)3.凡中心原子采用知杂化轨道成键的分子，其空间构型必定是正四面体。 )4.分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。 )5.有几个原子轨道参与杂化，就形成几个新的杂化轨道。 6.物质的氧化态的氧化性越强，则其还原态的还原性越强。 7.两种溶液的物质的量浓度相同，则其渗透浓度也相同。 )8.△G越负，反应的速度越快。 )9.正反应的活化能与逆反应的活化能相等。 )10.元素的电负性在同一周期中由左到右逐渐增大，在同一族中由上而下逐渐 减小。 四.简答题 1.[F©(H,O%]P为顺磁性，而F©(CN)+为反磁性，请分别用价键理论和晶体场理论解 轻。 2.已知在pH=7的水溶液中，生化标准态电极电势E‘分别为 E”(02/02)尸-0.33VE"(O21022=+0.87V 试问在水溶液中，02ˉ和0一离子间能否发生反应？为什么？如能发生反应， 请写出反应方程式。 五。计算题 1.向0.10mol·LCuSO:溶液中通入氨气，当NH=1.0mol·L时，计算溶液中Cr 的浓度。己知K([CuNH)4]2=5.0x102 2.在298K时，氧化还原反应：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2 E”(C2*1Cu)=0.34V,E”(Fe3*Fe2*)=0.77 将上述反应氧化还原反应设计成原电池。 (1)写出电极反应和电池符号。 (2)计算该反应的热力学平衡常数K。 (北京大学药学院苟宝迪提供) 综合练习题试题（五） 一选择题 1.已知反应A(g)+2B(g)三AB2(g)的△H<0,为使化学平衡向正向移动， 20
200 ( ) 3. 凡中心原子采用 sp3 杂化轨道成键的分子，其空间构型必定是正四面体。 ( ) 4. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。 ( ) 5. 有几个原子轨道参与杂化，就形成几个新的杂化轨道。 ( ) 6. 物质的氧化态的氧化性越强，则其还原态的还原性越强。 ( ) 7. 两种溶液的物质的量浓度相同，则其渗透浓度也相同。 ( ) 8. ∆rGm 越负，反应的速度越快。 ( ) 9. 正反应的活化能与逆反应的活化能相等。 ( ) 10. 元素的电负性在同一周期中由左到右逐渐增大，在同一族中由上而下逐渐 减小。 四．简答题 1. [Fe(H2O)6] 2+为顺磁性，而[Fe(CN- )6] 4- 为反磁性, 请分别用价键理论和晶体场理论解 释。 2. 已知在 pH=7 的水溶液中，生化标准态电极电势 E θ 分别为 E θ (O2 /O2¯ )= -0.33 V E θ (O2 ¯ /O2 2¯ )= +0.87 V 试问在水溶液中，O2 ¯ 和 O2 2¯离子间能否发生反应？为什么？如能发生反应， 请写出反应方程式。 五．计算题 1. 向 0.10 mol · L-1CuSO4 溶液中通入氨气，当[NH3]=1.0 mol · L-1 时，计算溶液中 Cu2＋ 的浓度。已知 Ks([Cu(NH3)4] 2＋ ) = 5.0×1012 2. 在 298K 时，氧化还原反应：Cu ＋ 2Fe3＋ Cu2+ ＋ 2Fe2+ E θ （Cu2+/Cu）= 0.34V，E θ （Fe3＋ /Fe2＋）= 0.77 将上述反应氧化还原反应设计成原电池。 (1)写出电极反应和电池符号。 (2)计算该反应的热力学平衡常数 K θ 。 （北京大学药学院苟宝迪提供） 综合练习题试题（五） 一．选择题 1．已知反应 A（g）+2B（g） AB2（g）的 ΔrHm﹤0，为使化学平衡向正向移动
应采取的措施是： () A.降低压力，降低温度 B.增加压力，升高温度 C.增加压力，降低温度 D.降低压力，升高温度 2.在下列反应中，反应热就是产物的标准摩尔生成热的是： () AC0(g)+0,(g)=C0,(g)B.(g)+h(g)=NH(g) C.2H:(g)+O2 (g)=2H2O (g)D.H*(aq)+CI (aq)=HCI (ag 3.实验测得O2分子呈顺磁性，这说明： () A.氧气是气态 B.氧分子中电子都已成对 C.氧原子半径很小 D.氧分子中有未成对电子 4.下列化合物中，既存在离子键和共价键，又有配位键的是： () A.NH4F B.NaOH C.HaS D.BaCl2 5.下列物质与Cu组成电极，其中标准电极电势最大的是： A.CuS B.[Cu(NH3)42*C.[Cu(en)2]2 D.Cu(NO3)2 6.