6、下列各组参数，属于状态函数的是： A.Q G.V B.Q.V.G C.V.S.W D.G.U.H 7、298K时，某反应的K,°=30x10,则该反应的D,G°=KJ/mal(0g3=0.477) A312B.-312C.-71.8D.71.8 8、298K时，s92=191.50k-mor,se=130.57JK-mor,sN=192.34小K-mo,反应为N(g) +3H:(g)=2NHx(g).D.S"=J-Kmor': A-135.73B.135.73C.-19853D.198.53 9298K时，DRo=10.8 KJ-mol-,D,s0=174.8 JK-mo,反应为MgC06=Mg0s到+C0g, 则598K时的D,G°= KJmol: A-3.73B.1053C.-1.04×10D.37B 10、下列方法能使平衡2NO(g)+0(g)=2N0:(g)向左移动的是 A增大压力B增大PoC.减小PoD.减小压力 11、下列物理量中，属于状态函数的是() A G B.Q C.AH D.△G 12、下列反应中△5值最大的是() APCg→PCg+Cg)B.2S0g)+0g)→250(g C.3Hg+Ng)一2NHgD.Cg+350g)→2C0g+3H,00 13、反应CaC0)一Ca0(十C0g在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应 的△Hm°和△，Sm°是(） A△H0和△S0 B.4HP<0和AS0
6、下列各组参数，属于状态函数的是： A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H 7、298K 时，某反应的 KpΘ = 3.0×10 5，则该反应的 DrG Θ =____KJ/mol（lg3 = 0.477）。 A. 31.2 B. －31.2 C. －71.8 D. 71.8 8、298K 时，S Θ N2 = 191.50 J•K–1•mol–1，S Θ H2 = 130.57 J•K–1•mol–1，S Θ NH3 = 192.34 J•K–1•mol–1，反应为 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则 DrS Θ = ________J•K–1•mol–1： A. －135.73 B. 135.73 C. －198.53 D. 198.53 9、298K 时，DrH Θ MgCO3 = 100.8 KJ•mol–1，DrS Θ MgCO3 = 174.8 J•K–1•mol–1， 反应为 MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)， 则 598K 时的 DrG Θ = ________KJ•mol–1： A. －3.73 B. 105.3 C. －1.04×10 5 D. 3.73 10、下列方法能使平衡 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是： A. 增大压力 B. 增大 PNO C. 减小 PNO D. 减小压力 11、下列物理量中，属于状态函数的是 ( ) A. G B. Q C. ΔH D. ΔG 12、 下列反应中△rSm 值最大的是（ ） A. PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g) B. 2SO2(g)＋O2(g) → 2SO3(g) C. 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g) D. C2H6(g)＋3.5O2(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l) 13、 反应 CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在 298K 时是不自发的，则逆反应 的 ΔrHm Θ 和 ΔrSm Θ 是 （ ） A. ΔrHm Θ >0 和 ΔrSm Θ >0 B. ΔrHm Θ ＜0 和 ΔrSm Θ >0
C.△，H0和ASn<0 D.4H<0和ASe<0 14、下列热力学函数的数值等于零的是(） ASm) B.△GR2sx C.△G白磷Ps298K D.△（金刚石，x298K 15、如果某反应的K1，则它的 () A△，G°20，B.△，Gm0，C.△，Gm20，D.△G.s0 二、判断恩（到断下列各项叙述是否正确，对，打，错，打×”。） 1、某一可逆反应，当>K时，反应自发地向逆方向进行。 () 2、化学反应的△，G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 () 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速越快。 () 4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△，G>0的化学反应都不能自发进行，() 5、Fe(s)和C2)的△H护。都为零， () 6、一个化学反应的△，G。的值越负，其自发进行的倾向越大。 () 7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 () 8、将固体NH4NO3溶于水中，溶波变冷，则该过程的AG,AH,AS的符号依次为-、+、 +。 9、乙醇溶于水的过程中△G=0。 () 10、C02g)的生成培等于石墨的燃烧热。 () 11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔嫡为零。 ()
