第十章氧化还原反应与 氧化还原滴定法
第十章 氧化还原反应与 氧化还原滴定法
§10-1氧化还原反应 一、基本概念 1、氧化数 1970年 TUPAC定义:氧化数是某元素 个原子的荷电数,这种荷电数是把成 键电子指定给电负性较大的原子而求得。 P341:6点 H2SO4中S的氧化数6 H2so2中S的氧化数4
§10-1氧化还原反应 一、基本概念 1、氧化数 1970年IUPAC定义：氧化数是某元素 一个原子的荷电数，这种荷电数是把成 键电子指定给电负性较大的原子而求得。 P341：6点 H2SO4 中S 的氧化数6 H2SO3 中S 的氧化数4
2、氧化与还原 与氧结合的过程叫氧化Mg+O2=2Mgo 从氧化物中夺取氧叫还原cuo+H2=cu+H2o 氧化数升高的过程叫氧化2r-2e=工2 氧化数降低的过程叫还原c2+2e=2c 失去电子叫氧化,是还原剂 得到电子叫还原,是氧化剂 实际上氧化与还原反应是在同一反应同时发生 Cl+ 2I-= I+ 2CI
2、氧化与还原 与氧结合的过程叫氧化 2Mg ＋ O2 =2MgO 从氧化物中夺取氧叫还原 CuO ＋ H2 =Cu ＋ H2O 氧化数升高的过程叫氧化 2I-－2e=I2 氧化数降低的过程叫还原 Cl2＋2e=2Cl- 失去电子叫氧化，是还原剂 得到电子叫还原，是氧化剂 实际上氧化与还原反应是在同一反应同时发生 Cl2＋ 2I- = I2 ＋ 2Cl-
3、氧化还原电对 氧化型/还原型 Fe3+/Fe2+ 氧化型+ne=还原型 Fe3++e= Fe2+ 氧化还原半反应 氧化剂一般是活泼非金属单质和高氧化数化 物 还原剂一般是活泼金属单质和低氧化数化合 物电然 对中氧化型越强,其还原型越弱,反之亦
3、氧化还原电对 氧化型/还原型 Fe3+/Fe2+ 氧化型+ne=还原型 Fe3+＋e﹦Fe2+ 氧化还原半反应 氧化剂一般是活泼非金属单质和高氧化数化 合物 还原剂一般是活泼金属单质和低氧化数化合 物 电对中氧化型越强，其还原型越弱，反之亦 然
二、氧化还原方程式的配平 离子电子法 P344五点
二、氧化还原方程式的配平 离子电子法 P344五点