nA=分cVMA 例如，用草酸标定约0.1mol·L1NaOH溶液，欲使滴定消耗 NaOH25mL左右，则草酸所需质量约为 m=2×0.1mol-L1×25×103L×126gmol1≈0.16g [M49,0,20=126.07g*mol1] (3)质量分数计算式当用物质B标准溶液测定物质A的含 量时，其间关系式为 Vs (12) 701s 物质A的含量，根据SI单位是用质量分数0.××××表示。分 析化学中可以乘100%，用百分数表示。 (4)滴定度的计算式用物质A的标准溶液滴定物质B时， A物质对B物质的滴定度TAm的计算式为 Tua (13) 在(10)-(13)式中，c为物质的量浓度（单位为molL1),V为溶 液的体积（单位为L),M为物质的摩尔质量（单位为g°mol), w为物质的质量分数，T为滴定度（单位为g”mL'),m,为试样 的质量单位为g)。 9.基本单元的表述及其计算式 根据SI计量单位的规定，在使用摩尔定义时有一条基本 原则：即必须指明物质的基本单元。基本单元可以是原子、分子、 离子和它们的特定的组合。例如，1mol Ca0,1 mol Ca0
析化学中可以乘 的含量，根据 的计算式为 单位是用质量分数 ，用百分数表示。 物质的滴定度 ）滴定度的计算式 用物质 物质对 离 子 和 它 们 的 特 定 的 组 合 。 例 如 原则：即必须指明物质的基本单元。基本单元可以是原子、分子、 根 据 计 量 单 位 的规 定 ， 在 使 用 摩 尔 定 义 时有 一 条 基 本 基本单元的表述及其计算式 的质量（单位为 为物质的质量分数， 为滴定度（单位为 为试样 液的体积（单位为 为物质的摩尔质量（单位为 在（ （ 式中， 为物质的量浓度（单位为 为溶 的标准溶液滴定物质 时， 物质 表示。分 量时，其间关系式为 ）质量分数计算式 当用物质 标准溶液测定物质 的含 左右，则草酸所需质量约为 例如，用草酸标定约 溶 液 ，欲 使滴 定 消 耗
1 mol H2SO,1 mol HaSO,CKMso,KMo,Mso Mkc,0等等，这里，1m0l宁C0中，号称为基本单元系数6，而 “Ca0"称为C0的基本单元。余类推。 同一物质在用不同基本单元表述时，其摩尔质量M、物质的 量n,物质的量浓度c有下面三个重要的计算式： (1)摩尔质量的计算式为 MbA=bx MA (14) 例如，Ca的摩尔质量Mc。=40.08gmol1,若以“号Ca"为基本单 元时，则M号c=号×40.08g°mol1=20.04gmol1。 (2)物质的量n的计算式为 nb=名×mA (15) 例如，nHn=1.5mol时，若以“号H,S0”为基本单元，则 1×1.5mol=3.0mol。 n Hso,71 2 (3)物质的量浓度c的计算式为 (16) 例如，已知cS0,=0100mlL1时，若以“受，C20,"为基本 单元，则c判s0,×0.100mmL-l=0.200mc-L,它 2 相当于以往教材中说的H2C2O4的0.2000N与0.1000M的关
、 相当于以往教材中说的 的 与 的关 单元，则 它 例如，已知 时 ，若以 为 基 本 物质的量浓度 的计算式为 例如， 时，若以 ，为基本单元，则 物质的量 的计算式为 元时，则 例如， 的摩尔质量 ，若以 为基本单 摩尔质量的计算式为 量 ，物质的量浓度 有下面三个重要的计算式： 同一物质在用不同基本单元表述时，其摩尔质量 、物质的 称为 的基本单元。余类推。 等等，这里 称为基本单元系数 ，而