C. ΔrHm Θ >0 和 ΔrSm Θ ＜0 D. ΔrHm Θ ＜0 和 ΔrSm Θ ＜0 14、下列热力学函数的数值等于零的是（ ） A.S Θ m(O2,g,298K) B.△fG Θ m(I2,g,298K) C.△fG Θ m(白磷 P4,s,298K) D.△fH Θ m(金刚石,s,298K) 15、如果某反应的 K Θ ≥1，则它的 （ ） A.△r G Θ m≥0 ， B.△r G Θ m≤0 ， C.△r G m≥0 ， D.△r G m≤0 二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。） 1、某一可逆反应，当 J＞K Θ 时，反应自发地向逆方向进行。 （ ） 2、化学反应的△rG 越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ ） 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ） 4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0 的化学反应都不能自发进行。 （ ） 5、Fe (s)和 Cl2 (l)的△fH Θ m 都为零。 （ ） 6、一个化学反应的△r G Θ m 的值越负，其自发进行的倾向越大。 （ ） 7、 体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 （ ） 8、 将固体 NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的 ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为－、＋、 ＋。 （ ） 9、 乙醇溶于水的过程中 ΔG ＝ 0。 （ ） 10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 （ ） 11、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ）
12、如果一个反应的4H0,AS0,则此反应在任何温度下都是非自发 的。 () 13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数 均相同。 () 14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相 同。 () 15、在菜某温度下，密闭容器中反应2N0(g)+O2(g)=2小NO2(g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入情 性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。 三、填空题 1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为()，△S值的符号为(）， 2、用吉布斯自由能的变量△，G来判断反应的方向，必须在()条件下：当△G<0时，反应将 )进行。 3、AHP>0的可逆反应Cs)H:OgC0(g+Hg在一定条件下达到平衡后：(1)加入H,O(g,则H以g 的物质的量将()：(2)升高温度，Hg)的物质的量将()：增大总压，Hg的物质的量将()： 加入催化剂H(g)的物质的量将(） 4、标准状态时，H0(1,100℃)→0(g,100℃)过程中，DH()零 Ds°()零，DG()零。（填>、=、<=） 5、反应2MnO(aq+50aq+6aq)=2Mn(aq+502(g+8H,0(1)的标准平衡带数K°的表达式为 6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下 (1)CSg+302=C0(g+2S0g (2)专cSgH0g=壹c0g+专s0g
12、 如果一个反应的 ΔrHm Θ <0, ΔrSm Θ >0 ，则此反应在任何温度下都是非自发 的。 （ ） 13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数 均相同。 （ ） 14、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相 同。 （ ） 15、 在某温度下，密闭容器中反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰 性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成 NO2 的方向移动。 （ ） 三、填空题 1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G 值符号为（ ），△S 值的符号为（ ）。 2、用吉布斯自由能的变量△rG 来判断反应的方向，必须在（ ）条件下；当△rG＜0 时，反应将 （ ）进行。 3、ΔrH Θ m＞0 的可逆反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1） 加入 H2O(g)，则 H2(g) 的物质的量将 （ ）；（2） 升高温度， H2(g)的物质的量将 （ ）； 增大总压，H2(g)的物质的量将 （ ）； 加入催化剂 H2(g)的物质的量将（ ） 4、标准状态时， H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DH Θ （ ）零 ， DS Θ （ ）零，DG Θ （ ）零。（填＞、=、＜＝） 5、反应 2MnO4 (aq)+5H2O2(aq)+6H+ (aq) = 2Mn 2+ (aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数 K Θ 的表达式为 （ ）。 6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下： （1）CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g) （2） CS2(g)+O2(g) = CO2(g)+ SO2(g)
试确立K,K,之间的数量关系。 7、不查表，排出下列各组物质的特值由大到小的顺序： (1)0.O,(g)、0g)的顺序为( (2)NCs、NaOs.Na,COS.NaNO/s)、Nas)的顺序为( (3)以、F(g、BrgC(gg的顺序为( ) 8、在一定温度下，可逆反应Cs)+C0(g)=2C0g)的K=2.0:当C0(g)与C0(g)的分压皆为100kPa时， 则该反应在同样温度时自发进行的方向为( )。 9、可逆反应Cg)+3g一2CFg)的△，P4mo1,为提高Fg)的转化率，应采用() 压（温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入g,aF,)将 10、己知K(AgS6.3r10,K(AgCN2.5"102,则反应2 Ag(CN.J(aq)+Saq)AgSS+4CNaq) 的标准平衡常数K=( 四、计算题 1、己知298.15K时，DH。*=-46.11KJ-mar:S。9=191.50-Kmal',Sn=130.57JK'mal -,s°.=19234JKmo1.试判断反应N,(g)+3Hg-2NHg)在298.15K.标准态下正向能香自发？ 并估算最高反应温度。 2、己知△HCH0,298K=49.10-mor,△HCHg,298K]=22673mor SCaHd0,298KF17340 -moK,s°nICH(g,298KF20,94 I-molK.试判断 反应C,H)=3C,H以g在29815K,标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。 3、已知298.15K时，一些物质的热力学数据如下表。试判断标准状态下反应 C(s)+H.O(g)=COXg)+Hx(g)