上的CC:溶液中，溶质分子与溶剂分子间作用力是 () A.色散力和诱导力 B.取向力和诱导力 C.色散力 D.取向力和氢键 7.某元素基态原子的最外电子层上有2个电子，量子数为n=5,1=0。则该 元素属于 A.s区元素B.ds区元素C.两者均可能D.两者都不可能 8.NaSO、NaS,O和NaS,Os中S的氧化数分别为： () A.+6、+4、+2B.+6、+2.5、+4C.+6、+2、+2.5D.+6、+4、+3 9.在硝酸介质中，欲将Mn2+氧化为MO,可选择氧化剂为 () A.KIO3 B.K2Cr2O7 C.NaBiO3 D.K2CrO4 10.下列反应中，△Hm9<0的是： () A.K(g)K(g)+e B.Cl (g)+e Cr(g) C.KCl(s)K'(g)+Cr (8) D.C(g)=2C1(g) 二，填空题 1.温度升高时，某可逆反应的标准平衡常数减小，可知该反应为热反应。 2.基态K原子的最外层电子的四个量子数分别为严一，=一，严 201
201 应采取的措施是： （ ） A．降低压力，降低温度 B．增加压力，升高温度 C．增加压力，降低温度 D．降低压力，升高温度 2．在下列反应中，反应热就是产物的标准摩尔生成热的是： （ ） A．CO（g）+ 2 1 O2（g）＝CO2（g） B． 2 1 N2（g）＋ 2 3 H2 （g）＝NH3（g） C．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） D．H+（aq）＋Cl-（aq）＝HCl（aq） 3．实验测得 O2 分子呈顺磁性，这说明： （ ） A．氧气是气态 B．氧分子中电子都已成对 C．氧原子半径很小 D．氧分子中有未成对电子 4．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又有配位键的是： （ ） A．NH4F B．NaOH C．H2S D．BaCl2 5．下列物质与 Cu 组成电极，其中标准电极电势最大的是： （ ） A．CuS B．[Cu(NH3)4] 2+ C．[Cu(en)2] 2+ D．Cu(NO3)2 6．I2 的 CCl4 溶液中，溶质分子与溶剂分子间作用力是： （ ） A．色散力和诱导力 B．取向力和诱导力 C．色散力 D．取向力和氢键 7．某元素基态原子的最外电子层上有 2 个电子，量子数为 n＝5，l＝0。则该 元素属于 （ ） A．s 区元素 B．ds 区元素 C．两者均可能 D．两者都不可能 8．Na2SO4、Na2S2O3 和 Na2S4O6 中 S 的氧化数分别为： （ ） A．+6、+4、+2 B．+6、+2.5、+4 C．+6、+2、+2.5 D．+6、+4、+3 9．在硝酸介质中，欲将 Mn2+氧化为 MnO4 -，可选择氧化剂为： （ ） A．KIO3 B．K2Cr2O7 C．NaBiO3 D．K2CrO4 10．下列反应中，ΔrHm Ө﹤0 的是： （ ） A．K (g) K+ (g) + e B．Cl (g) +e Cl- (g) C．KCl (s) K+ (g) + Cl- (g) D．Cl2 (g) 2Cl (g) 二．填空题 1．温度升高时，某可逆反应的标准平衡常数减小，可知该反应为 热反应。 2．基态 19K 原子的最外层电子的四个量子数分别为 n= ，l= ，m=
m,一：基态29Cu原子的价层电子构型为】 3.在NH,CC4,HO,PC四种物质中，分子间只存在色散力的物质是，它 的几何构型是 中心原子采用 杂化方式。 4.KPCl6]的名称是 5.在HAc溶液中，分别加入少量HCI溶液，KNO,HO,则HAC的电离度变化情况 (即增大或减小)分别是_ 6.0.10 mol-LH-S溶液（已知Ka1=1.3x10r7,K2=7.1×105)的pH= ,此溶 液中HS,H,S2,HS浓度由小到大的排序是 ,当该溶液的pH= 3.00时，[S2]=」 mol-L!. 7.0.1 mol-kg'NaC溶液，HSO:溶液，HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点由高到低 的顺序是 8.已知可逆反应s02(g)+)02(g)=s0,(g)和N0(g)+与0(g)= 2 NO2(g),在某温度T时的经验平衡常数分别为和&，则可逆反应SO(g)+NO2(g) 一SO3(g)+NO(g)在此温度下的经验平衡常数为_ 9.可逆反应CaCO(s)Ca0(s)+C02(g)在高温时正向反应自发进行，而其逆 向反应在室温下自发进行，则正向反应的△H_ ,△Se 10.