（1）平衡组成的计算ZHEHACCIENCEAgt + 2NH, =[Ag(NH3)lt0.0反应前c/mol-L-10.0300.010平衡时c/mol-L-1x0.010+2x0.010-x[Ag(NH3)2*]4o=107.40稳一[Ag'] [NH,]?= 0.010-x /x(0.010+2x解得:x= 4.0x10°mol-L-1=[Ag][NH3] = [Ag(NH3)2*]~0.010 mol-L-1：稳定常数很大，基本生成[Ag(NH3)]10Zhang Li-qing
7.3.1配位平衡与平衡常数2）判断两种配离子间转化的可能性例题：在含有NH和CN的溶液中加入Agt，可能会形成[Ag(NH]+和[Ag(CN2].(1)试问哪种配离子先形成?(2)若在[AgNHI+溶液中加入KCN,问能否发生配离子的转化？解：由附录可查得：:[Ag(NH,)l*K-10740e[Ag(CN)] K格= 1021]（1）同型配离子，一一般是稳定性大的配离子先形成故[Ag(CN]会先形成。2）配离子的转化，通常是稳定性小的向稳定性大的转化转化的完全程度可以用转化反应常数来衡量Zhang Li-qing
2）判断两种配离子间转化的可能性ZHEHANCIENCEATECHNOLO[Ag(NH,)2]++ 2CN-= [Ag(CN2]-+ 2NH[Ag(CN2 ][NH,]2 [Ag']O[Ag(NH,),*I[CN]? [Ag"]= K 稳([Ag(CN)2])/K 崧([Ag(NH3)]l")= 1021.1 / 107.40 = 1013.7稳定常数相差越大，转化反应就进行得越完全故能发生配离子的转化况淀转化的一一般规律：a.溶度积较大的难溶物易转化为溶度积较小的难溶物b.两种物质的K相差越大，沉淀转化得越完全12Zhang Li-qing