2.汞量法 Hg2C体系的gK如下 lgK1=6.74,lgk2=6.48,lgK3=0.85,lgK4=1.0 因K2与K3差别较大.当CH为5~3时, gc,≈100% Hs 故可用Hg2滴定C,sp生成HgCl2 如图:(见下页) 上一页 页返园6
上一页 下一页 返回26 2．汞量法 Hg2+-Cl -体系的lgKi如下： lgK1 =6.74，lgK2 =6.48，lgK3 =0.85，lgK4 =1.0 因K2与K3差别较大．当lg[Cl -]为-5〜-3时， δHgCl2 ≈100% 故可用Hg2+滴定Cl -，sp生成HgCl2 如图：(见下页)
氯配合物分布曲线及n图 0.S HgCl, g n 2-3n 06 2 04 HgCl NgCI 2 O,O dlg[Cl-3 +1 C在一定范围内n不变平均配位数为2 上一页 页|返回
上一页 下一页 返回27 Hg 2+ HgCl2 _ HgCl2 n HgCl4 2- HgCl+ HgCl3 - Cl 在一定范围内n不变 平均配位数为2
4.2.3.平均配位数 用EDTA作滴定剂时,配合比为1:1,配位数 为1 用n表示M离子的络合配位体的平均数,M 的生成函数 ∑i iB:] L i=1 1+∑L 上页[下一页匚返园
上一页 下一页 返回28 4.2.3.平均配位数 用EDTA作滴定剂时, 配合比为1:1, 配位数 为1 _ 用n表示M离子的络合配位体的平均数, M 的生成函数 n i 1 i i n i 1 i i M L 1 [L] i [L] c c [L] n
如[例1 Cu(NH3)42+ β4NH3]4 1×13.49+2×40.74+3×30.20+4×3.89 89.32 201.13 =2.25(平均配位数不定)见下图 8932 0.8 n是[]的函数0 Cu(NH,) Cu(NH3h2 Cu(NH3)) 0 IgINH,] 铜氨络合物分布曲线及n图 页返
上一页 下一页 返回29 如[例1] Cu(NH3)4 2+ β4 [NH3] 4 1×13.49+2×40.74+3×30.20+4×3.89 = ————————————————— 89.32 201.13 =———— =2.25 （平均配位数不定)见下图 89.32 n是[L]的函数
4.2.4.金属离子缓冲溶液 M视为路易斯酸 Y视为路易斯碱 与酸碱缓冲溶液不同的是,以总反应构成缓 冲体系 Y pM=pk离十1g CMY M=K= IMYI Y 上一页 页返0
上一页 下一页 返回30 4.2.4.金属离子缓冲溶液 M视为路易斯酸 Y 视为路易斯碱 与酸碱缓冲溶液不同的是, 以总反应构成缓 冲体系． cY [MY] pM=pK离+lg ——— [M]=K离 ——— cMY [Y]