设备与材料 离心装置、吸量管、试管、量筒、滴管等。Pb(NO2、KI,NaC等. 操作重点 掌握沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。 操作难点 沉淀的啭化。 操作注意事项 1、药品用量一定要合适。2、仔细观察现象随时记录。 教学法 讲授法、演示法 实验内容、步骤、要求及时间分配 沉淀溶解平衡 一、实验目的 5min 1、掌握沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用 2、掌握沉淀的溶解和转化的条件； 10min 二、实验原理 溶度积规则： Qc=5p饱和溶液，处于平衡状态 Qc<不饱和溶液，固体可以继续溶解。 Qc>s印过饱和溶液溶液中有沉淀析出. 同离子效应：在难溶电解质水溶液中，加入与该难溶电解质具有 相同离子的可溶性强电解质时，使弱电解质的电离度减小的现象，称 为同离子效应。 分步沉淀：当溶液中含有几种离子，加入某中试剂可与几种离子 都产生沉淀时，则溶液中的几种沉淀反应按一定顺序先后发生，这种 现象称为分步沉淀。 三、实验步骤
设备与材料 离心装置、吸量管、试管、量筒、滴管等。Pb(NO3)2、KI、NaCl 等。 操作重点 掌握沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。 操作难点 沉淀的转化。 操作注意事项 1、 药品用量一定要合适。2、仔细观察现象随时记录。 教学法 讲授法、演示法 实验内容、步骤、要求及时间分配 沉淀溶解平衡 一、实验目的 1、掌握沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用 2、掌握沉淀的溶解和转化的条件； 二、实验原理 溶度积规则： Qc = Ksp 饱和溶液,处于平衡状态。 Qc ＜ Ksp 不饱和溶液,固体可以继续溶解。 Qc ＞ Ksp 过饱和溶液, 溶液中有沉淀析出。 同离子效应：在难溶电解质水溶液中，加入与该难溶电解质具有 相同离子的可溶性强电解质时，使弱电解质的电离度减小的现象，称 为同离子效应。 分步沉淀：当溶液中含有几种离子，加入某中试剂可与几种离子 都产生沉淀时，则溶液中的几种沉淀反应按一定顺序先后发生，这种 现象称为分步沉淀。 三、实验步骤 5min 10min
1、溶度积规则的应用 2、同离子效应 3、分布沉淀 4、沉淀的溶解 5、沉淀的转化 相关化学反应方程式： pb2*+2=Pb2 5min Ag*+C1-=AgC1 2Ag*+CrO42-=Ag2 CrO4 Pb2++S2-=PbS NH3 H20 NH4+OH- Mg2++OH-=Mg (OH)2 四、注意事项： 1、分布沉淀过程中滴加试剂一定要逐滴加入，不能振荡，并注 意观察现象。 2、书写实验报告时要有计算过程，利于解释实验现象
1、溶度积规则的应用 2、同离子效应 3、分布沉淀 4、沉淀的溶解 5、沉淀的转化 相关化学反应方程式： Pb2+ + 2I- = PbI2 Ag+ + C1- = AgC1 2Ag+ + CrO4 2-= Ag2 CrO4 Pb2+ + S 2- = PbS NH3 + H20 = NH4 + + OH- Mg2+ + OH- = Mg（OH）2 四、注意事项： 1、分布沉淀过程中滴加试剂一定要逐滴加入，不能振荡，并注 意观察现象。 2、书写实验报告时要有计算过程，利于解释实验现象 5min
实验教案 姓名孙红2009~2010学年第1学期时间2009.11.9节次5-7 课程名称 无机化学实验 授课专业及层次 药学、中药、制药工程本科 实验项目 实验四配位化合物 实验分组情况 分两组 学时数 3 实验目的 了解配离子与简单离子的差别。比较配离子相对稳定性，了解整合物形成。 实验原理 配离子在水溶液中的配位一解离平衡、影响配位平衡移动的因素 设备与材料 试管、试管架.试管刷。CuSO4、NH、NiSO4、BaC2、NaOH等， 操作重点 配位平衡与氧化还原、沉淀反应和溶液酸度的关系。 操作难点 比较配离子相对稳定性 操作注意事项 1、注意实验要求。2、观察药品浓度对实验现象的影响。 教学法 讲授法、演示法 实验内容、步骤、要求及时间分配 配位化合物 一、实验目的 5min 1、了解配离子与简单离子的区别； 2、比较配离子的相对稳定性；了解配位平衡与沉淀反应、氧化还 原反应和溶液酸度的关系： 3、了解螯合物的形成。 10min
