113分压定律的应用 盐酸 氢和水蒸气的混合气体 锌粒 水(20℃)
1.1.3 分压定律的应用
例题:可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应 如下: NH,NO, (s)-2H,o(g)+ N,(g) 如果在19℃、97.8kPa下,以排水集气法在水面上收集到的 氮气体积为4.16,计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 解:T(273+19)K=292K P97. kpA V4.16L 292K时,p(H20)=2.20kPa M(NH小NO2)=64.04
例题: 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应 如下： NH4NO2(s) ⎯→2H2O(g) + N2(g) 如果在19℃、97.8kPa下，以排水集气法在水面上收集到的 氮气体积为4.16L，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 解：T=（273+19）K=292K p=97.8kPa V=4.16L 292K 时，p（H2O）=2.20kPa Mr (NH4NO2)=64.04
97.8-2.20)kPax4.16L 8314J.K.mol×292K =0.164mol NH4NO2(S)->2H2O(8)+ n2 g 64.04 g I mol m(nH4no2=? 0.164mol m(nhanO2= 6404g×0.164mol mo 10.5g g
n(N2 )= =0.164mol NH4NO2 (s) ⎯→ 2H2O(g) + N2 (g) 64.04g 1mol m(NH4NO2 )=? 0.164mol m(NH4NO2 )= =10.5g 8 314J K mol 292K (97 8 2 20)kPa 4.16L -1 -1 − . . . 1mol 64.04g0.164mol
11.4分体积定律 分体积: 混合气体中某一组分B的分体积V是该组份单独存在 并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。 P= nBRT T P TP TP
*1.1.4 分体积定律 分体积: 混合气体中某一组分B的分体积VB是该组份单独存在 并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。 p n RT V B B =