(A)5d,-y (B)5d (C)6dky (D)6d 11.金属铜为面心立方结构，每个单位晶胞中含铜原子数为 .() (A)4 (B)6 (C)8 (D)12 12.在高自旋八面体配合物中，当配体相同时，下列离子的C℉SE最大的是.() (A)Fe (B)Co** (C)Mn2 (D)Ni+ 13.下列配离子中，分裂能最大的是.() (A)INi(CN1 (B)ICUCNH) (C)[Fe(CN)] (D)[Zn(CN)4] 14.下列硫化物中，不溶于NaS2溶液的是. .(） (A)AsS: (B)SbS: (C)BizS (D)SnS 15.下列各组物质氧化性强弱的顺序不正确的是 (A)HNO:>H3PO4>H3AsO (B)HBrO:>HCIO3>HIO3 (C)HCIO>HCIO3 >HCIO (D)HNO2>HNO3 16.下列金属与其离子可发生反应的是. (A)La与La (B)Cu和Cu2 (C)Hg和Hg2 (D)Zr和Zr 17.在酸性介质中，下列氧化物氧化性最强的 .() (A)MnOz (B)ThO2 (C)U02 (D)PbOz 18.下列溶液可溶解MnO2的是 .() (A)稀HCI (B)浓HCI (C)稀NaOH (D)浓HNO 19.下列离子中，最容易水解的是 .(） (A)Sn (B)T4+ (C)Cett (D)Th# 20.镧系元素的原子半径递变过程中出现极大值的两个元素是. .() (A)1知E1 (B)Eu和Yb (C)Yb和Lu (D)Ia和I 21.以下关系式中无下标的p、V和n分别表示总压、总体积和总物质的量，有下标的 表示该组分的分压、分体积和物质的量。这些关系式中不正确的是 (A)pVA=nART (B)PAVA=nRT (C)PAV=nART (D)PAVA=nART 22.下列分子或离子中，键能大小排列正确的是 (A)O2)020 (B)O:)O2)O (C)NF)NF)NF (D)NF)NF)NF 23.下列关于0的叙述中，正确的是. (A)O,比O2稳定性差 (B)O,是非极性分子 (C)O;比O2氧化性强 (D)O:是顺磁性物质 24.下列物质中，屈干一元酸的品， () (A)(HPO3)4 (B)H3PO; (C)H;PO2 (D)H;BO3 25.下列物质与CC溶液作用时，既生成沉淀又生成气体的是.() (A)Zn粉 (B)Na2CO,溶液 (C)NaS溶液 (D)NaOH溶液 190
190 （A） 2 2 x y 5d − （B）5dxz （C）6dxy （D）6dxz 11．金属铜为面心立方结构，每个单位晶胞中含铜原子数为.（ ） （A）4 （B）6 （C）8 （D）12 12．在高自旋八面体配合物中，当配体相同时，下列离子的 CFSE 最大的是.（ ） （A）Fe3+ （B）Co2+ （C）Mn2+ （D）Ni2+ 13．下列配离子中，分裂能最大的是.（ ） （A）[Ni(CN)4] 2- （B）[Cu(NH3)4] 2+ （C）[Fe(CN)6] 4- （D）[Zn(CN)4] 2- 14．下列硫化物中，不溶于 Na2S2 溶液的是.（ ） （A）As2S3 （B）Sb2S3 （C）Bi2S3 （D）SnS 15．下列各组物质氧化性强弱的顺序不正确的是. （ ） （A）HNO3＞H3PO4＞H3AsO4 （B）HBrO3＞HClO3＞HIO3 （C）HClO＞HClO3＞HClO4 （D）HNO2＞HNO3 16．下列金属与其离子可发生反应的是.（ ） （A）La 与 La3+ （B）Cu 和 Cu2+ （C）Hg 和 Hg2+ （D）Zr 和 Zr4+ 17．在酸性介质中，下列氧化物氧化性最强的.（ ） （A）MnO2 （B）ThO2 （C）UO2 （D）PbO2 18．下列溶液可溶解 MnO2 的是.