试确立 K Θ 1，K Θ 2之间的数量关系。 7、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序： （1）O2(1)、O3（g）、O2(g) 的顺序为（ ） （2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s) 的顺序为（ ） （3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g) 的顺序为（ ） 8、在一定温度下，可逆反应 C(s) + CO2(g) == 2CO(g)的 K Θ = 2.0；当 CO2(g)与 CO(g)的分压皆为 100kPa 时， 则该反应在同样温度时自发进行的方向为 ( )。 9、可逆反应 Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g) 的△rH Θ m(298K)=326.4 kJ·mol1 ，为提高 F2(g)的转化率，应采用( ) 压( )温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入 He(g)，α(F2)将( )。 10、 已知 K (Ag2S)=6.3´10 50 , K Θ f(Ag(CN)2 )=2.5´10 20 , 则反应 2[Ag(CN)2] (aq)+S 2(aq) Ag2S(s)+4CN (aq) 的标准平衡常数 K Θ = ( )。 四、计算题 1、已知 298.15K 时，DfH Θ m = －46.11 KJ•mol–1；S Θ m =191.50J·K －1·mol－1 , S Θ m =130.57J·K －1·mol －1 , S Θ m =192.34J·K －1·mol－1。试判断反应 N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在 298.15K、标准态下正向能否自发？ 并估算最高反应温度。 2、已知 △fH Θ m[C6H6(l),298K] = 49.10kJ·mol 1，△fH Θ m[C2H2(g),298K] =226.73 kJ·mol 1； S Θ m[C6H6(l),298K]=173.40 J·mol 1 K 1， S Θ m[C2H2(g),298K]=200.94 J·mol 1 K 1 。试判断： 反应 C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在 298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。 3、已知 298.15K 时，一些物质的热力学数据如下表。试判断标准状态下反应 C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g)
在29815水时能否白发并估算自发进行的最低温度. 物质 D.H KJ-mol sJKmo C(s) 0 57 COg) -110.5 197.7 H:(g) 0 130.7 H.O(g) -241.8 188 4、已知2Hg0s2HgH0g.在298.15K下的DH.及S9.的数据己知，求D,Hm.、D,Sm.、D,G 及反应能自发进行的最低温度。 物质D./kJ-mol sa/小K-'mo Hg0(6)90.8 70.3 Hg() 0.0 75.9 0(g) 205.2 5,对生命起源问思，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的.例如尿素(NH,CONH) 的生成可用反应方程式表示如下： CO:(g)+2NH(g)-(NH:):CO(s)+H:O(I) (1)已知298K时的△，fm=-133 kJ-mor,△，S”m=-424 J-molK,并说明此反应在298K和标准态下能 否自发进行： (2)在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？ 6、己知下列反应 2SbCld(g)=2SbCl(g)+Cl(g)
在 298.15K 时能否自发并估算自发进行的最低温度。 物 质 DfH Θ / KJ•mol–1 S Θ m/ J·K －1·mol－1 C(s) 0 5.7 CO(g) 110.5 197.7 H2(g) 0 130.7 H2O(g) －241.8 188.8 4、 已知 2ＨgO(s)=2Hg(l)+O2(g)， 在 298.15K 下的 DfH Θ m 及 S Θ m的数据已知， 求 DrH Θ 298、、 、Dr S Θ 298、、DrG Θ 298 及反应能自发进行的最低温度。 物 质 DfH Θ /kJ·mol－1 S Θ m/ J·K －1·mol－1 ＨgO (s) 90.8 70.3 Hg(l) 0.0 75.9 O2(g) — 205.2 5、 对生命起源问题， 有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。 例如尿素 （NH2CONH2） 的生成可用反应方程式表示如下： CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1) （1） 已知 298K 时的△rH Θ m=﹣133 kJ·mol 1 , △rS Θ m =﹣424 J·mol 1K 1 ,并说明此反应在 298K 和标准态下能 否自发进行； （2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？ 6、已知下列反应 2SbCl5(g) =2SbCl3(g) +Cl2(g)