第3章化学反应速率 3.1反应速率的定义 3.2反应速率与反应物浓度的关系 3.3反应机理 3.4反应物浓度与时间的关系 3.5反应速率理论简介 3.6温度对化学反应速率的影响 3.7催化剂与催化反应简介
3.1 反应速率的定义 3.2 反应速率与反应物浓度的关系 3.3 反应机理 3.4 反应物浓度与时间的关系 3.5 反应速率理论简介 3.6 温度对化学反应速率的影响 3.7 催化剂与催化反应简介 第3章 化学反应速率
热力学与动力学 热力学只解决了反应进行的可能性问题，而 没有解决现实性问题。 化学动力学是研究化学反应的速率和各种因 素对反应速率的影响、以及探讨反应机理的科学。 研究化学动力学，不但能从理论上认识反应 过程的本质和各类反应的规律，而且对指导化工 实践也具重要意义
热力学与动力学 热力学只解决了反应进行的可能性问题，而 没有解决现实性问题。 化学动力学是研究化学反应的速率和各种因 素对反应速率的影响、以及探讨反应机理的科学。 研究化学动力学，不但能从理论上认识反应 过程的本质和各类反应的规律，而且对指导化工 实践也具重要意义
3.1反应速率的定义 化学反应速率，是指反应进程中某时间间隔 内参加反应的物质的量的变化量，可以用单位时 间内反应物的减少的量或者生成物增加的量来表 示。体积一定时，可用浓度表示。 所以反应速率具有“浓度时间1”的量纲。 浓度常用物质的量浓度(ol/L)表示。时间单 位视反应中反应快慢用秒(s)、分(min)、小时(h) 表示
化学反应速率，是指反应进程中某时间间隔 内参加反应的物质的量的变化量，可以用单位时 间内反应物的减少的量或者生成物增加的量来表 示。体积一定时，可用浓度表示。 所以反应速率具有“浓度•时间-1”的量纲。 浓度常用物质的量浓度（mol/L）表示。时间单 位视反应中反应快慢用秒(s)、分(min)、小时（h） 表示。 3.1 反应速率的定义
3.1.1平均反应速率 不同时间间隔内，反应的平均速率不同 用反应物与生成物表示反应速率，符号不同， 数值也可能不同。为避免，可用如下表达式来表 示化学反应速率。 v= △t △C,=C.5-C4
不同时间间隔内，反应的平均速率不同 用反应物与生成物表示反应速率，符号不同， 数值也可能不同。为避免，可用如下表达式来表 示化学反应速率。 3.1.1 平均反应速率 2 1 i i,t i,t c = c − c t c v i i = ν 1
2N,Os(g)->4NO,(g)+0,(g) 0, △co,_0.0009 △t 100 NO 0.028 0.0022M =9×10-6mol.dhm3.s 0.024 1.△c02-1.0.0037 V02= 4△t 4100 0.0037M 0.016 =9×10-6mol.dm3.sl 00m2 00081 -0.0019M N0,= -1.Acx@=-1.（-0.0019) 2 △t 100 0.004 0.0009M △=1005 =9×l0-6mol:dm3.s 0.000 1△co2-10.0022 0100200300400500600700 可o,=4At 4100 Time(s) =5.5×106mol-dm3.s1
2 ( ) 4 ( ) ( ) N2 O5 g → NO2 g + O2 g -6 3 1 9 10 100 2 0.0009 2 − − = = = mol dm s t c v O O -6 3 1 9 10 100 0.0037 4 1 4 1 2 2 − − = = = mol dm s t c v NO NO -6 3 1 9 10 100 ( 0.0019) 2 1 2 1 2 5 2 5 − − = − = − = − mol dm s t c v N O N O -6 3 1 ' 5.5 10 100 0.0022 4 1 4 1 2 2 − − = = = mol dm s t c v NO NO