（ ） （A）稀 HCl （B）浓 HCl （C）稀 NaOH （D）浓 HNO3 19．下列离子中，最容易水解的是.（ ） （A）Sn4+ （B）Ti4+ （C）Ce4+ （D）Th4+ 20．镧系元素的原子半径递变过程中出现极大值的两个元素是.（ ） （A）La 和 Eu （B）Eu 和 Yb （C）Yb 和 Lu （D）La 和 Lu 21．以下关系式中无下标的 p、V 和 n 分别表示总压、总体积和总物质的量，有下标的 表示该组分的分压、分体积和物质的量。这些关系式中不正确的是.（ ） （A）pVA= nART （B）pAVA= nRT （C）pAV = nART （D）pAVA= nART 22．下列分子或离子中，键能大小排列正确的是.（ ） （A） - OOO 222 + （B） O O O 2 2 2 + − （C） NF NF NF + − （D） NF NF NF + − 23．下列关于 O3 的叙述中，正确的是. （ ） （A）O3 比 O2 稳定性差 （B）O3 是非极性分子 （C）O3 比 O2 氧化性强 （D）O3 是顺磁性物质 24．下列物质中，属于一元酸的是.（ ） （A）(HPO3)4 （B）H3PO3 （C）H3PO2 （D）H3BO3 25．下列物质与CrCl3 溶液作用时，既生成沉淀又生成气体的是.（ ） （A）Zn 粉 （B）Na2CO3 溶液 （C）Na2S 溶液 （D）NaOH 溶液
二。填空题 1.已知HP0:的K=7.5x103,K=62x10,K=22x10-B。在0.10mol·L-NaP0 溶液中，PO}]为 molL。 2.如果将下列反应设计成原电池，写出电池符号：AgCI+上→Agl+C,电池符号_ Ag+2NH一[AgNH),电池符号 3.对于C、N、O三种元素，它们原子的第一电离能由大到小的顺序是」 第一电子亲合能由大到小的顺序是 4.固态五氯化磷是PCI阳离子和PCI5阴离子的离子化合物，气态五氯化磷是分子化 合物。这些离子和分子的杂化类型分别为：PC」 PCL PCI 5.KNi(CN中配离子Ni(CN2的空间构型是 。如果将KNi(CNH]溶 解于液氨中，并加入金属钾，得到一种黄色的配合物KN(CN川。该配合物的配离子 Ni(CN)]的空间构型是 6.分别在Ca2+、Mg2+、Cu2、Ag、Cr并、Fe的溶液中加入过量NaCO3溶液，生成 碱式碳酸盐的离子为 ，生成氢氧化物沉淀的离子为 7.Hg+与卤素离子(C、Br、上)形成HgXP配离子的稳定性由大到小的顺序为 :Au+与卤素离子形成[AuX稳定性由大到小的顺序为 8.V20是两性氧化物，溶于强碱中生成 一，溶于强酸中生成■ 溶于浓盐酸中生成 9.[C(H,024的△0=12600cm,则该溶液吸收光的波长为 nm。己 知h=6.626×1034J·g,1cm=1.988×102J. 10.Ag2C03遇热易发生如下分解反应：Ag2C0,→Ag20+C02。今在101kPa和110C 下烘干Ag2CO,为了避免AgCO分解，需在空气中掺入一定量CO2。它在空气中含量至 少达 _（体积分数)才能达到目的（已知分解反应的△，G=14.8km01)。 三.完成下列反应方程式 1.将C2通入HCN溶液： 2.将S02通入ScO2水溶液 3.用浓HS0,处理CoO 4.用过量KCN溶液处理CuS: 5.在空气中将C0溶于氨水。 四.简答题 1.下图是标准态下反应A(g)+B(g)一C(g) 试标出正反应活化能Ea+逆反应活化能E,和反应热△H A+B ‘,并判断该反应的平衡常数K”值在何范围内，说明判断理由。 反应历程