系。同理，以往教材中0.1000NKc,0,·可写为cKc0,= 0.1000mol-L-';0.1000NKMn0,可写为c传KM0.= 0.1000mol-L-4间接碘量法中的0.1000NK10,可写为cgKr0, =0.1000molL域c传K0,=0.1000molL1等等。 二、溶液的配制方法 (一)一般溶液的配制方法 (5)式m=cVM是用固体物质配制溶液最基本的公式。摩 尔质量M与所配溶液浓度c的基本单元必须相对应。 例如，当欲配制500.0mLc;KMa0,=0.100molL1溶液时， 须称取KMnO:物质的质量为 m=c×V×MxM0,.=0.100mol-L1×0.500L× 号×158.03 g'mol≈1.58g 当欲配制250.0mLck,c0,=0.1000molL-1溶液时，须称 取K2Cr2O,物质的质量为 m=c×V×Mke0,=0.1000molL-1x0.2500L×6× 294.18gmol-1=1.226g 当用As20,配制250.0mLcA0,=0.1000molL-溶液 时，须称取As2O物质的质量为 m=GXV×M0=GXV×4M9, =0.1000mol-L1×0.250L×}× 197.84gmol1=1.236g 余类推。 总之，用固体试剂配制溶液时，必须正确运用（5)式和(14)
的基本单元必须相对应。 溶液时， 系 。 同 理 ， 以 往 教 材 中 ， 可 写 为 ， 可 写 为 ，可写为 当欲配制 溶液时，须称 取 物质的质量为 当用 配制 溶 液 ；间接碘量法中的 或 等等。 二、溶液的配制方法 （一）一般溶液的配制方法 式 尔质量 是用固体物质配制溶液最基本的公式。摩 与所配溶液浓度 物质的质量为 例如，当欲配制 须称取 时，须称取 物质的质量为 余类推。 总之，用固体试剂配制溶液时，必须正确运用（ 式 和（
(15),(16)各式，主要是掌握基本单元的应用。 在台秤或分析天平上称出所需量固体试剂，于烧杯中先用适 量水溶解，再稀释至所需的体积。试剂溶解时若有放热现象，或以 加热促使溶解，应待冷却后，再转入试剂瓶中或定量转入容量瓶 中。配好的溶液，应马上贴好标签，注明溶液的名称、浓度和配制 日期。 有一些易水解的盐，配制溶液时，需加入适量酸，再用水或稀 酸稀释。有些易被氧化或还原的试剂，常在使用前临时配制，或采 取措施，防止氧化或还原。 易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如氟化物应 保存在聚乙烯瓶中，装苛性碱的玻璃瓶应换成橡皮塞，最好也盛于 聚乙烯瓶中。 配制指示剂溶液时，需称取的指示剂量往往很少，这时可用分 析天平称量，但只要读取两位有效数字即可：要根据指示剂的性 质，采用合适的溶剂，必要时还要加入适当的稳定剂，并注意其保 存期：配好的指示剂一般贮存于棕色瓶中。 配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不要超规格使用试剂， 以免造成浪费：也不要降低规格使用试剂，以免影响分析结果。 经常并大量使用的溶液，可先配制成使用浓度的10倍的储备 液，需要用时取储备液稀释10倍即可。 (二)标准溶液的配制和标定 标准溶液通常有两种配制方法。 1.直接法 用分析天平准确称取一定量的基准试剂，溶于适量的水中，再 定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。根据称取试剂的质量和 容量瓶的体积，计算它的准确浓度。 基准物质是纯度很高、组成一定、性质稳定的试剂，它是相当 于或高于优级纯试剂的纯度。基准物质可用于直接配制标准溶液 或用于标定溶液浓度的物质。作为基准试剂应具备下列条件：
倍的储备 各式，主要是掌握基本单元的应用。 在台秤或分析天平上称出所需量固体试剂，于烧杯中先用适 量水溶解，再稀释至所需的体积。试剂溶解时若有放热现象，或以 加热促使溶解，应待冷却后，再转入试剂瓶中或定量转入容量瓶 中。配好的溶液，应马上贴好标签，注明溶液的名称、浓度和配制 日期。 有一些易水解的盐，配制溶液时，需加入适量酸，再用水或稀 酸稀释。有些易被氧化或还原的试剂，常在使用前临时配制，或采 取措施，防止氧化或还原。 易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如氟化物应 保存在聚乙烯瓶中，装苛性碱的玻璃瓶应换成橡皮塞，最好也盛于 聚乙烯瓶中。 