215化学反应计量式和反应进度 化学反应计量式: aA+bB→yY+zZ 0=∑vB v—物质B的化学计量数 b 反应进度( Extent of reaction) Lp nB(5) △71 B(0 单位是mol
2.1.5 化学反应计量式和反应进度 = ∑ + +→ B BB0 ZYBA ν zyba ν B —物质B的化学计量数 化学反应计量式： νA=-a νB=-b νY=y νZ=-z B B B B B )0()( ν ξ ν ξ − nnn = Δ = 反应进度(Extent of reaction)： 单位是mol
N2()+3H2(g)→2NH(g)5 时ng/mol3010.0 0 t1时nB/mol207.0 2.0 05g 时nB/mol1.55.5 3.0 △n(N2)(20-30)mol =1mol (N2) An(H2)(70-100)mol =1 mol 5=An, (NH (20-0mol =10mol NH 52=1.5mol
( ) () (gNH2gH3gN ) 2 + 2 → 3 ξ t0时 nB/mol 3.0 10.0 0 0 t1时 nB/mol 2.0 7.0 2.0 t2时 nB/mol 1.5 5.5 3.0 ξ 1 ξ 2 ( ) ( ) mol0.1 1 mol)0.30.2( NN2 21 1 = −− = Δ = ν ξ n mol5.1 ξ 2 = ( ) ( ) mol0.1 2 mol)00.2( NHNH3 31 1 = − = Δ = ν ξ n ( ) ( ) mol0.1 3 mol)0.100.7( HH2 21 1 = − − = Δ = ν ξ n
N2(g)+3H2(g)→>NH2(g) t=03.010.0 0 mo t=t时2.070 2.0 (mol) △ (2.0-3.0mol 2. mol 1/2 反应进度必须对应具体的反应方程式
反应进度必须对应具体的反应方程式。 ( ) () () gNHgH 2 3 gN 2 1 2 + 2 → 3 ( ) ( ) mol0.2 2/1 mol)0.30.2( 2 2 N ' N 1 = − − = Δ = ν ξ n = tt 1 时 2.0 7.0 2.0 (mol) t = 0 3.0 10.0 0 (mol)
§22热力学第一定律 2.2.1热和功 2.2.2热力学能 2.2.3热力学第一定 2.4焓和焓变 2.2.5热化学方程式 2.2.6Hess定 2.2.7律键焓与反应焓 变
§2.2 热力学第一定律 2.2.1 热和功 2.2.5 热化学方程式 2.2.4 焓和焓变 2.2.3 热力学第一定 律 2.2.2 热力学能 2.2.6 Hess定 2.2.7 键焓与反应焓 律 变
221热和功 1.热(Q) 系统与环境之间由于存在温差而传递 的能量 热不是状态函数 规定:系统吸热:Q>0; 系统放热:Q<0。 热不是状态函数!
2.2.1 热和功 系统与环境之间由于存在温差而传递 的能量。 1.热( Q ) 热不是状态函数。 规定：系统吸热：Q >0； 系统放热： Q <0。 热不是状态函数!