二、路易斯(Lewis)酸碱概念 美国物理化学家路易斯提出：凡是能给出电子 对的分子、离子或原子团都叫喊，凡是能接受电子 对的分子、离子或原子团都叫酸。分别称为路易斯 酸和路易斯碱。 酸碱反应的实质不再是质子的结合与解离反应，而是 碱性物质提供电子对与酸性物质生成配位共价键的反应。 H—O—H H—N H 路易斯酸碱概念扩大了酸的范围，不仅是质子也可以是金 属离子或缺电子的分子
二、路易斯（Lewis）酸碱概念 美国物理化学家路易斯提出：凡是能给出电子 对的分子、离子或原子团都叫碱，凡是能接受电子 对的分子、离子或原子团都叫酸。分别称为路易斯 酸和路易斯碱。 酸碱反应的实质不再是质子的结合与解离反应，而是 碱性物质提供电子对与酸性物质生成配位共价键的反应。 H O H H N H H 路易斯酸碱概念扩大了酸的范围，不仅是质子也可以是金 属离子或缺电子的分子
§5.2 水的质子自递平 水的质子自递平和水的离子积 H,O H,O HO+OH- K =[H,O'IOH-] [H,O]H,O] [H,O+][OH]=K[H,O]2=K 在298K纯水中(H0+)=(0H-)=1.00×10-7molL1 ∴.Kw=1.00×1014(精确计算应用活度) K称为水的质子自递平断常数，也称水的离子积
§5.2 水的质子自递平衡 水的质子自递平衡和水的离子积 在298K纯水中〔H3O+〕=〔OH -〕=1.00×10-7mol·L-1 H2O + H2O H3O+ + OH - [ ][ ] [ ][ ] 2 2 3 H O H O H O OH K + − = H O OH = K H O = Kw + − 2 3 2 [ ][ ] [ ] ∴ Kw = 1.00×10-14 （精确计算应用活度） Kw称为水的质子自递平衡常数,也称水的离子积
水的电离是吸热反应，温度越高，K值越大， 但Kw值随温度变化不大，一般室温时通常采用KW =1.00×1014。由于水的离子积基本上不因溶解 其他物质而改变，所以任何水溶液中 [H][OH]=Kw=1.00×1014 在水溶液中同时存在H和0H,它们的含量不同， 溶液的酸碱性也不同。 中性溶液 (H+)=1.0×10-7molL1=（0H-) 酸性溶液 (H+)>1.0×10-7molL1>〔0H-) 碱性溶液 (H+)<1.0×10-7molL1≤[OH-]
在水溶液中同时存在H +和OH-，它们的含量不同， 溶液的酸碱性也不同。 中性溶液 〔H+〕 = 1.0×10-7mol·L-1= 〔OH -〕 酸性溶液 〔H+〕 ＞1.0×10-7mol·L-1＞〔OH -〕 碱性溶液 〔H+〕＜1.0×10-7mol·L-1＜ [OH - ] 水的电离是吸热反应，温度越高， Kw值越大， 但Kw值随温度变化不大，一般室温时通常采用Kw = 1.00×10-14 。由于水的离子积基本上不因溶解 其他物质而改变，所以任何水溶液中 [H+ ][OH- ]= Kw = 1.00×10-14