实 验 教 案 姓名_孙红_ 2009 ～ 2010 学年第 1 学期 时间_2009.11.9_ 节次 5-7 课程名称 无机化学实验 授课专业及层次 药学、中药、制药工程本科 实验项目 实验四 配位化合物 实验分组情况 分两组 学时数 3 实验目的 了解配离子与简单离子的差别。比较配离子相对稳定性，了解螯合物形成。 实验原理 配离子在水溶液中的配位—解离平衡、影响配位平衡移动的因素 设备与材料 试管、试管架、试管刷。CuSO4 、NH3、NiSO4 、BaCl2、NaOH 等。 操作重点 配位平衡与氧化还原、沉淀反应和溶液酸度的关系。 操作难点 比较配离子相对稳定性 操作注意事项 1、注意实验要求 。2、观察药品浓度对实验现象的影响 。 教学法 讲授法、演示法 实验内容、步骤、要求及时间分配 配位化合物 一、实验目的 1、了解配离子与简单离子的区别； 2、比较配离子的相对稳定性；了解配位平衡与沉淀反应、氧化还 原反应和溶液酸度的关系； 3、了解螯合物的形成。 5min 10min
二、实验原理 配离子在水溶液中存在配位-解离平衡。如[AgNH)]*在溶液中 存在下述平衡 Ag*+2NH3 =[Ag(NH3)2]* Ks-[Ag(WH)] LA8']INH K为[AgNH2]的稳定常数.不同的配离子有不同的稳定常数 对于配位个数相同的配离子，稳定常数越大配离子越稳定. 5min 根据平衡移动原理改变中心原子或配体的浓度，会使配位平衡发 生移动，加入某些沉淀剂、改变溶液的浓度或溶液的酸度等，配位平 衡都会发生移动。 三、实验步骤 1、配离子的生成和配合物的组成 (1)Cu2++20H-=Cu(OH)2 Cu(OH)2 +4NH3H2O =[Cu(NH3)4]2++20H-+4H2O (2)Ba2++S042-==BaS04 Ni2++20H-==Ni(OH)2 Ni(OH)2+6NH3 =[Ni(NH3)6]2++OH- (3)Fe3t+nSCN==[Fe(NH3)n]3-n(血红色) 2、配离子稳定性的比较 Ag++Br==AgBr AgBr+2S2032=[Ag(S2032]3-
二、实验原理 配离子在水溶液中存在配位-解离平衡。如[Ag(NH3)2] +在溶液中 存在下述平衡: Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2] + KS 为[Ag(NH3)2] +的稳定常数.不同的配离子有不同的稳定常数, 对于配位个数相同的配离子, 稳定常数越大, 配离子越稳定. 根据平衡移动原理改变中心原子或配体的浓度，会使配位平衡发 生移动，加入某些沉淀剂、改变溶液的浓度或溶液的酸度等，配位平 衡都会发生移动。 三、实验步骤 1、配离子的生成和配合物的组成 (1) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3H2O == [Cu(NH3)4] 2+ + 2OH- +4H2O (2) Ba2+ + SO4 2- == BaSO4 Ni2+ + 2OH- == Ni(OH)2 Ni(OH)2 + 6NH3 == [Ni(NH3)6] 2+ + OH- (3) Fe3+ + nSCN- == [Fe(NH3)n]3-n(血红色) 2、配离子稳定性的比较 Ag+ + Br- == AgBr AgBr + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3)2] 3- 5min 3 2 2 3 [ ( ) ] [ ][ ] Ag NH Ks Ag NH + + =