玻尔理论的要点 3跃迁规则：电子在不同轨道之间跃迁时，会吸收或辐射光 子，其能量取决于跃迁前后两轨道的能量差。 hc △E=E2-E,=hv= -hXcXo =6.626×10-34Js×2.998×108ms1× 1.097×107m-（1/m12-1/m22) =2.179×10-18(1/m12-1/m22)J Rg-2.179×10-18J=13.6eV 当n1=1,2=0o时，△E=2.179X10-18J 这就是氢离子的电离能
玻尔理论的要点 3.跃迁规则：电子在不同轨道之间跃迁时，会吸收或辐射光 子，其能量取决于跃迁前后两轨道的能量差。 =h×c×σ =6.626×10-34J·s×2.998×108m·s -1× 1.097×107m-1（1/n1 2 - 1/n2 2） =2.179×10-18(1/n1 2 - 1/n2 2 ) J RH =2.179×10-18 J=13.6eV 当n1=1，n2=∞时，ΔE=2.179×10-18 J 这就是氢离子的电离能
氢原子各能级的能量 n1=1,E1=-2.179×10-18X(1/12)J=-13.6eV n1=2,E2=-2.179×10-18×(1/22)J=-5.45×10-19J n1=3,E3=-2.179×10-18×(1/32)J=-2.42×10-19J .En==-2.179X10-18×(1/n2)J
氢原子各能级的能量 n1 =1，E1 = -2.179×10-18×(1/1 2 )J = -13.6eV n1 =2，E2 = -2.179×10-18×(1/2 2 )J = -5.45×10-19J n1 =3，E3 = -2.179×10-18×(1/3 2 )J = -2.42×10-19J . En = = -2.179×10-18×(1/n2 )J
轨道半径与能量 轨道半径为： r 52.92 X n2 pm n=1时，r≈53pm=,(玻尔半径) 氢原子基态能量： E1=-2.179×1018X(1/12)J=-13.6eV
轨道半径与能量 轨道半径为： r = 52.92 ×n 2 pm n=1时， r ≈53pm=a0（玻尔半径） 氢原子基态能量： E1 = -2.179×10-18×(1/1 2 )J = -13.6eV
玻尔理论的局限性 1.只限于解释氢原子或类氢离子（单电子 体系)的光谱，不能解释多电子原子的光 谱。 2.人为地允许某些物理量（电子运动的轨 道角动量和电子能量)“量子化”，以修 正经典力学（牛顿力学）
玻尔理论的局限性 1. 只限于解释氢原子或类氢离子（单电子 体系）的光谱，不能解释多电子原子的光 谱。 2. 人为地允许某些物理量（电子运动的轨 道角动量和电子能量）“量子化” ，以修 正经典力学（牛顿力学）
5.2微观粒子运动的特殊性 5.2.1微观粒子的波粒二象性 光的波粒二象性，光子学说： 波动性：波长、频率、衍射、干涉等； 粒子性：速度、质量、动量等
5.2 微观粒子运动的特殊性 5.2.1 微观粒子的波粒二象性 光的波粒二象性，光子学说： 波动性：波长、频率、衍射、干涉等； 粒子性：速度、质量、动量等