元素周期表 1.推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A168B176C170D169 2.在周期表中,已知:①第n周期最多可容纳的元素种数为n+1)/2或(n+2)2/2 2、3…,②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为175 的元素,则该元素在周期表中可能存在的位置是 AⅡB族B第八周期CⅥA族D第九周期 3.第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中,电子总数为10的共有 A7种B6种C5种D4种 4.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A6B12C26D30 5.在元素周期表中的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1,2 1,3:1的元素共有 A4种B5种C6种D7种 6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明Ⅹ的非金属性比Y 强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从Nax的溶液中置换出来 7.短周期元素X和Y能形成XY4,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m 和n不可能的关系 A m-13=n B n+5=m C n-1l=m D m+8 8.有A、B两种主族元素,A的原子序数为n,A2比B2-少8个电子,则B的原子 序数是 A n+4 B n+6 C n+ 4 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是 A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族 C甲与乙的单质都是原子晶体D甲与乙的原子序数之和为偶数 10.主族元素A的最高氧化物分子式为A2O,B元素比A元素核电荷数多2个正电 荷,B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液 A变红色B变蓝色C不变色D变红色或不变色 11.有关元素周期表的说法不正确的是 A0族元素形成的晶体都是分子晶体 B过渡元素全部是金属元素 C同周期元素(不含稀有气体)随着原子序数递增,原子半径依次减小 D周期表中IA族所含元素最多 第2页共10页
第 2 页 共 10 页 元素周期表 1．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A 168 B 176 C 170 D 169 2．在周期表中，已知：①第 n 周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2 /2 或(n＋2)2 /2，n ＝1、2、3……，②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为 175 的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是 A ⅡB 族 B 第八周期 C ⅥA 族 D 第九周期 3．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为 10 的共有 A 7 种 B 6 种 C 5 种 D 4 种 4．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 5．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为 1:1，2 ︰1，3︰1 的元素共有 A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 6．X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 7．短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m 和 n 不可能的关系 A m－13＝n B n＋5＝m C n－11＝m D m＋8＝n 8．有 A、B 两种主族元素，A 的原子序数为 n，A2＋比 B 2－少 8 个电子，则 B 的原子 序数是 A n＋4 B n＋6 C n＋12 D n－4 9．甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其它层电子总数的 2 倍。下列推断正确的是 A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族 C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数 10．主族元素 A 的最高氧化物分子式为 A2O5，B 元素比 A 元素核电荷数多 2 个正电 荷，B 元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液 A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色 11．有关元素周期表的说法不正确的是 A 0 族元素形成的晶体都是分子晶体 B 过渡元素全部是金属元素 C 同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小 D 周期表中ⅠA 族所含元素最多
12.下列说法正确的是 A非金属元素R所形成的含氧酸盐( MaRO)中的R元素必定呈现正价 B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 3.下表是元素周期表的一部分 IAⅢB|ⅢAⅣAV ⅥAⅦA (1)表中元素的非金属性最强;元素的金属性最强;元素_的单质室 温下呈液态(填写序号) (2)表中元素0的核外电子排布式是 孙、(3)表中元素③回组成的物质,分子内含有键(填极性或非极性,下同),其 子为 分子。 (4)表中元素的氢化物的分子间存在氢键(填写序号) (5)用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程 是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学 「十1 (1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式) 写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 (2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等,其原因是王水中不仅含有HNO3、 还有反应生成的Cl2和NOCl,假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构,试写出 NOCl的电子式 3)EBC和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体,试写 出该反应的离子方程式 第3页共10页
第 3 页 共 10 页 12．下列说法正确的是 A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价 B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 13．下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑾ ⑿ ⒀ （1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室 温下呈液态（填写序号）； （2）表中元素⑿的核外电子排布式是 ； （3）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同），其 分子为 分子。 （4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写序号）； （5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。 14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 A B C D E F （1）B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式） 写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 （2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如 Au、Pt 等，其原因是王水中不仅含有 HNO3、 还有反应生成的 Cl2 和 NOCl，假设 NOCl 中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，试写出 NOCl 的电子式 。 （3）EBC－和 A2D2 反应生成了 ED4 2－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写 出该反应的离子方程式
