2.pe=c/H 表明：当气液两相达到平衡时，稀溶液上方气相中溶质的平 衡分压与液相中溶质的体积摩尔浓度成正比。 设溶液组成为ckmol(A)/m3, 密度为pkg/m3;溶质和溶剂 的分子量分别为Makg/kmol、Mskg/kmol,则： 1m3溶液中所含溶质A为c kmol, 溶剂S为P-cM4kmal Ms ·.液相中溶质A的摩尔分率为： 0 CMs ☒无法显示该图片。 C+P cMA p+c(Ms-Ma) Ms ∴.Pe=Ex= EMs p+c(Ms-MA) EMs Pe=c H p+c(Ms-MA) H
2. pe=c/H 表明：当气液两相达到平衡时，稀溶液上方气相中溶质的平 衡分压与液相中溶质的体积摩尔浓度成正比。 设溶液组成为ckmol(A)/m3，密度为ρkg/m3；溶质和溶剂 的分子量分别为MA kg/kmol 、MS kg/kmol ，则： c( M M ) EM H H c p c c( M M ) EM p Ex c( M M ) cM M cM c c x A kmol. M cM m A c kmol S S A S e S A S e S A S S A S A + − = = + − = = + − = + = 1 1 3 － 液相中溶质 的摩尔分率为： － 溶液中所含溶质 为 ，溶剂 为
1 EMs H +c(Ms-MA) 〖说明】 ·对H影响小T个三E↑→H↓三x↓ •大，溶解度大，易溶气体 对于稀溶液，c值很小，P+c(Ms-MA)≈p .H= EMs
EMS H = •P对H影响小， •H大，溶解度大，易溶气体 对于稀溶液，c值很小，ρ＋c(MS-MA)≈ρ T E H x 〖说明〗 c(M M ) EM H 1 S A S + − =
3.y。=mx m相平衡常数，无因次。 m与的关系： pe=Py.Ex E m= ye=mx P 【说明〗 温度、总压的影响：T个→E个→m个→x↓ P个→m↓三x个 ●大，溶解度小，难溶气体
P E m y mx p Py Ex e e = = e = = 〖说明〗 •温度、总压的影响： •m大，溶解度小，难溶气体 P m x T E m x 3. ye=mx m与E的关系 ： m——相平衡常数，无因次
4.Y=mX .'ye=mx .Y X mX 1+2=m1+X→=1+-mX =m 当溶液组成很低时，1+1-mX≈1，∴.Y。=mX 以上亨利定律的各种表达式描述的都是互成平衡的气液两相 组成间的关系，它们都是根据液相组成来计算与之平衡的气相组 成。同样，也可根据气相组成计算平衡的液相组成，此时，亨利 定律可写成： X。= x。= y m Ce=Hp 。 m
4. Ye=mX 以上亨利定律的各种表达式描述的都是互成平衡的气液两相 组成间的关系，它们都是根据液相组成来计算与之平衡的气相组 成。同样，也可根据气相组成计算平衡的液相组成，此时，亨利 定律可写成： 1 1 1 Y X 1 1 1 1 ( m )X m ( m )X mX Y X X m Y Y y mx e e e e e + − = + − = + = + = 当溶液组成很低时， ， m Y c Hp X m y x E p x e e e e = = = =
【例】某系统温度为10℃，总压101.3kPa,试求此 条件下在与空气充分接触后的水中，每立方米水溶解 了多少克氧气？ 【解】查得10℃时，氧气在水中的亨利系数E为 3.31×106kPa. p=Py=101.3X0.21=21.27kPa pp_1000×21.27=3.57×104 kmoV/m3 c.=D=EM331x10×18 W=3.57×10-4×32×1000=11.42g/m3
【例】某系统温度为10℃，总压101.3kPa，试求此 条件下在与空气充分接触后的水中，每立方米水溶解 了多少克氧气？ p = Py =101.3×0.21=21.27kPa 【解】查得10℃时，氧气在水中的亨利系数E为 3.31×106kPa。 -4 3 6 S e 3.57 10 kmol/m 3 31 10 18 1000 21 27 = = = = . . EM p c Hp W=3.57×10-4×32×1000=11.42g/m3