化学所关注的原子结构的核心是电子结构因为在化学反应中，原子核不变，起变化的只是核外电子。了解物质的性质及其变化规律的核心是核外电子的分布与运动状态。量子力学理论框架下的电子结构，包括电子轨道的构成（原子轨道和分子轨道）与电子的排布6
6 ➢ 化学所关注的原子结构的核心是电子结构 ➢ 因为在化学反应中，原子核不变，起变化的只 是核外电子。了解物质的性质及其变化规律的 核心是核外电子的分布与运动状态。 ➢ 量子力学理论框架下的电子结构，包括电子轨 道的构成(原子轨道和分子轨道)与电子的排布
本章主要内容：微观粒子的运动特性及其规律：核型原子模型、氢原子光谱和Bohr理论、波粒二象性、测不准原理。量子力学对氢原子的处理：波函数与原子轨道、几率密度和电子云、四个量子数、波函数的图形表示等核外电子的排布：多电子原子的能级、电子排布规律。元素性质的周期性：掌握周期表中元素的分区，结构特征，熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性等的变化规律7
7 本章主要内容： • 微观粒子的运动特性及其规律：核型原子 模型、氢原子光谱和 Bohr 理论、波粒二 象性、测不准原理。 • 量子力学对氢原子的处理：波函数与原子 轨道、几率密度和电子云、四个量子数、 波函数的图形表示等。 • 核外电子的排布：多电子原子的能级、电 子排布规律。 • 元素性质的周期性：掌握周期表中元素的 分区，结构特征，熟悉原子半径、电离能、 电子亲合能、电负性等的变化规律
9.1早期原子模型9.1.1经典原子模型的发展公元前400年，希腊哲学家德谟克利特提出，世SRCA0界由不可再分的原子组成.化学哲学新体养不可再分的部分，a-tom:1803年，Dalton提出了化学原子论。化学元素由不可分的微粒一原子构成，他认为原子在一切化学变化中是不可再分的最小单位同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素基本特征之一。不同元素化合时，原子以简单整数比结合。推导并用实验证明倍比定律。如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比8
8 9.1 早期原子模型 • 公元前400年，希腊哲学家德谟克利特提出，世 界由不可再分的原子组成。 a-tom: 不可再分的部分。 • 1803年，Dalton提出了化学原子论。 ✓ 化学元素由不可分的微粒—原子构成，他认为原子在一切化学变 化中是不可再分的最小单位。 ✓ 同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量 各不相同，原子质量是元素基本特征之一。 ✓ 不同元素化合时，原子以简单整数比结合。推导并用实验证明倍 比定律。如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合 物中的质量一定成简单整数比。 9.1.1 经典原子模型的发展
近代：道尔顿和阿佛加德罗建立了原子和分子学说化学真正成为一门独立的科学化学学科的建立意大利化学家英国化学家物理学家阿佛加德罗道尔顿
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早期原子模型9.1E9.1.1经典原子模型的发展19世纪未到20世纪初，相继发现电子、质子、原子放射性，原子可以再分。转折点在1895年发现放射性与1896年发现电子英国物理学家汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，实验装置如图所示，思考：电子的发现开金属板D，D，之间未加电场时射线不偏转，射在屏上启了对精细原的P，点，按图示方向加电场E之后，射线发生偏转并射到屏上的P，点，由此推断阴极射线带有什么性质的电荷？子结构的探索10
10 9.1 早期原子模型 • 19世纪末到20世纪初，相继发现电子、质子、 原子放射性，原子可以再分。转折点在1895 年发现放射性与1896年发现电子。 9.1.1 经典原子模型的发展 电 子 的 发 现 开 启 了 对 精 细 原 子结构的探索