《无机与分析化学》课程教学资源（PPT课件）第六章 氧化还原反应与电化学 Oxidation-reduction reaction and electrochemistry

Que 用半反应法配平 Cl2(g)+NaOH NaCl+NaC1O3 Solution Cl2 (g)+2e-=2CI- ① Cl2(g)+120H=2C103+6H20+10e ② ①×5+②得 6C2(g)+120H=10C+2C103+6H20 化简得： 3C12(g)+60H=5C+C103+3H20 3Cl2 (g)+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O 上页 下页 目录 返回

Solution Cl2 (g) + NaOH NaCl + NaClO3   Question 7 用半反应法配平 Cl2 (g) + 2e - =2Cl - ① Cl2 (g) + 12OH- = + 6H2O + 10 e - ② ① ×5 + ②得 6Cl2(g) + 12OH- = 10Cl -+ + 6H2O 化简得： 3Cl2 (g) + 6OH- = 5Cl - + + 3H2O 3Cl2 (g) + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O  3 2ClO  3 2ClO  C 3 lO

ues 用半反应法配平方程式 Cr(OH)3(s)+Br2 (1)+KOH- Solution K2CrO+KBr Cr(OH)3 (s)+Br2 (1) CrO子+Br Br2(①+2e-=2Br ① Cr(OH3(S)+80H-=Cr0}+30H-+4H20+3e 即：Cr(OW3(S)+5OH-=Cr0}+4H20+3e- ② ①×3+②×2得 2Cr(OH)3 (s)+3Br2 (I)+10OH-=2CrO+6Br-+8H2O 2Cr(OH)3 (s)+3Br2(1)+10KOH=2K2CrO+6KBr+8H2O 上页 页 目录 返回

Solution 用半反应法配平方程式 Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + KOH K2CrO4 + KBr Question 8 Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + Br – Br2 (l) + 2e – = 2Br – ① Cr(OH)3 (s) + 8OH – = + 3OH – + 4H2O + 3e – 即: Cr(OH)3 (s) + 5OH – = + 4H2O + 3e – ② ①×3+②×2得 2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10OH – = + 6Br – + 8H2O 2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10KOH= 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O 2 C 4 rO 2 C 4 rO 2 4 2CrO 2 C 4 rO

Que 用半反应法配平方程式 KMnQ+C6H1206-HSO>MnSO+COz+K2SO Solution MnO4+C。H2O。>Mn2++COg MnO,+8H*+5e-Mn2*+4H,O ① C,H2O。+6H20=6C02+24H+24e ② ①×24+②×5得 24MnO4+5C6H12O6+72H =24Mn2++30C02+66H20 24KMnO4+5C6H1206+36H2S04 =24MnS04+30C02+66H20+12K2S04 上页下页目录返回

用半反应法配平方程式 4 2 2 4 H SO KMnO4 C6H12O6 2 4MnSO CO K SO Solution 4 2 2 2 4 4 6 12 6 2 4 2 2 2 4 6 12 6 24MnSO 30CO 66H O 12K SO 24KMnO 5C H O 36H SO 24Mn 30CO 66H O 24MnO 5C H O 72H               ①×24+②×5得                    C H O 6H O 6CO 24H 24e MnO 8H 5e Mn 4H O MnO C H O Mn CO 6 12 6 2 2 2 2 4 2 2 4 6 12 6 ① ② Question 9

Quest 10 用半反应法配平方程式 Ca3(PO4)2+C+SiO2- CaSiO3+Pa+CO2 Solution C+2H20=C02+4Ht+4e 2Ca3P04)2+6Si02+10H20+20e =6CaSi03+P4+200H ② ①×5+②得 2Ca3P042+6Si02+5C=6CaSi03+P4+5CO2 上页 下页 目录 返回

Solution Ca3(PO4)2 + C + SiO2 CaSiO3 + P4 + CO2 用半反应法配平方程式 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10H2O + 20e - = 6CaSiO3 + P4 + 20OH- ② C + 2H2O = CO2 + 4H+ + 4e - ① 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 5C = 6CaSiO3 + P4 + 5CO2 ①×5 + ②得 Question 10

6.3 水溶液中氧化还原反应的自 发性一电极电势 Spontaneity of redox reaction in aqueous solution- electrode potential 6.3.1 电化学电池与氧化还原反应 Electrochemical cell and Redox reaction 上页 下页 目录返回

6. 3 水溶液中氧化还原反应的自 发性—电极电势 Spontaneity of redox reaction in aqueous solution— electrode potential 6.3.1 电化学电池与氧化还原反应 Electrochemical cell and Redox reaction