1.酸碱反应的实质 两个共轭酸碱对之间的质子传递 H H H CI:+:N-H H-N一H+:C: H H HCI NH3 NH4* 酸， 碱 酸 碱 酸越强，其共轭碱越弱碱越强，其共轭酸越弱 反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸 和碱的方向进行 对于某些物种，是酸是碱取决于参与的具体反应 上页下页目录返回
两个共轭酸碱对之间的质子传递 ● 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱 ● 反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸 和碱的方向进行 ● 对于某些物种，是酸是碱取决于参与的具体反应 1. 酸碱反应的实质
2.酸碱反应的类型 ●酸和碱的解离反应 H H ④-C:+:0-H 会 H-O-H+:: HCI H2O H3O++ CI 酸， 碱 酸 碱 H H H :O一面+：N-H= H-N-H+H-O: H H2O+ NH NH4++ OH 酸 碱 酸 H H H :0-+：0-H E-0-H+H-O: H2O +H2O H3O* +OH 酸 酸 碱 上页 下页 目录 返回
2. 酸碱反应的类型 ● 酸和碱的解离反应
● 酸和碱的中和反应 H+ H0*(ag)+0H(aq)=H200+H200 H+ H3O*(aq)+NH3(aq)=NHi(aq)+H2O(I) H HAc(aq)+OH (aq)=H2O(l)+Ac(aq) ●盐的水解 H H2O(1)+Ac (aq)=HAc(aq)+OH (aq) H+ NH(aq) +H200)=H30*(ag)+NH3(aq H Cu(HO)+H2O)=H,o"(a)+Cu(OH(HO)(g) 上页下页目录返回
● 酸和碱的中和反应 H O (aq) OH (aq) H O(l) H O(l) 3 2 2 H O (aq) NH (aq) NH (aq) H O(l) 3 3 4 2 HAc(aq) OH (aq) H O(l) Ac (aq) 2 H+ H+ H+ ● 盐的水解 [Cu(H O) ] + H O(l) H O (aq) + [Cu(OH)(HO) ] (aq) + 2 3 + 2 3 2+ 2 4 == H+ H+ H+ H O(l) Ac (aq) HAc(aq) OH (aq) 2 NH (aq) H O l H O (aq) NH (aq) 4 2 3 3 ( )
5.1.3布朗斯特平衡 布朗斯特酸碱反应可写为如下通式： HB+B'-B+HB' 显然，布朗斯特酸碱反应是碱B与碱B’争夺质子的 反应，碱的强弱影响着酸的强度。 HB(aq+HO①—B(aq+H3O(aq 该反应的标准平衡常数K叫酸性常数(Acidity constant),也叫酸的电离常数(Acid ionization constant): o(B )/mol-dmc(H)/mol.dm3 {c(HB)/mol.dm-3 上页 下页 目录 返回
5.1.3 布朗斯特平衡 布朗斯特酸碱反应可写为如下通式: 显然, 布朗斯特酸碱反应是碱B与碱B’争夺质子的 反应, 碱的强弱影响着酸的强度。 该反应的标准平衡常数 叫酸性常数(Acidity constant), 也叫酸的电离常数(Acid ionization constant): θ Ka { ( )/ } { ( )/ }{ ( )/ } 3 3 3 3 θ a HB mol dm B mol dm H O mol dm c c c K HB + B’ B + HB’ HB(aq) + H2O(l) Bθ(aq) + H3O+(aq)
某些常见酸在水中的电离常数(298K) 名称 HB B K8 PKS 氢碘碰 I r (102) (11) 高碰 HCIO C10 (102 (10) 氛浪酸 HBr Br- (10) (9) 氢能 HCI ci- (10) () 底醴 H,SO HSO 10 (←2) 你金质子 H:O 0.a 重难 H,SO HSO万 1.5x10-2 1.81 珠摊氨根离子 HSO So- 1.2×102 192 碍酸 H:PO HPOi 7.5×103 2.12 氢领难 HF F 3.5×103 3.45 碳醃 H:CO HCO万 43×10-7 6.37 点乐楚 H2S HS- 1.3×10-7 6.88 徐离子 NH NH 5.6×10-10 9.25 氩雕 HCN CN 4.9×10-10 9.31 碳雅点根离子 HCO r 4.8×101 10.32 碎难氩根名子 HPO- P03 2.2×10 12.67 协 耳0 OH 1.0×10 14.00 上页 下页 目录 返回