无机化学实验教案（1）量气管（包括量气管与水准瓶相连接的橡皮管）内气泡未赶尽：（2）镁条表面的氧化膜未擦净；（3）固定镁条时，不小心使其与稀酸溶液有了接触；（4）反应过程中，实验装置漏气；（5）记录液面读数时，量气管内液面与水准瓶内液面不处于同一水平面；（6）反应过程中，因量气管压入水准瓶中的水过多，造成水由水准瓶中溢出：（7）反应完毕，未等试管冷却到室温即进行体积读数，十、教学后记实验五、弱电解质电离常数的测定一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2.学习pH计的使用。二、教学难点：PH酸度计的使用三、教学重点：醋酸的电离度、电离常数的测定四、教学的方法：讲解法，学生实验法，巡回指导法五、教学时数4六、教学仪器与试剂仪器：滴定管、吸量管（5mL）、容量瓶（50mL）、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0.200mol·LHAc标准溶液、0.200mo·L-NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液（pH=6.86、pH=4.00）实验原理：HAc -→ H+ AcC：HAc的起始浓度；[H]、［[Ac]、[HAc]：分别为平衡浓度；a：电离数；K：平衡常数a=X 100%[H'][H'[Ac]K. = [HAc]= C-[H]当a小于5时，C-H～C.所以K～根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。（pH=-1g[H]，[H]=10-Pl)七、教学过程1.HAc溶液浓度的测定（碱式滴定管）以酚为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。123滴定序号Chaon (mol · L'")11
无机化学实验 教案 11 （1）量气管(包括量气管与水准瓶相连接的橡皮管)内气泡未赶尽； （2）镁条表面的氧化膜未擦净； （3）固定镁条时，不小心使其与稀酸溶液有了接触； （4）反应过程中，实验装置漏气； （5）记录液面读数时，量气管内液面与水准瓶内液面不处于同一水平面； （6）反应过程中，因量气管压入水准瓶中的水过多，造成水由水准瓶中溢出； （7）反应完毕，未等试管冷却到室温即进行体积读数。 十、教学后记 实验五、弱电解质电离常数的测定 一、实验目的 1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习 pH 计的使用。 二、教学难点：PH 酸度计的使用 三、教学重点：醋酸的电离度、电离常数的测定 四、教学的方法：讲解法，学生实验法，巡回指导法 五、教学时数 4 六、教学仪器与试剂 仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH 计、玻璃电极、甘汞电极 药品：0.200 mol·L -1 HAc 标准溶液、0.200 mol·L -1 NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲 溶液(pH=6.86、pH=4.00) 实验原理： HAc → H + + AcC：HAc 的起始浓度；[H+ ]、[Ac- ]、[HAc]：分别为平衡浓度； α：电离数；K：平衡常数 α = × 100% Ka = = 当α小于5时，C - [H+ ]≈C，所以 Ka≈ 根据以上关系，通过测定已知浓度 HAc 溶液的 pH 值，就可算出[H+ ]，从而可以计算该 HAc 溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+ ]，[H+ ]=10-pH) 七、教学过程 1．HAc 溶液浓度的测定(碱式滴定管) 以酚酞为指示剂，用已知浓度的 NaOH 溶液测定 HAc 的浓度。 滴定序号 1 2 3 CNaOH(mol·L -1 )
无机化学实验教案Vre (mL25.0025.0025.00Vnaon (mL测定值CHAe平均值2.配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2.50mL、5.00mL、25.00mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。3.测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表（p.129.），计算HAc电离度和电离常数。电离常数Kc溶液[H']pHa (%)编号(mol · L")(mol · L")测定值平均值11/20ChAe21/10 Cme31/2 ChAc4ChAeK值在1.0X×10-5~2.0X×10范围内合格（文献值25℃1.76×10-5）八、数据记录和处理参照实验内容表格进行填写和记录九、思考题1.若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式K=[H"/C来计算K，为什么？答：若CMc很小，则C酸/K就可能不大于400，就不能用近似公式K=[H2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。2.改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？答：Che减小，α增大，K.不变；K。随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。十一、教学后记实验六、碘与碘离子平衡常数的测定一、实验目的1.学会用碘量瓶测定一定温度下碘与碘离子反应的平衡常数。掌握从两液相平衡中取样12
无机化学实验 教案 12 VHAc(mL 25.00 25.00 25.00 VNaOH(mL CHAc 测定值 平均值 2．配制不同浓度的 HAc 溶液 用移液管或吸量管分别取2.50 mL、5.00 mL、25.00 mL 已测得准确浓度的 HAc 溶液，分 别加入3只50 mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中 HAc 溶液 的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。 3．测定 HAc 溶液的 pH 值，并计算 HAc 的电离度、电离常数 把以上四种不同浓度的 HAc 溶液分别加入四只洁净干燥的50 L 杯中，按由稀到浓的顺序 在 pH 计上分别测定它们的 pH 值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p.129.)，计算 HAc 电离度和电离常数。 溶液 编号 C (mol·L -1 ) pH [H+ ] (mol·L -1 ) α(%) 电离常数 K 测定值 平均值 1 1/20 CHAc 2 1/10 CHAc 3 1/2 CHAc 4 CHAc K 值在1.0×10-5～2.0×10-5范围内合格(文献值25℃1.76×10-5 ) 八、数据记录和处理 参照实验内容表格进行填写和记录 九、思考题 1．若所用 HAc 溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式 Ka=[H+ ] 2 /C 来计算 K，为什么？ 答：若 CHAc很小，则 C 酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式 Ka=[H+ ] 2 /C，如用近似公 式，会造成较大的误差。 2．改变所测 HAc 溶液的浓度或温度，则有无变化？ 答：CHAc减小，α增大，Ka不变； Ka随 T 改变而变化很小，在室温范围内可忽略。 十一、教学后记 实验六、碘与碘离子平衡常数的测定 一、实验目的 1．学会用碘量瓶测定一定温度下碘与碘离子反应的平衡常数。掌握从两液相平衡中取样