在酸性介质中铋酸钠可将MnSO 氧化为NaMnO,写出配平了的离子 方程式。 Solution 5Bi05+2Mn2+→ 2MnO+5 Bi3+ 检查电荷数：只有在左边添加14个正电荷才能保持电 荷平衡。电荷的补充通过添加HO+离子完成，右端缺 少的H原子再由添加的H,O分子补充： 5Bi03+2Mn2++14H0+→2MnO4+5Bi3++21H,O 最后检查O原子的数目，以确保反应式已配平。 上页 录 返回
在酸性介质中铋酸钠可将MnSO4 氧化为NaMnO4，写出配平了的离子 方程式 。 检查电荷数：只有在左边添加14个正电荷才能保持电 荷平衡。电荷的补充通过添加H3O+离子完成，右端缺 少的H原子再由添加的H2O分子补充： 最后检查O原子的数目，以确保反应式已配平。 Solution Question 5 + 2 Mn2+ 2 + 5 Bi3+ 3 5BiO MnO4 5 + 2 Mn2+ + 14 H3O+ 2 + 5 Bi3+ + 21 H2O MnO4 B 3 iO
这里介绍一种配平H+、OH和H2O 的方法供参考： 酸性介质： 多n个0加2n个H+,另一边加n个H20 碱性介质： 多n个O加n个H20,另一边加2n个OH 中性介质： 左边多n个0加n个H,0,右边加2n个OH- 右边多n个O加2n个H±，左边加n个H20 上页 下页目录 返回
酸性介质： 多 n个O加 2n个H+ ，另一边 加 n个 H2O 碱性介质： 多 n个 O加 n个 H2O，另一边 加 2n个 OH– 中性介质： 左边多 n个 O加 n个 H2O，右边加 2n个 OH – 右边多 n个 O加 2n个 H+ ，左边加n个 H2O 这里介绍一种配平H+ 、OH-和H2O 的方法供参考：
6.2.2半反应法（离子一电子法） 任何氧化还原反应都可看作由两个半反应组成， 例如： 2 Na(s)+Cl2(g) 2 NacI(s) 可分为： 2Na→2Nat+2e- (氧化半反应) C2+2e-→2Cl- (还原半反应) 像任何其他化学反应式一样，离子-电子方程式必 须反映化学变化过程的实际。 上页 返回
6.2.2 半反应法(离子—电子法) 任何氧化还原反应都可看作由两个半反应组成， 例如： 2 Na(s) + Cl2 (g) 2 NaCl(s) 可分为： 2 Na 2 Na+ + 2e– （氧化半反应) Cl2 + 2 e – 2 Cl – （还原半反应) 像任何其他化学反应式一样，离子-电子方程式必 须反映化学变化过程的实际
(1)配平原则 电荷守恒：得失电子数相等 ●质量守恒：反应前后各元素原子总数相等 2) 配平步骤 ●用离子式写出主要反应物和产物（气体、纯液体、 固体和弱电解质则写分子式)。 将反应分解为两个半反应式，配平两个半反应的 原子数及电荷数。 根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个半反应 式，然后合并、整理，即得配平的离子方程式。 上页 下页 目录 返回
● 电荷守恒：得失电子数相等 ● 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等 (2) 配平步骤 (1) 配平原则 ● 用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、 固体和弱电解质则写分子式)。 ● 将反应分解为两个半反应式，配平两个半反应的 原子数及电荷数。 ● 根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个 半反应 式，然后合并、整理，即得配平的离子方程式
Quest 用半反应法配平下列反应方程式 KMnQ+K2SO 酸溶液中 >MnSQ+K2S04 Solution (1)MnO4+S0SO子+Mn24 (2)Mn04+8Ht+5e=Mn2++4H20 ① S0}+H20=S0+2H+2e ② 3)①×2+②×5得 2Mn04+16H++10e:=2Mn2++8H20 +)5S03+5H20=5S0子+10H+10e 2Mn04+5S03+6H=2Mn2++5S03+3H20 上页 目录 返回
4 2 4 酸性溶液中 KMnO4 K2SO3 MnSO K SO 用半反应法配平下列反应方程式 Solution Question 6 + + 6H+ = 2Mn2+ + + 3H2O 4 2MnO 2 3 5SO 2 4 5SO (1) + = + Mn2+ (2) + 8H+ + 5e - = Mn2+ + 4H2O ① + H2O = + 2H+ + 2e - ② (3) ① × 2 + ② × 5得 + 16H+ + 10e - = 2Mn2+ + 8H2O +) + 5H2O = + 10H+ + 10e - 2 SO3 MnO4 4 2MnO 2 SO3 2 SO4 2 3 5SO 2 4 5SO MnO4 2 SO4