福建交通职业技术学院教案纸第页 课程 一学年第学期第周—月 日 教学内容 备注 (I)选零水准(2)与零水准比较(3)根据得失质子相等的原则，写出PBE 例：写出下列溶液的PBE ①NaHzPO4零水准：HPO4.、HO PBE:[H]+[H PO]=[HPO]+2[PO]+[OH [Cu]+[Cu(NH)++-(Cu(NH)]=2x10-mol-L ②NHAc零水淮：NH、Ac、O PBE:[H]+(HAc]=(NH]+[OH-] ③Cmol.LNaOH(和CBE同)零水准：NaOH、H,O PBE:[Na]+[H]=[OH-] C+[H+]=[OH] ④Cmol.LHAe零水准：HAC、H2O PBE:[H*]=[Ac]+[OH-] 二、酸碱溶液pH的计算 1、一元弱酸（弱碱） HA PBE:[H]=[]+[O] Ck。 龙+ 精确式，一般不用 近似处理： Er≤t5% 0当c%220kf≥0 w1品wc eda≥w时 W门m友W]=++ 2
福建交通职业技术学院教案纸 第 页 课程： 学年 第_ _学期 第 周 月 日 教 学 内 容 备 注 6 （1）选零水准（2）与零水准比较（3）根据得失质子相等的原则，写出 PBE 例：写出下列溶液的 PBE ①NaH2PO4 零水准：H2PO4-、H2O :[ ] [ ] [ ] 2[ ] [ ] 3 4 2 3 4 4 + − − − PBE H + H PO = HPO + PO + OH 2 3 1 3 5 2 3 2 [ ] [ ( ) ] [ ( ) ] 2 10 + + + − − Cu + Cu NH ++ Cu NH = mol L ② NH4Ac 零水准：NH4 +、Ac-、H2O :[ ] [ ] [ ] [ ] 3 + − PBE H + HAc = NH + OH ③ C mol.L-1 NaOH（和 CBE 同）零水准：NaOH、H2O [ ] [ ] :[ ] [ ] [ ] + − + + − + = + = C H OH PBE Na H OH ④ C mol.L-1 HAc 零水准：HAc、H2O :[ ] [ ] [ ] + − − PBE H = Ac + OH 二、酸碱溶液 pH 的计算 1、一元弱酸（弱碱） HA [ ] [ ] :[ ] [ ] [ ] + + + − − + + = = + H k H k Ck PBE H A OH w a a 精确式，一般不用 近似处理： Er 5% (1) 20 , 500 a a w k C 当Ck k [ ] [ ] [ ] + + + + + = H k H k Ck H w a a H = ka C + [ ] (2)当 20 , 500时 a a w k C Ck k a a H k Ck H + = + + [ ] [ ] 2 4 [ ] 2 k k k C H − a + a + a = +
福建交通职业技术学院教案纸 第页 果程 学年第—学期第—周月 教学内容 备注 0当c%<20k是≥0时 酸极稀、极弱旧门+ka≈田门 [H]=√R。C+k 例1计算0.10mol.L-1一氯乙酸(CH,CC00H的pH。ka=1.4×10-3 解： C&.=14x10>k是<0 pH=1.96 例2计算1.0×10mol.L-1HCN的pH。ka=6.2×100 解： a4<>w [H']=C+k =V6.2×100×1.0×10+1.0x100 =2. pH=6.57 思考：(1)NaHS04pH=C-0.1molL-1,ka2=1.0×102(2)HB03pH=2(C=0.1mol.L-1,ka=5.8×1010 对一元弱碱，以OH代替H的K代替Ka 例3计算0.1mol.L-lNH溶液的pH。kb=1.8×10 解： [0H]=k,C=V1.8×10x0.10=1.3x103molL pH=4-(-g13×10-)=11.I1思考：求0.1molL-1NaAc溶液的pH。 2、多元酸（碱）E PBE:[H]=[HB]+2B]+[OH-] ,卧0+合大
福建交通职业技术学院教案纸 第 页 课程： 学年 第_ _学期 第 周 月 日 教 学 内 容 备 注 7 (1)当 20 , 500时 a a w k C Ck k 酸极稀、极弱[H+ ]+ka≈[H+ ] a w H = k C + k + [ ] 例 1 计算 0.10mol.L-1 一氯乙酸(CH2ClCOOH)的 pH。 ka=1.4×10-3 解： 1.4 10 , 500 4 = − a a w k C Ck k 2 1 2 1.1 10 2 4 [ ] + − − = − + + = mol L k k k C H a a a pH=1.96 例 2 计算 1.0×10-4 mol.L-1HCN 的 pH。ka=6.2×10-10 解： 20 , 500 a a w k C Ck k 7 1 10 4 14 2.7 10 6.2 10 1.0 10 1.0 10 [ ] − − − − − + = = + = + mol L H k C k a w pH=6.57 思考：(1)NaHSO4 pH=?(C=0.1mol.L-1，ka2=1.0×10-2 ) （2）H3BO3 pH=? (C=0.1mol.L-1，ka=5.8×10-10 对一元弱碱，以[OH- ]代替[H+ ]、Kb 代替 Ka 例 3 计算 0.1mol.L-1NH3 溶液的 pH。kb=1.8×10-5 解： 20 , 500 b b w k C Ck k 5 3 1 [ ] 1.8 10 0.10 1.3 10 − − − − OH = kb C = = mol L 14 ( lg1.3 10 ) 11.11 3 = − − = − pH 思考：求 0.1mol.L-1NaAc 溶液的 pH。 2、多元酸（碱）H2B w a a k H k H B k PBE H HB B OH = + + = + + + + − − − ) [ ] 2 [ ] (1 :[ ] [ ] 2[ ] [ ] 2 2 1 2