二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mo1液态C完全燃烧生成液态H0和气态C0, 时，放热3263.9kJ,则△U为 ,若在恒压条件下，1mol液态C 完全燃烧时的热效应△H:为 2、已知0(1)的标准生成烩4，H=-286灯·m01,则反应0(1)一→H(g)+ 20,(g),在标准状态下的反应热效应=_一，氢气的标准摩尔燃烧焓 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓△cH(C0H,298)=-1366.95付·mo1,则乙 醇的标准摩尔生成焓4，H(298)=_ 。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于Ca0(s)+C0,(g)=CaC0,(s)的反应焓。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统和孤立系统。 2、功、热和能。 3、热力学能和焓 4、生成焓、燃烧焓和反应焓
二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态 C6H6完全燃烧生成液态 H2O 和气态 CO2 时，放热 3263.9kJ，则△U 为 ，若在恒压条件下，1mol 液态 C6H6 完全燃烧时的热效应 f D m rH 为 。 2、已知 H2O（l）的标准生成焓 q Df H m =-286 kJ·mol －1，则反应 H2O（l）→H2(g)+ 2 1 O2(g)，在标准状态下的反应热效应= ，氢气的标准摩尔燃烧焓 = 。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓 q D H m c （C2H5OH，298）=-1366.95 kJ·mol －1，则乙 醇的标准摩尔生成焓 q Df H m（298）= 。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统和孤立系统。 2、功、热和能。 3、热力学能和焓。 4、生成焓、燃烧焓和反应焓
五、计算题 1、C0(g+20,一0，(g)由△，数据计算反应的△，P△V和△U值。 2、利用298.15K时有关物质的标准生成热的数据，计算下列反应在298.15K及 标准态下的恒压热效应。 (1)Fe,0,(s)+C0=3Fe0(s)+C0,(g) (2)4NH(g)+50,(g)=4N0(g)+6H0(1) 3、利用298.15K时的标准燃烧热的数据，计算下列反应在298.15K时的△H.。 (1)CHCOOH(1)+CHCHOH(1)-CHCOOCHCH (1)+H0(1) (2)C:H (g)+H(g)-C.H (g) 4、当仓鼠从冬眠状态苏醒过来时，它的体温可升高10K。假定仓鼠体温升高所 需的热全部来自其体内脂肪酸(M=284)的氧化作用，仓鼠组织的热容(1g仓鼠 组织的温度升高1K时所吸收的热)是3.30J水g。已知脂肪酸的燃烧热△H.= -11381kJ·mo1',试计算一只体重为100g的仓鼠从冬眠状态苏醒过来所需氧化 的脂肪酸的质量。 5、人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应，例如葡萄糖在细胞中与氧 发生氧化反应生成C0和0(1)，并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对 食物的需求量，已知葡萄糖的生成热为一1260kJ·m01,试计算葡萄糖的燃烧热
五、计算题 1、CO(g)+ 2 1 O2→CO2(g)由 q Df H m 数据计算反应的 q D H m r ，P△V 和△U 值。 2、利用 298.15K 时有关物质的标准生成热的数据，计算下列反应在 298.15K 及 标准态下的恒压热效应。 （1）Fe3O4(s)+CO=3FeO(s)+CO2(g) （2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) 3、利用 298.15K 时的标准燃烧热的数据，计算下列反应在 298.15K 时的△rH Θ m。 （1）CH3COOH(1)+CH3CH2OH(1)→CH3COOCH2CH3(1)+H2O(1) （2）C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) 4、当仓鼠从冬眠状态苏醒过来时，它的体温可升高 10K。假定仓鼠体温升高所 需的热全部来自其体内脂肪酸（Mr=284）的氧化作用，仓鼠组织的热容（1g 仓鼠 组织的温度升高 1K 时所吸收的热） 是 3.30J· K -1· g -1。 已知脂肪酸的燃烧热△cH Θ m= ﹣11381kJ·mol -1，试计算一只体重为 100g 的仓鼠从冬眠状态苏醒过来所需氧化 的脂肪酸的质量。 5、人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应，例如葡萄糖在细胞中与氧 发生氧化反应生成 CO2和 H2O（1），并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对 食物的需求量， 已知葡萄糖的生成热为－1260kJ·mol -1,试计算葡萄糖的燃烧热
6、甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，它在人体内代谢时发生下列反应： CsHm0.(s)+800,(g)→57C0,(g)+52H,0(1) △.m=-3.35×10kJ·mo1 如果上述反应热效应的40%可用做肌肉活动的能量，试计算1kg这种脂肪在人体 内代谢时将获得的肌肉活动的能量。 无机化学习题库参考答案： 第3章热化学 一、单选题 题号1234567 答案C D B D BB D 二、填空题 1、-3263.9、-3267.6 2、286、-286: 3、-277.56 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、错误。生成格是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以 碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s,石墨)+3/20，(g)=CaC0(S)的反应焓