191 二．填空题 1．已知 H3PO4 的 1 2 3 3 8 13 7.5 10 , 6.2 10 , 2.2 10 K K K a a a − − − = = = 。在 0.10 mol·L -1 Na3PO4 溶液中， [PO ] 3 4 − 为 mol·L -1。 2．如果将下列反应设计成原电池，写出电池符号：AgCl + I- → AgI + Cl-，电池符号 ；Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2] +，电池符号 。 3．对于 C、N、O 三种元素，它们原子的第一电离能由大到小的顺序是 ， 第一电子亲合能由大到小的顺序是 。 4．固态五氯化磷是 + PCl 4 阳离子和 − PCl6 阴离子的离子化合物，气态五氯化磷是分子化 合物。这些离子和分子的杂化类型分别为： + PCl 4 ， − PCl6 ， − PCl5 。 5．K2[Ni(CN)4]中配离子[Ni(CN)4] 2-的空间构型是 。如果将 K2[Ni(CN)4]溶 解于液氨中，并加入金属钾，得到一种黄色的配合物 K4[Ni(CN)4]。该配合物的配离子 [Ni(CN)4] 4-的空间构型是 。 6．分别在 Ca2+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Cr3+、Fe3+的溶液中加入过量 Na2CO3 溶液，生成 碱式碳酸盐的离子为 ，生成氢氧化物沉淀的离子为 。 7．Hg2+与卤素离子（Cl-、Br、I -）形成[HgX4] 2-配离子的稳定性由大到小的顺序为 ；Au3+与卤素离子形成[AuX4] -稳定性由大到小的顺序为 。 8．V2O5 是两性氧化物，溶于强碱中生成 ，溶于强酸中生成 ， 溶于浓盐酸中生成 。 9．[Cu(H2O)6] 2+的ΔO = 12 600 cm-1，则该溶液吸收光的波长为 nm。已 知 h = 6.626×10-34 J·s -1，1 cm-1 = 1.988×10-23 J。 10．Ag2CO3 遇热易发生如下分解反应：Ag2CO3→Ag2O + CO2。今在 101 kPa 和 110℃ 下烘干 Ag2CO3，为了避免 Ag2CO3 分解，需在空气中掺入一定量 CO2。它在空气中含量至 少达 （体积分数）才能达到目的（已知分解反应的 1 383 14.8 rG kJ mol − = ）。 三．完成下列反应方程式 1．将 Cl2 通入 HCN 溶液； 2．将 SO2 通入 SeO2 水溶液； 3．用浓 H2SO4 处理 Co(OH)2； 4．用过量 KCN 溶液处理 CuS； 5．在空气中将 Cu2O 溶于氨水。 四．简答题 1．下图是标准态下反应 A(g) + B(g) → C(g) 试标出正反应活化能 Ea+逆反应活化能 Ea-和反应热ΔrH θ，并判断该反应的平衡常数 K θ值在何范围内，说明判断理由
2.中国有丰富的钨矿。试给出从黑钨矿(Fe,Mn)WO中提取钨的主要过程（可用 反应式来说明)。 3.有一溶液可能含有A+、Cr、Fe2、Zn2+、Co2、N+、Mn2。将其分成三份进行 实验，得到如下结果： (1)在NHC存在下加入过量NH·HO,无沉淀生成： (2)在NHC-NH存在下加(NH)S,得到淡色沉淀 (3)加入NaOH溶液，得到淡色沉淀，再加过量NaOH。有一部分沉淀溶解，不溶部 分在放置过程中颜色变暗。 试判断什么离子存在？什么离子不存在？ 4.解释下列现象： (1)为什么PF3既能作为Lewis酸，又能作为Lewis碱？ NH,+ 入入人 (2)赖氨酸H,N 的pk-2.16,pk=920,pK-10.80。当它在 pH=10.00溶液中进行电泳时，发现它却不发生明显的迁移。 (3)为什么钴（ⅢI)的反磁性配合物如[Co(en]+、[Co(NO2)等呈橙黄色，而顺磁 性配合物如[CoF、[CoF(H,O]等呈蓝色？ 五.计算题 .NaHCO针剂常用地静脉注射治疗酸中毒。NaHCO固体需经消毒灭菌后才能配成 针剂，通常是在100℃将10OkPa压力的潮湿CO2通过NaHCO:固体维持一定时间达到消毒 灭菌的目的。