两者之间有联系也有差别 与溶解度概念应用范围不同,K°只用来表示难溶电解质的溶解度; K。6不受离子浓度的影响,而溶解度则不同。 ●用K比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行 溶解度则比较直观。 Examp/2若AgCO,的K(AgCO)=11102,求其 在水中的溶解度。 Solution 6.5×103mol.L 上页下页首节尾
11 两者之间有联系也有差别 ●与溶解度概念应用范围不同，Ksp θ只用来表示难溶电解质的溶解度； ● Ksp θ不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 ●用Ksp θ比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行， 溶解度则比较直观。 Example 2 Solution 在水中的溶解度。 若Ag2 CrO4 的Ksp θ (Ag2 CrO4 ) =1.110−12，求其 5 1 3 12 3 θ sp 6.5 10 mol L 4 1.1 10 4 − − − = = = K S
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×1010 Example 3 和1.1×10-12,则下面叙述中正确的是 (A)AgCl与Ag2CrO4的溶度度相等 (B)AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 (C)二者类型不同,不能由K0大小直接判断溶解度大小 Solution经计算可知: 分子式溶度积 溶解度/mol·dm3 Ag( 1.8×10-10 3×10-5 AgB 50×10-13 7.1×10-7 8.3×10-17 9.1×10-10 Ag, CrO4 1.1×10-12 6.5×10-5 结论:(1)相同类型K大的S也大 AgCl AgBr Ag/减小 S减小 (2)不同类型的比较要通过计算说明 上页下页节首节尾
12 (A) AgCl与Ag2CrO4的溶度度相等 (B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 (C) 二者类型不同，不能由Ksp θ大小直接判断溶解度大小 Solution Example 3 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8×10-10 和 1.1 ×10-12 ，则下面叙述中正确的是： 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl mol · dm-3 1.8×10 -10 Ag2CrO4 1.3×10 -5 5.0×10 -13 7.1×10 -7 8.3×10 -17 9.1×10 -10 1.1×10 -12 6.5×10 -5 经计算可知： 结论：（1）相同类型 大的 S 也大 减小 S 减小 (2) 不同类型的比较要通过计算说明. θ Ksp AgCl AgBr AgI θ Ksp
622离子积和溶度积规则( ion product and rule of solubilit product) 按照平襖移动原理以及溶液中离子浓度与的关系,溶液中 沉淀的生成,溶解和转化一定存在着定量关系. A, Bm(s)- nA(aq)+mB(aq) Q=C(A)C(B (1)Q<K甲不饱和溶液,无沉淀析出,若原来有沉淀存在,则沉淀溶解 (2)Q=K甲饱和溶液,处于平衡 (3)Q>K0过饱和溶液,沉淀析出 5X105 Q>K° 3X10-5 X10 O<K X105 3X10-5 5X10-5 PbL(s) (CI)/(mol-L- 上页下页首节尾
13 (1) Q < 不饱和溶液，无沉淀析出，若原来有沉淀存在，则沉淀溶解 (2) Q = 饱和溶液，处于平衡 (3) Q > 过饱和溶液，沉淀析出 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + − + (A ) (B ) n m+ m n− Q = c c 6.2.2 离子积和溶度积规则(ion product and rule of solubilit product) 按照平衡移动原理以及溶液中离子浓度与 的关系，溶液中 沉淀的生成，溶解和转化一定存在着定量关系. θ Ksp θ Ksp θ Ksp θ Ksp Q Ksp Q = Ksp Q Ksp PbI2 (s)
Qucs?ian 1 你认为沉淀平衡中Q和K的关系与化 学平衡中浓度商和平衡常数的关系怎样? 14 上页下页首节尾
14 Question 1 你认为沉淀平衡中Q和 的关系与化 学平衡中浓度商和平衡常数的关系怎样？ θ Ksp
Example 4 对已达到平衡的反应BaCO3(s)=Ba2(a)+CO3(a aq), 分别给其加入HCl、BaCl2或Na2CO3溶液,结果怎样? Solution ①加酸2H+CO3HO+CO c(CO3)↓g<K利于BaCO3的溶解 ②加Ba2或CO3 c(Ba21)个或c(CO3)↑Q个Q>K 促使BaCO3的生成 15 上页下页首节尾
15 2 2 2 2H +CO3 ⎯→H O+CO + − 利于 BaCO3 的溶解 ② 加 或 或 促使BaCO3的生成 2+ Ba 2− CO3 θ sp 2 3 c(CO ) Q Q K − + (Ba ) 2 c θ sp 2 3 c(CO ) Q Q K − 对已达到平衡的反应 ， 分别给其加入HCl、BaCl2或 Na2CO3溶液，结果怎样？ BaCO (s) Ba (aq) CO (aq) 2 3 2 3 + − + Example 4 Solution ① 加酸