已知298K时，氯元素在碱性溶液中的标淮电极电势图为 C0049VC10040VC2136yC,则oCI0/C)= V。298K时，将 C通入稀NaOH溶液中，能稳定存在的离子是 11.0:'的分子轨道排布式为 ，其键级 为 12.己知[Co(NH)6+的磁矩为0B.M,则Co的杂化轨道类型为 形成 (外/内)轨型配合物，其空间构型为_ 一，其为（逆/顺）磁性 配合物。(C0是27号元素) 13.离子化合物Ca0和KC1中，熔、沸点较高的物质是 14.将标准AgC1电极(o(AgCVAg)=0.222V)和标准Zn电极(o(Zn2*Zn)=-0.763V) 组成原电池，该原电池的电池符号为 正极反应为 ,负极反应为 ,电池 反应为 202
202 ms= ；基态 29Cu 原子的价层电子构型为 。 3．在 NH3，CCl4，H2O，PCl3 四种物质中，分子间只存在色散力的物质是 ，它 的几何构型是 ，中心原子采用 杂化方式。 4．K2[PtCl6]的名称是 。 5．在 HAc 溶液中，分别加入少量 HCl 溶液，KNO3，H2O，则 HAc 的电离度变化情况 （即增大或减小）分别是 、 、 。 6．0.10 mol·L-1H2S 溶液（已知 Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15）的 pH＝ ，此溶 液中 H2S，H+，S 2-，HS-浓度由小到大的排序是 ，当该溶液的 pH＝ 3.00 时，[S2- ]＝ mol·L-1。 7．0.1 mol·kg-1NaCl 溶液，H2SO4 溶液，HAc 溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点由高到低 的顺序是 。 8．已知可逆反应 SO2（g）+ 2 1 O2（g） SO3 （g） 和 NO（g）+ 2 1 O2（g） NO2（g），在某温度 T 时的经验平衡常数分别为 K1 和 K2，则可逆反应 SO2（g）+ NO2（g） SO3（g）+ NO（g）在此温度下的经验平衡常数为 。 9．可逆反应 CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）在高温时正向反应自发进行，而其逆 向反应在室温下自发进行，则正向反应的 ΔrHm Ө ，ΔrSm Ө 。 10．已知 298K 时，氯元素在碱性溶液中的标准电极电势图为： ClO3 - 0.49V ClO- 0.40V Cl2 1.36V Cl-，则 φ Ө (ClO3 - / Cl2)＝ V。298K 时，将 Cl2 通入稀 NaOH 溶液中，能稳定存在的离子是 。 11．O2 +的分子轨道排布式为 ，其键级 为 。 12．已知[Co（NH3）6] 3+的磁矩为 0 B.M.，则 Co3+的杂化轨道类型为 ， 形成 （外/内）轨型配合物，其空间构型为 ，其为（逆/顺）磁性 配合物。（Co 是 27 号元素） 13．离子化合物 CaO 和 KCl 中，熔、沸点较高的物质是 。 14．将标准 AgCl 电极（φ Ө (AgCl/Ag) = 0.222V）和标准 Zn 电极（φ Ө (Zn2+/Zn)）= -0.763V） 组成原电池，该原电池的电池符号为 。 正极反应为 ，负极反应为 ，电池 反应为
15.齿配体与中心离子结合可以形成整合物。 16.反应3A2+(aq)+2B(s)3A(s)+2B+(aq)在298K时，E9=1.8V。在某浓 度时，测得电池电动势为1.6V,则298K时该反应的gK为 17.在标准状态下，下列反应均可自发进行： 2Fe3++Cu= =2Fe2++Cu2+ Ag'+Fe2+=Ag+Fe 则在标准状态下，FeFe2+,Cu2/Cu和AgAg三个电对中，最强的氧化剂是 最强的还原剂是 I8.在HF,HCI,HBr,H中，沸点最高的是 ,原因是该分子间存 在 19.当溶液的pH值减小时，电对MnO4Mm2+与Cl/C的e值将分别变 变 20.在多电子原子中，原子轨道出现能级交错的原因是和 三.完成并配平下列反应式1.C,02+1+H→ 2.MnO4+OH(强碱性介质)+NO2+ 3.2+S202-→ 4.Mn2++PbO2+Ht一 5.Cu2++1- 四.简答题（每小题5分，计10分） 1.试用价层电子对互斥理论预测CH的空间结构，并用杂化轨道理论解释其结构的形 成过程。 2.用离子极化的观点解释Agl在水中的溶解度小于AgCI。 五.计算题（每小题10分，计30分）1.利用二元弱酸HB和NaOH反应配制pH值 为6.00的缓冲溶液，己知hB的K1=30×102,Ka=5.0x107,问在450ml0.10 mol-L-H2B 溶液中需加入0.20moL的NaOH溶液多少毫升？ 2.在0.060 mol LAgNO,溶液中加入NH至[AgNH]达到平衡，在此溶液中加入 NaC1(忽略体积变化)，使C离子浓度为0.010molL,欲阻止AgCI沉淀生成，NH最初 浓度至少为多少？（己知AgNH2广的Ke=1.7×107,AgC1的Kp=1.56×1010). 3.己知298K时， 203