试计算CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气压应控制在什么范围内？已知反应 2aHC03S)=a2C036)+C02g)+H,0g) 在100℃时K'=0.23. 2.1.0L0.010mol·L AgNO3溶液分别经受以下四种方法处理，试计算处理后溶液中 尚残留的Ag浓度。 (1)加入3.0gKC04: (2)通HS达饱和： (3)加入10gKCN: (4)加入过量的锌粉。 己知：Mk,co,=194gmol，Mkc=65gmol，K%4s=1.1x10', K845=1.1x104,K0.0=1.1×102,K05=1.6x10 cr-1.3x10,E9(Ag*Ag)=0.799V,Ee(Zn21Zn)=-0.763V。 (中国药科大学曹风歧提供) 192
192 2．中国有丰富的钨矿。试给出从黑钨矿（Fe，Mn）WO4 中提取钨的主要过程（可用 反应式来说明）。 3．有一溶液可能含有 Al3+、Cr3+、Fe2+、Zn 2+、Co2+、Ni2+、Mn2+。将其分成三份进行 实验，得到如下结果： （1）在 NH4Cl 存在下加入过量 NH3·H2O，无沉淀生成； （2）在 NH4Cl-NH3 存在下加（NH4）2S，得到淡色沉淀； （3）加入 NaOH 溶液，得到淡色沉淀，再加过量 NaOH。有一部分沉淀溶解，不溶部 分在放置过程中颜色变暗。 试判断什么离子存在？什么离子不存在？ 4．解释下列现象： （1）为什么 PF3 既能作为 Lewis 酸，又能作为 Lewis 碱？ （2）赖氨酸 COOH H3N NH3 + + 的 1 2 3 2.16, 9.20, 10.80 a a a pK pK pK = = = 。当它在 pH = 10.00 溶液中进行电泳时，发现它却不发生明显的迁移。 （3）为什么钴（III）的反磁性配合物如[Co(en)3] 3+、[Co(NO2)6] 3-等呈橙黄色，而顺磁 性配合物如[CoF6] 3-、[CoF3(H2O)3]等呈蓝色？ 五．计算题 1．NaHCO3 针剂常用地静脉注射治疗酸中毒。NaHCO3 固体需经消毒灭菌后才能配成 针剂，通常是在 100℃将 100kPa 压力的潮湿 CO2 通过 NaHCO3 固体维持一定时间达到消毒 灭菌的目的。试计算 CO2 和水蒸气的混合气体中水蒸气压应控制在什么范围内？已知反应 2NaHCO (s) Na CO (s) CO (g) H O(g) 3 = 2 3 + 2 + 2 在 100℃时 K θ = 0.23。 2．1.0 L 0.010 mol·L -1 AgNO3 溶液分别经受以下四种方法处理，试计算处理后溶液中 尚残留的 Ag+浓度。 （1）加入 3.0 g K2CrO4； （2）通 H2S 达饱和； （3）加入 10 g KCN； （4）加入过量的锌粉。 已知： 1 MK CrO 194g mol 2 4 − = ， 1 MKCN 65g mol − = ， 1 2 7 , 1.1 10 Ka H S − = ， 2 2 14 , 1.1 10 Ka H S − = ， 2 4 12 , 1.1 10 Ksp Ag CrO − = ， 2 49 , 1.6 10 Ksp Ag S − = ， 2 21 [ ( ) ] 1.3 10 Ag CN − = ， E (Ag Ag) 0.799V Θ = + ， E (Zn Zn) 0.763V Θ 2 = − + 。 （中国药科大学曹凤歧提供）
