热力学第一定律和热化学 化学反应的焓变是随温度而变化的 如：1.01×105Pa下 N2+3H,台2NH3 △He(298K=-92.4kJmo1 △He(773K=-106.1kJmo1 CaCOCa0+Co2 △He(298K)=178kJmo1 △He(1000K=175kJmo1 可以看出有的反应随温度的变化大些，有的小些， 但总的来说变化不大
热力学第一定律和热化学 化学反应的焓变是随温度而变化的 如：1.01×105Pa下 N2 +3H22NH3 rH(298K)=-92.4kJ·mol-1 rH(773K)=-106.1kJ·mol-1 CaCO3CaO+CO2 rH(298K)=178kJ·mol-1 rH(1000K)=175kJ·mol-1 可以看出有的反应随温度的变化大些，有的小些， 但总的来说变化不大
热力学第一定律和热化学 三、热化学 讨论和计算化学反应热量变化问题的学科，称 为热化学。 在恒压或恒容条件下而且不做其它功的条件下， 当一个化学反应发生后若使反应的温度回到反应物 的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应 热。（通过实验测得的。） 1、热化学方程式的写法 表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化 学方程式
热力学第一定律和热化学 三、热化学 讨论和计算化学反应热量变化问题的学科，称 为热化学。 在恒压或恒容条件下而且不做其它功的条件下， 当一个化学反应发生后若使反应的温度回到反应物 的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应 热。(通过实验测得的。) １、热化学方程式的写法 表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化 学方程式
热力学第一定律和热化学 注： ①用△H和△.U分别表示恒压或恒容反应的热效 应。正负号采用热力学习惯（即放热用负号，吸热 用正号) ②表明反应的温度及压力，1.01×10Pa为标准 压力处于1.01×105Pa下的状态称为标准状态，用 “o”表示，此时为△H(298.15K,为了简单我们 把298.15K下的焓变不注温度即写成AHe或△H。 ③必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。 ④化学式前的系数可以是整数亦可以是分数
热力学第一定律和热化学 注： ①用rH和rU分别表示恒压或恒容反应的热效 应。正负号采用热力学习惯(即放热用负号，吸热 用正号) ②表明反应的温度及压力，1.01×105Pa为标准 压力处于1.01×105Pa下的状态称为标准状态，用 “”表示，此时为rH(298.15K)，为了简单我们 把298.15K下的焓变不注温度即写成rH或rH。 ③必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。 ④化学式前的系数可以是整数亦可以是分数