15.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题: (1)以上指定元素形成的单质中,熔点最低的是 (填化学式); (2)由a、c、d三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是(填其中一种物 质的化学式),能抑制水电离的是(填其中一种物质的化学式)。 (3)e元素位于周期表中第周期族。b、c、d、e、h元素的氢化物中,热稳 定性最大的是(填氢化物的化学式) (4)f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种 溶质分步写出发生反应的化学方程式 所得溶液的物质的最浓度为 mo/L。(液体的体积变化忽略不汁) 16.现有下列短周期元素性质的有关数据: 元素编号 原子半径hm0.03700710.0750.0820.1020.1430520.186 最高化合价或最底+1|-1-3+3-2+3[+1+1 (1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入 下表相应的空格内 I族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族V族「Ⅵ族Ⅶ族|Ⅷ族 第一周期 第三周期 (2)上述元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式) (3)氢化铝锂( LIAIH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质,它在有机合成上 应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH) ①氢化铝锂易水解,最初得三种产物,请写出其水解反应方程式: ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成,请画出这 种还原剂的电子式 写出该物质受热分解的反应方程式 (4)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中,与 碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子 体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式 第4页共10页
第 4 页 共 10 页 15．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 a b c d e f g h i 回答下列问题： （1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_______（填化学式）； （2）由 a、c、d 三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_____（填其中一种物 质的化学式），能抑制水电离的是_____（填其中一种物质的化学式）。 （3）e 元素位于周期表中第____周期____族。b、c、d、e、h 元素的氢化物中，热稳 定性最大的是_____（填氢化物的化学式）。 （4）f、g 元素的单质共 5．0 g 在 100 mL 水中完全反应，生成的溶液中只含有一种 溶质分步写出发生反应的化学方程式： ① ② 所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。（液体的体积变化忽略不汁） 16．现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最底 ＋1 －1 －3 ＋3 －2 ＋3 ＋1 ＋1 （1）根据元素周期律确定 a 至 h 8 种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入 下表相应的空格内。 Ⅰ族 Ⅱ族 Ⅲ族 Ⅳ族 Ⅴ族 Ⅵ族 Ⅶ族 Ⅷ族 第一周期 第二周期 第三周期 （2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式） 。 （3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上 应用广泛。在 125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。 ①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式： 。 ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述 a、d、h 三种元素组成，请画出这 种还原剂的电子式。 写出该物质受热分解的反应方程式： 。 （4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与 碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子 体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式
17.下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别表示一种元素 (1)载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和/组成的一种气体 你认为该物质应该由上表中的和元素(填字母)组成;仓内还要营造一种适 合宇航员生存的人工生态环境,应该在∫的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的 比例,该气体分子的电子式是 (2)g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途,为在其制品表面形成 层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极,一定的 NaHCO3溶液为电 解液进行实验: g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为: ②电解过程中,必须使电解液的pH保持相对稳定。选用 NaHco3溶液为电解液,能 减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理的离子反应方程式为: 18.下表是元素周期表的一部分 族\1A ⅡAⅢAⅣAVAⅥA|ⅦA (1)表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ③⑧填 它的 性 (填“酸”或“碱”)比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的」 (填“强”或“弱”) (2)位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个,该元素是表 (填编号),该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是 其中的化学 键是 键。 (3)写出元素⑥的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式 。和元 素⑥具有相似性质的元素是 (填元素符号) 9.M元素的单质162g与氧化合,生成30.6gM2O3,M元素原子中含有14个中子, 则M的相对原子质量为 它处于元素周期表中的第 周期 20.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物,在此化合物 中B的含量为922%,而在与此相应的氧化物中,氧的含量为727%。A与B生成的化合 物为一无色透明液体,沸点77℃,对空气的相对密度为53。回答下列问题: (1)A元素名称,并指出属于第几周期第几族; (2)A元素与B元素形成的化合物的分子式,A元素相应的氧化物的分子式; (3)列举A与B形成的化合物的两种用途用途。 第5页共10页
