Cu-Zn原电池n2+ +CuZn+Cu2+ →ZnVoltmeter +1.10V0.76VCopper盐桥ZincSaltbridge(cathode)(anode)SO2NaCIKZnSO.Cu2.CZRiZnSO2Cu2++20Cu(s)+0.34VZn(s)→Zn2++2e+0.76VCu"So?SOCu2++Zn(s) → Zn2+ + Cu(s)Zn比Cu活泼，失去电子进入溶液，Zn片上的电子过剩(负极），流向Cu片Cu片附近，Cu2+得到电子，成为Cu析出Zn半电池溶液中，正电荷过剩；Cu半电池溶液中负电荷过剩；盐桥中离子进入溶液保持电中性，使反应继续进行16
16 ✓ Zn比Cu活泼，失去电子进入溶液，Zn片上的电子过 剩(负极)，流向Cu片。 ✓ Cu片附近，Cu2+得到电子，成为Cu析出。 ✓ Zn半电池溶液中，正电荷过剩； Cu半电池溶液中， 负电荷过剩； ✓ 盐桥中离子进入溶液保持电中性，使反应继续进行。 Cu-Zn原电池 2+ 2+ Zn Cu Zn Cu + → +
盐桥连通正负极区域的离子导体，通常内盛饱和KC溶液或NH.NO.溶液（以琼脂作成冻胶)。作用：·让溶液始终保持电中性，使电极反应得以继续进行。17
17 盐桥 连通正负极区域的离子导体，通常内盛饱和 KCl 溶液或 NH4NO3 溶液 (以琼脂作成冻胶)。 作用： • 让溶液始终保持电 中性，使电极反应 得以继续进行
8.2.2原电池的符号表示原电池由两个半电池构成，半电池一般均采用还原反应的形式书写。Zn?++2eZnCu2++2eCu当已明确某一电对在电池反应中作为负极时，可按氧化反应的形式书写：负极ZnZn2++2e+正极Cu?++2eCuZn +Cu2+ = Zn2+ +Cu原电池负极由还原剂电对组成，正极由氧化剂电对组成。电池反应中还原剂在负极发生氧化反应，氧化剂在正极发生还原反应
18 8.2.2 原电池的符号表示 ✓ 原电池由两个半电池构成 ，半电池一般均采用 还原反应的形式书写。 2+ Zn 2 Zn + e⎯⎯⎯⎯→ 2+ Cu 2 Cu + e⎯⎯⎯⎯→ ✓ 当已明确某一电对在电池反应中作为负极时， 可按氧化反应的形式书写： 2+ Zn Zn 2 ⎯⎯⎯⎯→ + e 2+ Cu 2 Cu + e⎯⎯⎯⎯→2+ 2+ Zn Cu Zn Cu + = + 负极 + 正极 原电池负极由还原剂电对组成，正极由氧化剂电对 组成。电池反应中还原剂在负极发生氧化反应，氧 化剂在正极发生还原反应
电池的符号表示Cu-Zn原电池原电池装置可以用电池符号来表示，如cu-Zn原电池可以表示为：(-) Zn [ZnSO4(c1)l/CuSO4(c2)/Cu (+)“”表示界面，”Ⅱ”表示盐桥C1、C2分别表示ZnSO4和CuSO4溶液的浓度（mol.L-1）电子从哪个电极出来，对外电路供给电子，那个电极就是负极。电子进入哪个电极，对外电路供给正电，那个电极就是正极负极失电子，正极得电子在原电池中，电子由负极流向正极，而电流方向由正极流向负极19
19 原电池装置可以用电池符号来表示，如Cu-Zn 原电 池可以表示为： (−) Zn |ZnSO4(𝑐1)||CuSO4(𝑐2)|Cu (+) “ | ” 表示界面，“ || ” 表示盐桥 c1、c2分别表示ZnSO4和CuSO4溶液的浓度 (molL-1 ) 电子从哪个电极出来，对外电路供给电子，那个 电极就是负极。电子进入哪个电极，对外电路供 给正电，那个电极就是正极。 负极失电子，正极得电子 在原电池中，电子由负极流向正极，而电流方向 由正极流向负极。 电池的符号表示 Cu-Zn 原电池
原电池符号表示的一般规则1.一般把负极（如Zn棒与Zn离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。2．以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol·L-1），若为气体物质应注明其分压（Pa），还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol·L。3.以符号“」”表示不同物相之间的接界，用“”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。4.非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“情性”电极。20
20 原电池符号表示的一般规则 1. 一般把负极（如Zn棒与Zn离子溶液）写在电池符号表示 式的左边，正极（如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表 示式的右边。 2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或 浓度（mol·L-1）,若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标 明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K,气体分压为 101.325kPa,溶液浓度为1mol·L。 3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示 盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开。 4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时 构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或 石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只 起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极