原电池电动势的测 定及其应用 00 -Electromotive Force of Galvanic Cell 4 化学系基础实验中心
化学系基础实验中心 原电池电动势的测 定及其应用 ─Electromotive Force of Galvanic Cell
实验目的 999 一，测定Zn-Cu电池的电动势和Cu、Zn电极的 电极电势 二，学会一些电极的制备和处理方法 三，掌握电位差计的测量原理和正确使用方法 四。分析测量结果和理论值的差异，并给出可能 的误差来源 大学是出记学实验
实验目的 一. 测定Zn-Cu电池的电动势和Cu、Zn电极的 电极电势 二. 学会一些电极的制备和处理方法 三. 掌握电位差计的测量原理和正确使用方法 四. 分析测量结果和理论值的差异，并给出可能 的误差来源
基本原理 L.原电池测定时需要达到的几个基本条件 可逆条件 电池反 不存在不可逆 应是可 的液接界 逆的 70 对消法 盐桥 (电位差计) (正负离子淌 度接近) 大石出记学实
基本原理 I. 原电池测定时需要达到的几个基本条件 电池反 应是可 逆的 不存在不可逆 的液接界 对消法 （电位差计） 盐桥 （正负离子淌 度接近） 可逆条件 I →0
基本原理 999 L.Zn-Cu电池的工作原理 负极 Zn-→Zn2+(a(Zn2+)+2e 正极C2+(a(Cu2+)+2e→Cu Zn+Cu2(a(Cu2))>Zn2(a(Zn2)+Cu 0,=p 1 Cu ICu 2F a(C2+) a(Zn2+)=Y±mz2 0.=p2a 1 a(Cu2+)=y生mc2 2Fa(Zn2*) 离子活度系数P382 p2=p%8+a(T-298)+B(T-298)2 夫学石出必学实验
基本原理 II. Zn-Cu电池的工作原理 2 2 / 2 / 2 1 ln 2 ( ) 1 ln 2 ( ) Cu Cu Zn Zn RT F a Cu RT F a Zn + + + + − + = − = − 2 2 2 2 ( ) ( ) Zn Cu a Zn m a Cu m + + + + = = 9 1 2 2 8 2 ( 298) ( 298) T T T = + − + − 2 2 2 2 2 2 2 2 ( ( )) 2 ( ( )) 2 ( ( )) ( ( )) Zn Zn a Zn e Cu a Cu e Cu Zn Cu a Cu Zn a Zn Cu + + − + + − + + + + → + + → + → + 负极 正极 离子活度系数 P382
仪器试剂 UJ-25型电位差计 针筒 标准电池(1964) 连接导线 检流计（指零仪） 恒电流仪 干电池组(3V) 镀铜溶液 饱和甘汞电极 饱和硝酸亚汞（汞） 电极管（两根） 疏酸锌水溶液(0.1molL) Cu、Zn、Ag、Pt电极 。疏酸铜水溶液(0.1,0.01molL1) 电极架 饱和KC溶液 电镀装置 。 0.1 mol.L-1 HCI 夫学出记学实
仪器 试剂 • UJ-25型电位差计 • 标准电池（1964） • 检流计（指零仪） • 干电池组（3V） • 饱和甘汞电极 • 电极管（两根） • Cu、Zn、Ag、Pt电极 • 电极架 • 电镀装置 • 针筒 • 连接导线 • 恒电流仪 • 镀铜溶液 • 饱和硝酸亚汞（汞） • 硫酸锌水溶液(0.1 molL-1 ) • 硫酸铜水溶液(0.1, 0.01 mol L-1 ) • 饱和KCl溶液 • 0.1 mol L-1 HCl