第二章化学反应的方向和能量 第一节热力学第一定律 、基本概念 1、体系和环境 按照体系和环境之间的物质及能量的交换关系,可以将体系分 为三类: 1)敞开体系既有能量交换,又有物质交换; 2)封闭体系有能量交换,无物质交换; 3)孤立体系既无物质交换,又无能量交换
第一节 热力学第一定律 一、基本概念 1、 体系和环境 体系 我们研究的对象，称为体系。 环境 体系以外的其它部分，称为环境。 第二章 化学反应的方向和能量 按照体系和环境之间的物质及能量的交换关系，可以将体系分 为三类： 1） 敞开体系 既有能量交换，又有物质交换； 2） 封闭体系 有能量交换，无物质交换； 3） 孤立体系 既无物质交换，又无能量交换
2、状态和状态函数 状态由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的 种存在形式,称为体系的状态 状态函数确定体系状态的物理量,称为状态函数 例如某理想气体体系 n=2mol,p=1.013×105Pa,V=448dm3,T=273K 这就是一种状态。是由n、p、V、T所确定下来的体系的 种存在形式 因而n、p、V、T都是体系的状态函数。 状态一定,则体系的状态函数一定。体系的一个或几个状态函 数发生了变化,则体系的状态发生变化
2、 状态和状态函数 状态 由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一 种存在形式，称为体系的状态。 状态函数 确定体系状态的物理量，称为状态函数。 例如某理想气体体系 n = 2 mol， p = 1.013 10 5 Pa， V = 44.8 dm 3 ，T = 273 K 这就是一种状态。是由 n、p、V、T 所确定下来的体系的一 种存在形式 。 因而 n、p、V、T 都是体系的状态函数。 状态一定，则体系的状态函数一定。体系的一个或几个状态函 数发生了变化，则体系的状态发生变化
始态和终态体系变化前的状态称为始态,变化后的状态称 为终态 状态变化的始态和终态一经确定,则状态函数的改变量是 定的。 例如,温度的改变量用△T表示,则△T=T终一T始 同样理解Δn、△p、AV等的意义
始态和终态 体系变化前的状态称为始态，变化后的状态称 为终态。 状态变化的始态和终态一经确定，则状态函数的改变量是一 定的。 例如，温度的改变量用 T 表示，则 T = T终 － T始 同样理解 n、 p、 V 等的意义
3、过程和途径 过程体系的状态发生变化,从始态到终态,则称体系经历 了一个热力学过程,简称过程。 若体系在恒温条件下发生了状态变化,我们说体系的变化为 恒温过程”;同样理解“恒压过程”,“恒容过程”。若体系 变化时和环境之间无热量交换,则称之为“绝热过程”。 途径完成一个热力学过程,可以采取多种不同的方式。我 们把每种具体的方式,称为一种途径。 过程着重于始态和终态;而途径着重于具体方式
3、过程和途径 过程 体系的状态发生变化，从始态到终态，则称体系经历 了一个热力学过程，简称过程。 途径 完成一个热力学过程，可以采取多种不同的方式。我 们把每种具体的方式，称为一种途径。 过程着重于始态和终态；而途径着重于具体方式。 若体系在恒温条件下发生了状态变化，我们说体系的变化为 “恒温过程”；同样理解 “恒压过程”，“恒容过程”。若体系 变化时和环境之间无热量交换，则称之为“绝热过程
该过程可以经由许多不同的途径来完成 下面给出其中两种途径: 0.5×105Pa 4 dm 1×105Pa 途径 2×105P 2 dm 途径Ⅱ I dm 4×105Pa 0.5dm 状态函数的改变量,取决于始态和终态,不管途径如何不同 如上述过程的两种途径中,状态函数的改变量一致
途径 I 0.5 10 5 Pa 4 dm3 该过程可以经由许多不同的途径来完成。 2 10 5 Pa 1 dm3 1 10 5 Pa 2 dm3 途径 II 4 10 5 Pa 0.5 dm3 状态函数的改变量，取决于始态和终态，不管途径如何不同。 如上述过程的两种途径中，状态函数的改变量一致。 下面给出其中两种途径：