综合练习题试题（三） 一。选择题 1.将化学反应MnO:+5Fe2++8H→Mm2++5Fe++4H,0设计成原电池，电池符号正 的是(） (A)(-)PtlFe2.Fe'l MnO.Mnz++IPt(+) (B)(-PtlFe2,Mn2*,H"IPt(+) (C)(-)FelFe2*,Fell MnO Mn2,H'IMn(+) (D)()Pt H'.Mn2,MnO ll Fe2,Fe3+(Pt(+) 2.在相同温度下，下列四种溶液渗透压力最大的是 (A)9g·L-NaCl溶液 (B)50g·L葡萄糖溶液 (C)0.2mol·L蔗糖溶液 (D)0.15mol·L-1CaC2落液 3.高锰酸钾法中调节酸度常用的酸是. .() (A)HCI (B)H2SO4 (C)HNO (D)HAc 4.下列四种溶液中，会使红细胞发生溶血现象的溶液是.() (A)15g·LHCI溶液 (B)100g·L葡萄糖溶液 (C)50g·L葡萄糖溶液 (D)生理盐水与等何种水的混合溶液 5.若M(NCS)6十的μ=6.1μg,则该配离子属于.() (A)外轨型，高自旋 (B)外轨型，低自旋 (C)内轨型，高自旋 (D)内轨型，低自旋 6.在等温等压条件下，某化学反应在室温条件下不能自发进行，而在高温时可以自发 进行。这意味沣该反应的。 (A)△，L>0,△S>0 (B)△L>0,△S.<0 (C)△H<0,△S>0 (B)△H<0,△S.<0 7.配体与中心原子形成配位键的必要条件是. .() (A)中心原子具有孤对电子 (B)中心原子具有适当的空轨道 (C)配体中的配位原子具有未成对的孤对电子(D)必须同时具备(B)和(C) 8.CH6分子与CCL分子这间存在的作用力是. .() (A)色散力 (B)取向力 (C)诱导力 (D)氢键 9.今有一级反应，当反应物浓度消耗一半时需12min,36min后反应物的浓度应为原 始浓度的.( A)1/8 (B)1V6 (C)14 (D)13 10.某多电子原子中的电子用下列四组量子数(n,1,m,m)描述，其中能量最高的 为 (A)5,1,0,+12 (B)4,1,0,+12 (C)5,0,0,+12 (D)4,3,0,-1/2 11.下列配体不属于多齿配体的是. () (A)en (B)C2O (C)EDTA (D)SCN- 12.已知K.o=1.1x10，Ka=16x10，K00=1.0x10"。下列有关E值 高低顺序正确的是.()
193 综合练习题试题（三） 一．选择题 1．将化学反应 MnO4 - + 5Fe2+ +8H+ → Mn2+ +5Fe3+ +4H2O 设计成原电池，电池符号正 确的是.（ ） （A）（－）Pt|Fe2+，Fe3+|| MnO4 -，Mn2+ +|Pt(+) （B）（－）Pt|Fe2+，Fe3+|| MnO4 - , Mn2+ ，H+ |Pt(+) （C）（－）Fe|Fe2+，Fe3+|| MnO4 - , Mn2+ ，H+ |Mn(+) （D）（－）Pt| H+ , Mn2+，MnO4 - || Fe2+，Fe3+ |Pt(+) 2．在相同温度下，下列四种溶液渗透压力最大的是. （ ） （A） 9 g·L -1 NaCl 溶液 （B）50 g·L -1 葡萄糖溶液 （C）0.2 mol·L -1 蔗糖溶液 (D) 0.15 mol·L -1 CaCl2 溶液 3．高锰酸钾法中调节酸度常用的酸是.（ ） （A） HCl （B）H2SO4 （C） HNO3 (D) HAc 4．下列四种溶液中，会使红细胞发生溶血现象的溶液是.（ ） （A）15 g·L -1 HCl 溶液 （B）100 g·L -1 葡萄糖溶液 （C）50 g·L -1 葡萄糖溶液 （D）生理盐水与等何种水的混合溶液 5．若[Mn(NCS)6] 4-的μ=6.1 μg，则该配离子属于.（ ） （A）外轨型，高自旋 （B）外轨型，低自旋 （C）内轨型，高自旋 （D）内轨型，低自旋 6．在等温等压条件下，某化学反应在室温条件下不能自发进行，而在高温时可以自发 进行。这意味沣该反应的.