第 5 页 共 10 页 17．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。 a b d e f c g （1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体， 你认为该物质应该由上表中的 和 元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适 合宇航员生存的人工生态环境，应该在 f 的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的 比例，该气体分子的电子式是 。 （2）g 单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成 一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以 g 制品和铁棒为电极，一定的 NaHCO3 溶液为电 解液进行实验： ①g 制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为： 。 ②电解过程中，必须使电解液的 pH 保持相对稳定。选用 NaHCO3 溶液为电解液，能 减缓阴极区的 pH 增大。能说明这一原理的离子反应方程式为： 。 18．下表是元素周期表的一部分： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，它的 性 （填“酸”或“碱”）比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的 （填“强”或“弱”）。 （2）位于第二周期的某元素的原子核外的 p 电子数比 s 电子数多 1 个，该元素是表 中的 （填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是 ，其中的化学 键是 键。 （3）写出元素⑥的最高价氧化物和 NaOH 溶液反应的离子方程式 。和元 素⑥具有相似性质的元素是 （填元素符号） 19．M 元素的单质 16.2g 与氧化合，生成 30.6g M2O3，M 元素原子中含有 14 个中子， 则 M 的相对原子质量为 ，它处于元素周期表中的第 周期 族。 20．已知某元素 A 能与ⅦA 族某一元素 B 生成 A 本身的最高价化合物，在此化合物 中 B 的含量为 92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为 72.7%。A 与 B 生成的化合 物为一无色透明液体，沸点 77℃，对空气的相对密度为 5.3。回答下列问题： （1）A 元素名称，并指出属于第几周期第几族； （2）A 元素与 B 元素形成的化合物的分子式，A 元素相应的氧化物的分子式； （3）列举 A 与 B 形成的化合物的两种用途用途。 周期 族
21.元素周期表中,在金属元素与非金属元素分界线附近,可以找到 A作为催化剂的材料 B航空航天工业中的耐高温合金材料 C原子能工业上用的材料D电子工业上用的半导体材料 22.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述 中,不正确的是 AA与B形成的阴离子可能有:AB32、A2B BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 DA与E形成的化合物是非极性分子 23.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 s区 d区 区 A只有s区B只有d区Cs区、d区和ds区Dd区和ds区 24.下面是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。 Icd (1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图 (2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是 (写名称)。它在空 气中燃烧时生成物的电子式为 ,将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中,氧化 产物有(写化学式) (3)NH3·H2O的电离方程式NH3·H2G=NH4++OH,试判断NH3溶于水后 形成的NH3·H2O的合理结构(填字母代号)。 H H (a) H H-0H (b) H (4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预 测首先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 (填写字母) (5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条 件下与 NaRc3反应生成 Nabro4,同时放出Xe。写出上述反应的方程式 第6页共10页
第 6 页 共 10 页 21．元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到 A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料 C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料 22．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述 中，不正确的是 A A 与 B 形成的阴离子可能有：AB3 2－、A2B4 2－ B E 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点高 C D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB2 D A 与 E 形成的化合物是非极性分子 23．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 A 只有 s 区 B 只有 d 区 C s 区、d 区和 ds 区 D d 区和 ds 区 24．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a b c d e f g h i j （1）i 是铁元素，其原子的最外层电子数为 2，请写出铁元素的原子结构示意图____。 （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________（写名称）。它在空 气中燃烧时生成物的电子式为___________，将过量该氧化物投入到 FeCl2 的溶液中，氧化 产物有（写化学式）___________________。 （3）NH3·H2O 的电离方程式 NH3·H2O NH4 ＋＋OH－，试判断 NH3 溶于水后， 形成的 NH3·H2O 的合理结构_________（填字母代号）。 （a） H N H H H H O (a) H N H H H H O (b) （b） H N H H H H O (a) H N H H H H O (b) （4）1906 年的诺贝尔化学奖授予为制备 F2 单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预 测首先用来与 F2 反应制备稀有气体化合物的元素是_____________。（填写字母） （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用 XeO3 在碱性条 件下与 NaBrO3 反应生成 NaBrO4，同时放出 Xe。写出上述反应的方程式______________。 A B C D E