沉淀滴定法 利用沉淀反应来进行滴定分析的方法。 进行滴定的条件是： 沉淀有固定的组成，反应物之间有准确的计量关系 沉淀溶解度小，反应完全 沉淀吸附杂质少 反应速度快，有合适的指示终点的方法 东大军
沉淀滴定法 利用沉淀反应来进行滴定分析的方法。 进行滴定的条件是： 沉淀有固定的组成，反应物之间有准确的计量关系 沉淀溶解度小，反应完全 沉淀吸附杂质少 反应速度快，有合适的指示终点的方法
【简介】 沉淀反应虽然很多，但能用于滴定分析的不多，原因是 很多沉淀的组成不恒定，或溶解度大，或容易形成过饱 和溶液；有些沉淀反应速度慢，或共沉淀现象严重，或 缺少合适的指示剂。目前，比较有实际意义的是生成难 溶性银盐的沉淀反应： Ag+X=AgX↓ (为C、Br、CN-和SCN等) 利用上述沉淀反应的滴定分析法称为银量法。 边东理力大
【简介】 沉淀反应虽然很多，但能用于滴定分析的不多，原因是 很多沉淀的组成不恒定，或溶解度大，或容易形成过饱 和溶液；有些沉淀反应速度慢，或共沉淀现象严重，或 缺少合适的指示剂。目前，比较有实际意义的是生成难 溶性银盐的沉淀反应： Ag+ + X-= AgX↓ (X-为Cl-、Br-、I -、CN-和SCN-等) 利用上述沉淀反应的滴定分析法称为银量法
8.1滴定曲线 0.10moL的AgNO3滴20.00mL0.10mol/L的NaCl: 1.sp前：(0.1%)H长2○ ICI-(V)er-(eV)A V总 HPO 0.02 =0.1× 39.98 =5×105=10-4.3 pC=4.3 Ksp_ .2×10-10 故[Ag]= =10-5.2 CH 5×10-5 少水理大 pAg-5.2
0.10mol/L的AgNO3滴20.00mL0.10mol/L的NaCl： 1. sp前：(- 0.1%) (cV)Cl- - (cV)Ag+ [Cl - ]= cCl = ——————— V总 0.02 =0.1× ——39.98 =5 ×10-5 =10-4.3 8.1 滴定曲线 Ksp 3.2×10-10 故[Ag+ ]= —— = ———— =10-5.2 Cl- 5×10 -5 pCl=4.3 pAg=5.2
2.sp时： IAg'IICF]=KsP H长P© [Ag]p=√Kp=1.79x105=10?P=pg=4.7 3.sp后：根据过量的Ag+计算(+0.1%) [Ag]=0.1× 0.02 =10-4.3 40.02 pAg=4.3 pC=5.2 △pC=0.9 少东理大等
3.sp后：根据过量的Ag+计算(+0.1%) 0.02 [Ag+ ]= 0.1× —— = 10 -4.3 40.02 pAg=4.3 pCl=5.2 ΔpCl=0.9 2.sp时： [Ag+ ][Cl- ]=Ksp 5 4.7 [ ] 1.79 10 10 + − − Ag s p = Ks p = = = = 4.7 Cl sp Ag psp p
滴定曲线 10 0.1000mol/L 8 6 PCI sp 5.2 4 4.3 2 00 12.5 25.0 37.5 50.0 少水理少大
0 12.5 25.0 37.5 50.0 pCl 0.1000 mol/L 5.2 4.3 0 2 4 6 8 10 sp 滴定曲线