203 15． 齿配体与中心离子结合可以形成螯合物。 16．反应 3A2+（aq）+2B（s） 3A（s）+2B3+（aq）在 298K 时，E Ө＝1.8V。在某浓 度时，测得电池电动势为 1.6V，则 298K 时该反应的 lgK 为 。 17．在标准状态下，下列反应均可自发进行： 2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+ Ag ++Fe 2+ Ag + Fe 3+ 则在标准状态下，Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu 和 Ag + /Ag 三个电对中，最强的氧化剂是 ， 最强的还原剂是 。 18．在 HF，HCl，HBr ，HI 中，沸点最高的是 ，原因是该分子间存 在 。 19．当溶液的 pH 值减小时，电对 MnO4 - /Mn2+与 Cl2/Cl-的 φ 值将分别变 、 变 。 20．在多电子原子中，原子轨道出现能级交错的原因是 和 。 三．完成并配平下列反应式 1. Cr2O7 2- ＋ I - + H+ → 2. MnO4 - + OH-（强碱性介质）+ NO2 - → 3. I2 + S2O3 2-→ 4. Mn2+ + PbO2 + H+ → 5. Cu2+ + I -→ 四．简答题（每小题 5 分，计 10 分） 1．试用价层电子对互斥理论预测 CH3 +的空间结构，并用杂化轨道理论解释其结构的形 成过程。 2．用离子极化的观点解释 AgI 在水中的溶解度小于 AgCl。 五．计算题（每小题 10 分，计 30 分）1．利用二元弱酸 H2B 和 NaOH 反应配制 pH 值 为 6.00 的缓冲溶液，已知 H2B 的 Ka1＝3.0×10-2，Ka2＝5.0×10-7，问在 450ml 0.10 mol·L-1H2B 溶液中需加入 0.20 mol·L-1 的 NaOH 溶液多少毫升？ 2．在 0.060 mol·L-1AgNO3 溶液中加入 NH3 至[Ag(NH3)2] +达到平衡，在此溶液中加入 NaCl（忽略体积变化），使 Cl-离子浓度为 0.010 mol·L-1，欲阻止 AgCl 沉淀生成，NH3 最初 浓度至少为多少？（已知[Ag(NH3)2] +的 K 稳＝1.7×107，AgCl 的 Ksp＝1.56×10-10）。 3． 已知 298K 时
Cu2*+2e→CuEe=0.340V:C2+eCrEe=0.150V 计算①反应Cu2*+Cu≠2Cu的平衡常数： ②若CuC1的Kp=1.20x106,计算下面反应的平衡常数 Cu2*+Cu+2Cr2CuC(s (沈阳药科大学王国清提供) 综合练习题试题（六） 一，选择题 1.298K时下面哪个物质的△，H不为0： A.石墨B.斜方疏C.O2(g) D.I2(g) 2.下列氧化还原电对中，6”值最小的是： () A. [Ag(NHs)] K0=1.7x107 [Ag(CN)] K=1.0×1021 3。镧系收缩是元素的哪种性质具有的变化规律： () 204
204 Cu2++2e Cu E Ө＝0.340V ； Cu2+ + e Cu+ E Ө＝0.150V 计算①反应 Cu2++Cu 2Cu+的平衡常数； ②若 CuCl 的 Ksp＝1.20×10-6，计算下面反应的平衡常数 Cu2++Cu+2Cl- 2CuCl（s） （沈阳药科大学王国清提供） 综合练习题试题（六） 一．选择题 1.298K 时下面哪个物质的 f H 不为 0： （ ） A．石墨 B．斜方硫 C． O2(g) D．I2(g) 2.下列氧化还原电对中， E 值最小的是： （ ） A． AgI/Ag B．Ag+ /Ag C．Ag(NH3)2 + /Ag D．Ag(CN)2 - /Ag AgI Ksp=1.510-16 [Ag(NH3)2] + K 稳=1.7×107 [Ag(CN)2] - K 稳=1.0×1021 3. 镧系收缩是元素的哪种性质具有的变化规律： （ ）