（ ） （A）ΔrHm > 0，ΔrSm > 0 （B）ΔrHm > 0，ΔrSm < 0 （C）ΔrHm < 0，ΔrSm > 0 （B）ΔrHm < 0，ΔrSm < 0 7．配体与中心原子形成配位键的必要条件是.（ ） （A）中心原子具有孤对电子 （B）中心原子具有适当的空轨道 （C）配体中的配位原子具有未成对的孤对电子 （D）必须同时具备（B）和（C） 8．C6H6 分子与 CCl4 分子这间存在的作用力是.（ ） （A）色散力 （B）取向力 （C）诱导力 （D）氢键 9．今有一级反应，当反应物浓度消耗一半时需 12 min，36 min 后反应物的浓度应为原 始浓度的.（ ） A）1/8 （B）1/6 （C）1/4 （D）1/3 10．某多电子原子中的电子用下列四组量子数（n，l，m，ms）描述，其中能量最高的 为.（ ） （A）5，1，0，+1/2 （B）4，1，0，+1/2 （C）5，0，0，+1/2 （D）4，3，0，-1/2 11．下列配体不属于多齿配体的是.（ ） （A）en （B） 2− C2O4 （C）EDTA （D）SCN- 12．已知 12 , 1.1 10 Ksp AgSCN − = ， 10 , 1.6 10 Ksp AgCl − = ， 2 4 11 , 1.0 10 Ksp Ag CrO − = 。下列有关 E Θ值 高低顺序正确的是.（ ）
(A)E"(AgzCrOlAg)>E'(AgSCNIAg)>E*(AgCIlAg) (B)E°(AgzCrO4lAg)>E°(AgCI|lAg)>E·(AgSCN|Ag) (C)E(AgCIlAg)>E°(Ag:CrOAg)>E°(AgSCN|Ag (D)E·(AgSCN|Ag)>E·(AgCIAg)>E°(AgzCrOAg) 13.298K时，E°(Au|Au)=1.68V,E"Au|Au)=1.50V,E”(Fe+|Fe2+)=0.77 V,则反应2+A产=2F”+Au的平衡常数K'的数量级最接近于.， .() (A)102 (B)1024 (C)101 (D)102 14处理实验室废弃的KCN溶液，应该是 (A)倒入HNO中 (B)倒入王水中 (C)倒入NaS2O,溶液中 (D)倒入NaClO溶液中 15.下列几种说法中，正确的是. (A)由同一种原子形成的分子也可能有极性 (B)非极性分子中键无极性键 (C)叁原子分子AB3,肯定为非极性分子 (D)四原子分子AB 一定为非极性分子 16.叠氮酸的结构可表示为 大-成-1、2,3号氮原子的杂化类型依次是.() (A)sp2、sp、sp (B)sp2、sp、sp (C)p、p、p (D)sp2、sp、sp 17.在CuSO4溶液中加入过量的KCN,其产物是. .() (A)Cu(CN)2 (B)[Cu(CN)4- (C)CuCN (D)[Cu(CNP 18.钒(V)在pH<1的溶液中存在的主要形式是.。 (A)Vs (B)VO (C)VO (D)VO 19.AC3水解生成的含碳化合物是. (A)CH4 (B)C2Hz (C)C2H (D)COz 20.某放射性物质衰变掉30%需30d,则此物质的半衰期是 。e4e() (A)42d (B)50d (c)58d (D)65d 21.在下列原子和离子中，原子轨道能量和角量子数无关的是() (A)He (B)B (C)L2 (D)Be2+ 22.下列各组硫化物中，颜色基本相同的是. .() (A)PbS,BizS;,ZnS (B)Ag2S,HgS,SnS (C)Css.AsS:.Sns (D)ZnS,MnS,Sb2S; 23.下列化合物有关性质大小的判断中，正确的是.（) (A)碱性 NH;>N2H>NH2OH (B)凝固点 NH3>N2H>NH2OH (C)还原性NaOH>NH>NH (D)热稳定性NHOH>NH>NH 24.下列各组物质不属于共轭酸碱对的是.() (A)NH:-NH (B)HSO-SO (C)H:O-O (D)[AI(H2O)6-[AI(H2O)sOH] 25.O和C0都能与血红蛋白(Hb)结合，反应方程式为： HbO (aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) 37℃时，K=200,若cHb0=1,便可导致死亡，设空气中pKO)=14Pa,那么空 c(HbCO) 94
