二、溶液的沸点升高和凝固点下降液体的沸点是指液体蒸气压和外界大气压相等时的温度。液体的凝固点是液体蒸气压和固体蒸气压相等时的温度。溶液的蒸气压降低是导致沸点升高和凝固点下降的根本原因（参见上图）。K2026年1月14日3时54分1
2026年1月14日3时54分 11 二、 溶液的沸点升高和凝固点下降 液体的沸点是指液体蒸气压和外界大气压相等时 的温度。 液体的凝固点是液体蒸气压和固体蒸气压相等时 的温度。 溶液的蒸气压降低是导致沸点升高和凝固点下降 的根本原因（参见上图）
难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低值也近似与溶液的质量摩尔浓度成正比，即△Tbp=kbpm(B)△Trp=krpm(B)kbp和k分别称为沸点升高常数和凝固点降低常数，仅与溶剂本性有关，可查手册。电解质或非电解质的浓溶液其沸点升高更多，但不可用上式进行计算。若浓度相同时，其效应有如下关系：AB,型强电解质>AB型强电解质>弱电解质>非电解质KI122026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 12 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低 值也近似与溶液的质量摩尔浓度成正比，即 ΔTbp=kbpm(B) ΔTfp=kfpm(B) kbp和kfp分别称为沸点升高常数和凝固点降低常数， 仅与溶剂本性有关，可查手册。 电解质或非电解质的浓溶液其沸点升高更多，但 不可用上式进行计算。若浓度相同时，其效应有如 下关系： AB2型强电解质>AB型强电解质>弱电解质>非电解质
沸点升高和凝固点降低有许多应用■计算未知物的分子量（下页例题）。■冰盐混合物可作冷冻剂，如1份食盐和3份碎冰混合，体系的温度可降到-20℃而不结冰1甘油或乙二醇等有机小分子的水溶液可作汽车防冻液。融雪剂（粗盐）可使冰雪在0℃以下熔化132026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 13 沸点升高和凝固点降低有许多应用 计算未知物的分子量（下页例题）。 冰盐混合物可作冷冻剂，如1份食盐和3份碎冰混 合，体系的温度可降到 –20℃而不结冰。 甘油或乙二醇等有机小分子的水溶液可作汽车防 冻液。 融雪剂（粗盐）可使冰雪在0℃以下熔化
例2.2将2.76g甘油溶解于200g水中，测得溶液冰点为一0.279℃，求甘油的分子量。解： ： △T= km(B)ATe0.2790.15(mol . kg -l)m(B)二ke1.86n(B)w(B) / M(B)又 m(B)=w(A)w(A)2.76M(B)0.092(kg ·mol-l)-92.0(g:mol-1)0.15 × 200K142026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 14 例2.2 将2.76g甘油溶解于200g水中，测得溶液冰 点为－0.279℃，求甘油的分子量。 0.15(mol kg ) 1.86 0.279 ( ) 1 fp fp − = = = k T m B = = ( ) ( ) ( ) w A n B m B ( ) ( ) / ( ) w A w B M B =92.0(g·mol-1 ) ( ) Tfp = kfpm B 0.092(kg mol ) 0.15 200 2.76 ( ) −1 = M B = 又 ∴ ∴ 解：∵
三、 渗透压渗透现象示意图B'ABA纯水糖水半透膜将溶剂和溶液用半透膜隔开，一定时间后，溶剂面下降溶液面升高，此现象称为渗透现象。K152026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 15 纯水 A 糖水 A’ B’ B 渗透现象示意图 半透膜 三、 渗透压 将溶剂和溶液用半透膜隔开，一定时间后，溶剂面 下降溶液面升高，此现象称为渗透现象