5-2-2-3性质①加热与非金属反应Si+2X，=SiX4（加热）（F，常温瞬间反应）Si+02=Si02（加热）3Si+2N,=Si,N4（耐高温，有高强度，耐磨，耐热冲击，用作陶瓷引擎）（1573K）Si + C = SiC (2273K)②在含氧酸中被钝化3Si+4HNO,+18HF=3H,SiF+4NO1+8H,0CrO3、KMnO4、HO,等氧化剂
18 5-2-2-3 性质 ①加热与非金属反应 Si + 2X2 = SiX4 （加热）(F2 常温瞬间反应) Si + O2 = SiO2 （加热） 3 Si + 2 N2 = Si3N4 (耐高温，有高强度，耐磨，耐热冲击，用作陶瓷引擎) （1573K） Si + C = SiC （2273K） ②在含氧酸中被钝化 3 Si + 4 HNO3 + 18 HF = 3 H2 SiF6 + 4 NO ↑ + 8 H2O CrO3、KMnO4、H2O2等氧化剂
?OHSi+2NaOH+H,O=Na,SiO,+2H,1④与金属Mg+Si=Mg,Si（离子型）Mg,Si+ 4H+=2Mg2+ + SiH, 1过渡金属的硅化物：FeSiz FeSiFe,SizMo,SiTi,SisV,SisMoSizWSi2属于非整比化合物，其组成与元素的化合价无关。具有硬度大、熔点高、耐腐蚀抗氧化、耐磨损等特点，主要用作耐火材料，制耐酸合金。19
19 ③OH－ Si + 2NaOH + H2O= Na2 SiO3 +2H2 ↑ ④与金属 Mg + Si = Mg2 Si（离子型） Mg2 Si + 4H+ = 2Mg2+ + SiH4 ↑ 过渡金属的硅化物：FeSi2 FeSi Fe3 Si2 Mo3 Si Ti5 Si3 V5 Si3 MoSi2 WSi2， 属于非整比化合物，其组成与元素的化合价无关。具有硬度大、熔点高、耐腐蚀、 抗氧化、耐磨损等特点，主要用作耐火材料，制耐酸合金
5-2-3Sn和Pb灰锡（锡）白锡（锡）脆锡①与0,反应Pb+0,=PbO-Pb2(OH),CO3(H,O,CO,）Sn+ 02→×③与X、S反应Sn+2Cl,=SnClPb+Cl,=PbCl,Sn+S=SnSPb+S=PbS③与HO反应2Pb+O,+2H,0=2Pb(OH)2Sn+HO→x20
20 5 - 2 - 3 Sn 和 Pb 灰锡 （ α 锡 ）白锡 （ β 锡 ）脆锡 ① 与 O 2反应 Pb + O 2 = PbO → Pb 2 (OH) 2CO 3 （ H 2 O ，CO 2 ） Sn + O 2 → × ② 与 X 2 、 S反应 Sn + 2Cl 2 = SnCl 4 Pb + Cl 2 = PbCl 2 Sn + S = SnS Pb + S = PbS ③ 与 H 2 O反应 2 Pb + O 2 + 2 H 2 O = 2 Pb(OH) 2 Sn + H 2 O → ×
白 Sn (s)=灰Sn (s)0-2.09A,H.m°(kJ·mol-l)44.14Sm(J·mol-l.K-l)51.55A,Hm=△,H.(Sn gray) -A,Hm(Sn white)=-2.09(kJ·mol-)A,Sm= Sm(Sn gray) - Sm(Sn white)= 44.14-51.55=-7.41(J·mof-1K-)A,G.=A,H.-TA,S.°<0TA,Sm>A,H.T°<△,Hm/△,Sm=-2.09×103/ (-7.41)=282.0(K)转折温度为282K。即温度低于282K白锡将转化为灰锡21
∆rHm °=∆fHm °(Sn gray) - ∆fHm ° (Sn white) = -2.09(kJ·mol-1 ) ∆rSm °= Sm °(Sn gray) - Sm °(Sn white) = 44.14-51.55= -7.41(J·mol-1·K-1 ) ∆rGm °=∆rHm °-T∆rSm °＜ 0 T∆rSm °>∆rHm ° T°＜∆rHm °/∆rSm ° = -2.09×103 /（-7.41）= 282.0(K) 转折温度为282K。即温度低于282K 白锡将转化为灰锡。 21 白 Sn (s) ⇌ 灰 Sn (s) ∆fHm °(kJ·mol-1 ) 0 -2.09 Sm °(J·mol-1·K-1 ) 51.55 44.14
④与酸反应Sn+2HCI(浓)=SnCI,+H,↑（加热)Sn+H,SO（浓）=Sn(SO4)+SO,1+HO（加热）4Sn+10HNO（极稀冷）=4Sn(NO3+NHNO+3HOSn+HNO（稀冷)=Sn(NO3)+NO1+4HOSn+4HNO(浓)=H,SnO,+4NO,1HSnOSnQHO.B-锡酸HISn(OHl：SnQO4H,O.α-锡酸（活性大）SnC+6H,O=HSn(OH)+4HCIPbO+2HAc=Pb(Ac)+H,OPb+O,+HAc=Pb(Ac)2Pb+2HCI=PbCl,1+H,t(中止）Pb+4HCI(浓）=H[PbCII(微溶）+H↑（加热）Pb+H,SO（稀）=PbSO4+H↑（反应中止）Pb+3HSO(浓）=Pb(HSO4+SO,1+2H,0（加热）Pb+4HNO(浓)=Pb(NO3)+NO,1+H0223Pb+8HNO（稀）=3Pb(NO)2+2NO1+4H,O
22 ④与酸反应 Sn + 2 HCl(浓) = SnCl2 + H2 ↑ （加热） Sn + H2SO4 (浓) = Sn(SO4 ) 2 + SO2 ↑ + H2O （加热） 4 Sn + 10 HNO3 (极稀，冷) = 4 Sn(NO3 ) 2 + NH4NO3 + 3 H2O Sn + HNO3 (稀，冷) = Sn(NO3 ) 2 + NO ↑ + 4 H2O Sn + 4 HNO3 (浓) =H2SnO3 ↓+ 4 NO2 ↑ H2SnO3 : SnO2·H2O ,β-锡酸 SnCl4 + 6H2O = H2 [Sn(OH)6 ] +4HCl H2 [Sn(OH)6 ]： SnO2·4 H2O, α-锡酸（活性大） PbO + 2HAc = Pb(Ac)2+ H2O Pb + O2 + HAc = Pb(Ac)2 Pb + 2 HCl = PbCl2 ↓+H2 ↑(中止) Pb + 4HCl(浓) = H2 [PbCl4 ](微溶) + H2 ↑ （加热） Pb + H2SO4 (稀) = PbSO4 ↓+ H2 ↑ （反应中止） Pb + 3 H2SO4 (浓) = Pb(HSO4 ) 2 + SO2 ↑ + 2 H2O （加热） Pb + 4 HNO3 (浓) = Pb(NO3 ) 2 + NO2 ↑ + H2O 3 Pb + 8 HNO3 (稀) = 3 Pb(NO3 ) 2 + 2 NO ↑ + 4 H2O