6、甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，它在人体内代谢时发生下列反应： C57H104O6(s)+80O2(g)→57CO2(g)+52H2O(1) △cHm=-3.35×10 4kJ·mol -1 如果上述反应热效应的 40%可用做肌肉活动的能量，试计算 1kg 这种脂肪在人体 内代谢时将获得的肌肉活动的能量。 无机化学习题库参考答案: 第 3 章 热化学 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B D B B D 二、填空题 1、-3263.9、-3267.6 2、286、-286； 3、-277.56 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成 1 摩尔物质的反应焓，所以 碳酸钙的生成焓等于反应 Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓
2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出， 只有在温度T=0爪时，物质的熵值才等于零，所以，标准嫡一定是正值。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统：孤立系统既是无物质交 换又无能量交换的热力学系统。 2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它 能量传递形式都叫做功，功和热是过程量：能是物质所具有的能量和物质能做某 事的能力，是状态量。 3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和：烙，符号为H,定义式 为HU+pV。 4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩 尔生成焓，简称生成焓：1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓： 反应焓是发生1摩尔反应的焓变。 五、计算题 1、△rH=-282.99·mo11、P△V=1.239k·mo11△=-281.8k月·mo1 2、(1)19.01kJ·mo1:(2)-1169.54kJ·mo1 3、(1)12.9kJ·mo1:(2)-136.03kJ·mo1 4、Q=30K×3.30J·K·g×100g=9.9k 99kJ m11381JmoT×284gm0=025g
2、错误。标准熵是 1 摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出， 只有在温度 T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交 换又无能量交换的热力学系统。 2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它 能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某 事的能力，是状态量。 3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为 H，定义式 为 H=U+pV。 4、在热力学标态下由指定单质生成 1 摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩 尔生成焓，简称生成焓；1 摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓； 反应焓是发生 1 摩尔反应的焓变。 五、计算题 1、 q D H m r =-282.99 kJ·mol －1、P△V= 1.239 kJ·mol －1 △U=-281.8 kJ·mol －1 2、(1)19.01kJ·mol -1 ；(2)－1169.54 kJ·mol -1 3、（1）12.9 kJ·mol -1 ；(2)－136.03 kJ·mol -1 4、Q=30K×3.30J·K -1·g -1×100g=9.9kJ g mol g kJ mol kJ m 284 0. 25 11381 9. 9 1 1 ¥ × = × = - -
5、-2816kJ·mo1 6、能量为：884g-2×35x10'U.n0×40%=152x10rW 1000g 第4章化学平衡滴和Gibbs函数 一、单选题 1、反应N(g+3H以g)=2NHg的DG=a,则NHg)=1/2N(g)+32H以g)的DG为：() A.a?B.I/a C.I/a D.-a/2 2、在某温度下，反应12N,g)+32Hg)=NH(g)的平衡常数K=a,上述反应若写成2NHg)=N(g)+ 3(g,则在相同温度下反应的平衡常数为：(） A.a/2 B.2a C.D.I/a 3、己知反应2A(g)+B)=2Cg)D,0,要提高A的转化常，可采用() A增加，总压B加入催化剂C增大A的浓度D升高温度 4、己知下列反应的平衡常数： Ha (g)+S (s)=H (g)K S(s)+02(g)=-S0(g)K 则反应(g)+S0,(g)=0,(g)+H5(g)的平衡常数为：() A.K+K2 B.KK2 C.K K2 D.K/K2 5、若可逆反应，当温度由T,升高至T,时，标准平衡常数K,>K。,此反应的等压热效应△H的数值将 () A大于零B小于零C等于零D无法判断
5、－2816kJ·mol -1 6、能量为： kJ mol kJ g mol g 4 1 4 1 3. 35 10 40% 1. 52 10 884 1000 ¥ ¥ × ¥ = ¥ × - - 第 4 章 化学平衡 熵和 Gibbs 函数 一、单选题 1、反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的 DG = a，则 NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的 DG 为：（ ） A. a 2 B. 1/a C. 1/ a 2 D. －a/2 2、在某温度下，反应 1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数 K= a，上述反应若写成 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（ ） A. a/2 B. 2a C. a 2 D. 1/ a 2 3、已知反应２Ａ（g）+B(s) =2C(g) DrH Θ >0,要提高Ａ的转化率，可采用（ ） A. 增加总压 B.加入催化剂 C. 增大Ａ的浓度 D.升高温度 4、已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）=H2S（g） K1 S（s）+O2（g）=SO2（g） K2 则反应 H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( ) A. K1+ K2 B.K1 K2 C. K1K2 D.K1/K2 5、若可逆反应，当温度由 T1升高至 T2时，标准平衡常数 K2Θ >K1Θ ，此反应的等压热效应△rHm 的数值将 （ ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断