第七章 分子
第七章 分子
基本内容:化学键·分子的能级和光谱·拉曼散射和光谱
基本内容： • 化学键 • 分子的能级和光谱 • 拉曼散射和光谱
分子$7.1一分子中原子间的静电相互作用离子键、共价键、氢键、范德瓦期键等金属键、一.离子键3p3sNa (11): 1s*2s°2p3sIE (lonization Energy):5.14 eVCI (17): 1s°2s2p°3s*3p电子亲和能(electronaffinity，EA)：3.61 eV
§7.1 分子 — 分子中原子间的静电相互作用 离子键、共价键、金属键、氢键、范德瓦期键等 一. 离子键 Na Cl Na+ Cl− 3s 3p NaCl Na (11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Cl (17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 IE ( Ionization Energy): 5.14 eV 电子亲和能(electron affinity，EA): 3.61 eV ΔE= IE( Na)− EA(Cl)= (5.14− 3.61) eV= 1.53 eV
系统的总能量AE=1.53eVNat+CIR()Na+ClR/nm2-E临界距离
系统的总能量 E( R)= ΔE− e 2 4πε0 R Rc 临界距离 Rc = e 2 4πε0 ΔE NaCl Cl
E(R)0RcR/nmRo烂00.51.0B-5B= - E(Ro)eAE4元8,R能量升高的原因：分子Ro / nmBev1.原子核间的排斥作用KCI0.274.12.Pauli不相容原理LiF5.9Na+2p电子和CI3p电子云0.16重叠，电子不能处于相同3.70.25NaBr的量子态，因此电子要处NaCI0.244.2于更高的量子态。系统能量增高了
分子 R0 / nm B / eV KCl 0.27 4.1 LiF 0.16 5.9 NaBr 0.25 3.7 NaCl 0.24 4.2 R0 Rc B= − E( R0 ) 能量升高的原因： 1.原子核间的排斥作用 2.Pauli不相容原理 Na+ 2p电子和Cl- 3p电子云 重叠，电子不能处于相同 的量子态，因此电子要处 于更高的量子态。系统能 量增高了