取值:1,2,3,4,5,6,7,(正整数) K,L,M,N,O,P,Q..(光谱学符号, 与周期表对应) n值越大,表示电子离核越远、能量越高。 n值相同的电子,大致在同一空间范围内运动, 能量相近,故把n值相同的各状态称作一个电子层 (如:n=3,称第三电子层,或M层) 对于单电子体系,n值是决定电子能量的唯一因 素;(En=-B/m2)即n确定后,同一电子层各 亚层的能量均相同,称为“简并轨道”(等价轨 道) °对于多电子体系,电子能量由n、L共同决定
取值：1， 2， 3， 4， 5， 6， 7，（正整数） K，L，M，N，O，P，Q （光谱学符号， 与周期表对应） n 值越大，表示电子离核越远、能量越高。 • n 值相同的电子，大致在同一空间范围内运动， 能量相近，故把n值相同的各状态称作一个电子层 （如： n=3，称第三电子层，或M层） •对于单电子体系， n 值是决定电子能量的唯一因 素；（En = - B / n2） 即 n 确定后，同一电子层各 亚层的能量均相同，称为“简并轨道”（等价轨 道）； •对于多电子体系，电子能量由n、L共同决定
2、角量子数L L决定电子空间运动的角动量,以及原子 轨道或电子云的形状,标志电子亚层,在多 电子原子中,电子能量由n、L共同决定。 取值:0,1,2,3, S,P,d,f,..n-1(光谱学符 号,与亚层对应) 在n值相同的同一电子层中,可有n个电子 亚层,如n=3,L可取0,1,2,分别表示
2、角量子数L L 决定电子空间运动的角动量，以及原子 轨道或电子云的形状，标志电子亚层，在多 电子原子中，电子能量由n、L共同决定。 取值： 0，1，2，3， n - 1 S，P，d，f ， n - 1（光谱学符 号，与亚层对应） •在n 值相同的同一电子层中，可有n个电子 亚层，如n = 3，L可取0，1，2，分别表示
3S、3、3d亚层,故L标志电子亚层; 对于多电子体系,电子能量由n、L共同决 定(E=n+07L,在n值相同的同一电子层 中,L值越大,电子能量越高,如: 3<3p<3d;同一电子层、同一亚层的原子 轨道(n、L相同),具有相同的能量,属 于同一能级,如n=2、I=1的轨道有三条, 属于2p能级,能量均相同,相应的电子称为 2p电子
3S、3p、3d 亚层，故L标志电子亚层； •对于多电子体系，电子能量由n、L共同决 定（E=n+0.7L), 在n 值相同的同一电子层 中, L 值越大, 电子能量越高，如： 3S 3p 3d ；同一电子层、同一亚层的原子 轨道（ n、L相同），具有相同的能量，属 于同一能级，如n = 2、L=1的轨道有三条， 属于2p能级，能量均相同，相应的电子称为 2p电子
3、磁量子数m m描述原子轨道或电子云在空间的伸展 方向,决定在各亚层中的简并轨道数。 取值:0,±1,±2,±3,…土L(共2L+1个) 即:各亚层有2L+1个空间的伸展方向, 有2L+1个简并轨道。如n=3的电子层,L=0, 1,2,对应3S、3p、3d亚层,则分别有1、3、 5条简并轨道。(如3p轨道共三条:3Px、 3Py、3Pz,能量均相同,有3个空间的伸展 方向)
3、磁量子数m m 描述原子轨道或电子云在空间的伸展 方向，决定在各亚层中的简并轨道数。 取值：0，1， 2， 3， L（共2L+1个） 即：各亚层有2L+1个空间的伸展方向， 有2L+1个简并轨道。如n=3 的电子层，L= 0， 1，2，对应3S、3p、3d 亚层，则分别有1、3、 5条简并轨道。（ 如3p轨道共三条：3Px、 3Py、3Pz，能量均相同，有3个空间的伸展 方向）
4、自旋量子数ms 原子光谱的精细结构表明,电子还有另一种运 动形式,称为“自旋运动”,用自旋量子数m表 示 取值:+1/2,-1/2。 指定三个量子数n,L,m为一定值,就解出一个 波函数v,就得到一条原子轨道,因此,可用三个 量子数n,L,m描述一条原子轨道;如v30是3S 轨道,v3.3P轨道中的一条。 描述一个电子的运动状态,需要四个量子数n,L m,ms,如:(3,1,0,+1/2)表示在3P轨道上 “正旋”的一个电子
4、自旋量子数mS 原子光谱的精细结构表明，电子还有另一种运 动形式，称为“自旋运动”，用自旋量子数mS表 示。 取值： +1/2， -1/2。 •指定三个量子数n，L，m为一定值，就解出一个 波函数，就得到一条原子轨道，因此，可用三个 量子数n，L，m描述一条原子轨道；如3,0,0,是3S 轨道， 3,1,1是3P轨道中的一条。 •描述一个电子的运动状态，需要四个量子数n，L ， m， mS。如：（3，1，0，+1/2）表示在3P轨道上 “正旋”的一个电子