在原电池图式中，采用如下规定： 归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 习惯上，①负极在左，正极在右； ②溶液注明浓度，气体注明分压； ③其它按实际接触顺序从左向右依次排列出各个相的 组成及相态，用实垂线“1"表示相与相之间的界面， 用双虚垂线“|”表示盐桥； ④若溶液中含两种离子参与反应，用”，”隔开， 并加上惰性电极
11 在原电池图式中，采用如下规定： 习惯上, ①负极在左,正极在右； ②溶液注明浓度,气体注明分压； ③其它按实际接触顺序从左向右依次排列出各个相的 组成及相态,用实垂线“|”表示相与相之间的界面， 用双虚垂线“|| ”表示盐桥； ④若溶液中含两种离子参与反应, 用”,”隔开, 并加上惰性电极
归东理王大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 例：(-)(Pt),H2(1pH+(1 mol-dm-3)| Fe3+(1mol-dm3),Fe2+(1 mol-dm3)|Pt (+ 负极：氧化半反应H2-2e=2Ht 正极：还原半反应Fe3++e=Fe2+ 总反应：H2+2Fe3+=2Ht+2Fe2+
12 • 例:(－) (Pt), H2 (1p )H+(1mol·dm-3 ) || Fe3+(1mol·dm-3 ) , Fe2+ (1 mol·dm-3 ) Pt (+) 负极：氧化半反应 H2 － 2e = 2H+ 正极：还原半反应 Fe3+ + e = Fe2+ 总反应： H2 + 2 Fe3+ = 2 H+ + 2 Fe2+
力东理王大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.氧化还原电对 同一种元素不同价态的组合形式，称为氧化还原 电对。氧化还原电对习惯上常用待号 [氧化态(Ox)]/[还原态(Red)]来表示。 如：Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、C20,2/Cr3+, H+/H2和O2/OH-等， (P)H(g)|H(c)
13 同一种元素不同价态的组合形式，称为氧化还原 电对。氧化还原电对习惯上常用符号 [氧化态(Ox)]／[还原态(Red)]来表示。 1.氧化还原电对 如： Cu2+／Cu、Zn2＋／Zn 、 Cr2O7 2–／Cr3+ ， H+／H2 和 O2／OH－等， (Pt)H2 (g)∣H+ (c)
若干概念 归东理王大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY ()原电池是由两个半电池组成的；由电极和电极液 (2)半反应，又叫电极反应。 氧化态+ne=还原态 正极及应：Cu++2e二Cu, 负极反应：Zn-2e 电池反应： Cu2++Zn→Zn2++Cu 注意：电极反应包括参如加反应的所有物质， 如： Cr20,2/Cr3+。 Cr2022+14H+6e2Cr3++7H0
14 若干概念 (1) 原电池是由两个半电池组成的；由电极和电极液 (2) 半反应，又叫电极反应。 氧化态 + ne – 还原态 Cu 2+ + 2e - 正极反应： Cu 电池反应： Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu 注意：电极反应包括参加反应的所有物质， 如： Cr2O7 2– /Cr3+ 。 Cr2O7 2- + 14 H + + 6 e - 2 Cr 3+ + 7 H2O 负极反应： Zn - 2e - Zn 2+
第二节电极电势归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在标准状态下，铜锌原电池的电动势1.1V, E°（电动势）=E°（铜电极）一E°（锌电极） 亦即铜电对的电势比锌电对高1.1V,那 么，锌电对电势，铜电对电势分别是多少？ 绝对值无法测量，国际上制定了一个统一 的标准，即标准氢电极，规定 E(H+/H2)=OV
15 第二节 电极电势 在标准状态下，铜锌原电池的电动势1.1V， E o (电动势)=E o (铜电极) －E o (锌电极) 亦即铜电对的电势比锌电对高1.1V，那 么，锌电对电势，铜电对电势分别是多少？ 绝对值无法测量，国际上制定了一个统一 的标准，即标准氢电极，规定 E o (H+ /H2 )＝0V