194 （A）E θ（Ag2CrO4|Ag）＞E θ（AgSCN|Ag）＞E θ（AgCl|Ag） （B）E θ（Ag2CrO4|Ag）＞E θ（AgCl|Ag）＞E θ（AgSCN|Ag） （C）E θ（AgCl|Ag）＞E θ（Ag2CrO4|Ag）＞E θ（AgSCN|Ag） （D）E θ（AgSCN|Ag）＞E θ（AgCl|Ag）＞E θ（Ag2CrO4|Ag） 13．298 K 时，E θ（Au+|Au）= 1.68 V，E θAu3+|Au）= 1.50 V，E θ（Fe3+|Fe2+）= 0.77 V，则反应 + + + + 2Fe + Au = 2Fe + Au 2 3 3 的平衡常数 K θ的数量级最接近于.（ ） （A）1021 （B）1024 （C）1015 （D）10-22 14．处理实验室废弃的 KCN 溶液，应该是.（ ） （A）倒入 HNO3 中 （B）倒入王水中 （C）倒入 Na2S2O3 溶液中 （D）倒入 NaClO 溶液中 15．下列几种说法中，正确的是.（ ） （A）由同一种原子形成的分子也可能有极性 （B）非极性分子中键无极性键 （C）叁原子分子 AB3，肯定为非极性分子 （D）四原子分子 AB3 一定为非极性分子 16．叠氮酸的结构可表示为 ，1、2、3 号氮原子的杂化类型依次是.（ ） （A）sp3、sp、sp （B）sp2、sp、sp （C）sp3、sp、sp2 （D）sp2、sp、sp2 17．在 CuSO4 溶液中加入过量的 KCN，其产物是.（ ） （A）Cu(CN)2 （B）[Cu(CN)4] 2- （C）CuCN （D）[Cu(CN)4] 3- 18．钒（V）在 pH＜1 的溶液中存在的主要形式是.（ ） （A）V5+ （B） + VO2 （C） − VO3 （D） 3− VO4 19．Al4C3 水解生成的含碳化合物是.（ ） （A）CH4 （B）C2H2 （C）C2H4 （D）CO2 20．某放射性物质衰变掉 30%需 30 d，则此物质的半衰期是.（ ） （A）42 d （B）50 d （C）58 d （D）65 d 21．在下列原子和离子中，原子轨道能量和角量子数无关的是（） （A）He （B）B （C）Li2+ （D）Be2+ 22．下列各组硫化物中，颜色基本相同的是.（ ） （A）PbS，Bi2S3，ZnS （B）Ag2S，HgS，SnS （C）CsS，As2S3，SnS2 （D）ZnS，MnS，Sb2S3 23．下列化合物有关性质大小的判断中，正确的是.（ ） （A）碱性 NH3＞N2H4＞NH2OH （B）凝固点 NH3＞N2H4＞NH2OH （C）还原性 Na2OH＞NH3＞N2H4 （D）热稳定性 NH2OH＞N2H4＞NH3 24．下列各组物质不属于共轭酸碱对的是.（ ） （A） NH4 − NH3 + （B） − − − 2 HSO4 SO4 （C）H3O+－OH- （D）[Al(H2O)6] 3+ －[Al(H2O)5OH]2+ 25．O2 和 CO 都能与血红蛋白（Hb）结合，反应方程式为： HbO (aq) CO(g) HbCO(aq) O (g) 2 + + 2 37℃时，K θ = 200，若 1 c(HbCO) c(HbO ) 2 = ，便可导致死亡。设空气中 p(O2) = 14 kPa，那么空 N N N H 1 2 3