配制指示剂溶液时，需称取的指示剂量往往很少，这时可用分 析天平称量，但只要读取两位有效数字即可；要根据指示剂的性 质，采用合适的溶剂，必要时还要加入适当的稳定剂，并注意其保 存期；配好的指示剂一般贮存于棕色瓶中。 配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不要超规格使用试剂， 以免造成浪费；也不要降低规格使用试剂，以免影响分析结果。 倍即可。 经常并大量使用的溶液，可先配制成使用浓度的 液，需要用时取储备液稀释 （二）标准溶液的配制和标定 标准溶液通常有两种配制方法。 直接法 用分析天平准确称取一定量的基准试剂，溶于适量的水中，再 定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。根据称取试剂的质量和 容量瓶的体积，计算它的准确浓度。 基准物质是纯度很高、组成一定、性质稳定的试剂，它是相当 于或高于优级纯试剂的纯度。基准物质可用于直接配制标准溶液 或用于标定溶液浓度的物质。作为基准试剂应具备下列条件：
(1)试剂的组成与其化学式完全相符： (2)试剂的纯度应足够高（一般要求纯度在99.9%以上），而 杂质的含量应少到不至于影响分析的准确度： (3)试剂在通常条件下应该稳定： (4)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 常用的基准物质见附录5。 2.标定法 实际上只有少数试剂符合基准试剂的要求。很多试剂不宜用 直接法配制标准溶液，而要用间接的方法，即标定法。在这种情况 下，先配成接近所需浓度的溶液，然后用基准试剂或另一种已知准 确浓度的标准溶液来标定它的准确浓度。 在实际工作中，特别是在工厂实验室，还常采用“标准试样”来 标定标准溶液的浓度。“标准试样”含量是已知的，它的组成与被 测物质相近。这样标定标准溶液浓度与测定被测物质的条件相 同，分析过程中的系统误差可以抵消，结果准确度较高。 贮存的标准溶液，由于水分蒸发，水珠凝于瓶壁，使用前应将 溶液摇匀。如果溶液浓度有了改变，必须重新标定。对于不稳定 的溶液应定期标定。 必须指出，使用不同温度下配制的标准溶液，若从玻璃的膨胀 系数考虑，即使温度相差30℃，造成的误差也不大。但是，水的膨 胀系数约为玻璃的10倍，当使用温度与标定温度相差10℃以上 时，则应注意这个问题。 §1-5滤纸及滤器 1.滤纸 分析化学实验中常用的有定量分析滤纸和定性分析滤纸两 种。按过滤速度和分离性能的不同又可分为快速、中速和慢速三 类。我国国家标准(GB/T1914-93)对定量滤纸和定性滤纸产品
滤纸及滤器 以上 试剂的组成与其化学式完全相符； 试剂的纯度应足够高（一般要求纯度在 以 上 ），而 杂质的含量应少到不至于影响分析的准确度； 试剂在通常条件下应该稳定； 试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 常用的基准物质见附录 标定法 实际上只有少数试剂符合基准试剂的要求。很多试剂不宜用 直接法配制标准溶液，而要用间接的方法，即标定法。在这种情况 下，先配成接近所需浓度的溶液，然后用基准试剂或另一种已知准 确浓度的标准溶液来标定它的准确浓度。 在实际工作中，特别是在工厂实验室，还常采用“标准试样”来 标定标准溶液的浓度。“标准试样”含量是已知的，它的组成与被 测物质相近。这样标定标准溶液浓度与测定被测物质的条件相 同，分析过程中的系统误差可以抵消，结果准确度较高。 贮存的标准溶液，由于水分蒸发，水珠凝于瓶壁，使用前应将 溶液摇匀。如果溶液浓度有了改变，必须重新标定。对于不稳定 的溶液应定期标定。 ，造成的误差也不大。但是，水的膨 必须指出，使用不同温度下配制的标准溶液，若从玻璃的膨胀 系数考虑，即使温度相差 胀系数约为玻璃的 倍，当使用温度与标定温度相差 时，则应注意这个问题。 滤纸 对定量滤纸和定性滤纸产品 分析化学实验中常用的有定量分析滤纸和定性分析滤纸两 种。按过滤速度和分离性能的不同又可分为快速、中速和慢速三 类。我国国家标准（