填写完整、清楚。做到内容完 整、文理通顺、字迹工整、图表规范、分析详尽、讨论深刻、符合国家有关测量规范的 要求。数据记录要真实可靠，有效数字应符合仪器的精度，相应表格中数据的小数位要 符合规范要求。学生实验中获取的原始数据，必须填写在报告中指定位置，并由指导教 师当场检查确认签字及注明检查日期。必须在规定的时间内交付实验报告，如无任何理 由拖延不交，视为放弃该实验项目。 2.考核方式： 本门课程成绩按百分制评定，包括：平时成绩80%（预习成绩20%、操作成绩40%、 实验报告成绩40%)，操作考核20%。 五、教材及参考书 1.教材 大连理工大学辛剑、孟长功主编。《基础化学实验》（第一版）.北京：高等教育出 版社，2004年6月. 2.参考书 (1)古凤才、肖衍繁、张明杰、刘炳泅。《基础化学实验教程》（第二版）.北京： 科学出版社，2005年1月。 (2)田玉美.《新大学化学实验》（第二版），北京：科学出版社，2008年3月. 撰写人：尤慧艳 审核人：詹世平 课程负责人：尤慧艳
5 配合物与沉淀 -溶解平衡 了解配位平衡、沉淀与溶解 平衡、溶度积等概念；掌握 溶度积规则并会应用；学会 离心机的使用。 4 专业 基础 验证 必做 2 6 氧化还原反应 了解介质的酸碱性对氧化还 原反应方向和产物的影响； 了解浓度、温度对氧化还原 反应速率的影响；掌握浓度 对电极电势的影响及原电池 电动势的测定方法。 4 专业 基础 验证 必做 2 7 p 区元素重要 化合物的性质 掌握硝酸及盐的重要性质； 了解亚硝酸、磷酸盐的主要 性质；了解锡、铅、锑、铋 重要化合物的性质。 4 专业 基础 验证 必做 2 8 d 区元素重要 化合物的性质 掌握铬、锰、铁、银、汞、 铜等元素重要化合物的主要 性质。 4 专业 基础 验证 必做 2 四、考核方式 1.实验报告要求： 实验报告由实验者本人撰写，实验基本情况的信息应填写完整、清楚。做到内容完 整、文理通顺、字迹工整、图表规范、分析详尽、讨论深刻、符合国家有关测量规范的 要求。数据记录要真实可靠，有效数字应符合仪器的精度，相应表格中数据的小数位要 符合规范要求。学生实验中获取的原始数据，必须填写在报告中指定位置，并由指导教 师当场检查确认签字及注明检查日期。必须在规定的时间内交付实验报告，如无任何理 由拖延不交，视为放弃该实验项目。 2．考核方式： 本门课程成绩按百分制评定，包括：平时成绩 80%（预习成绩 20%、操作成绩 40%、 实验报告成绩 40%），操作考核 20%。 五、教材及参考书 1.教材 大连理工大学辛剑、孟长功主编.《基础化学实验》（第一版）.北京：高等教育出 版社，2004 年 6 月. 2.参考书 （1）古凤才、肖衍繁、张明杰、刘炳泗.《基础化学实验教程》（第二版）.北京： 科学出版社，2005 年 1 月. （2）田玉美.《新大学化学实验》（第二版）.北京：科学出版社，2008 年 3 月. 撰写人：尤慧艳 审核人：詹世平 课程负责人：尤慧艳